北京第九十七中学高一化学下学期摸底试题含解析

北京第九十七中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质种类中，前者包含后者的是A.混合物、溶液 B.电解质、化合物 C.浊液、胶体 D.单质、化合物参考答案：A本题考查了物质的分类。溶液属于混合物，故A正确。电解质属于化合物，故B错。浊液和胶体都是分散系，属于并列关系，故C错。单质和化合物都属于纯净物，是并列关系，故D错。2.下列说法正确的是

A．H、D、T与16O、17O、18O构成水分子的相对分子质量有16个不同数值

B．所含元素种类最多的族是IA族

C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1:2:3

D．某元素原子最外层有5个电子，该元素一定是非金属元素参考答案：C略3.不能用离子方程式：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O来表示的反应是A．CaCO3+HCl

B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3

D．Na2CO3+HCl参考答案：A略4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－

B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－参考答案：C略5.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：（

）

A．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体C．装置①中，d为阳极、c为阴极D．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸参考答案：BC略6.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（

）A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略7.2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是

A．它是氧化物

B．它是含有3种元素的混合物

C．它的摩尔质量是44g

D．1mol环氧乙烷含有2NA个碳原子参考答案：D略8.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是A.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物B.上述反应属于置换反应C.当有2molCuI反应时，转移电子为1molD.该反应中的氧化剂为CuI参考答案：A【分析】从所给的化学方程式可以看出，Hg的化合价由0价升到+2价，Cu的化合价由+1价降为0价。【详解】A．Cu2HgI4只是氧化产物，A项错误；B．该反应符合置换反应的特点，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，B项正确；C．由所给的化学方程式可知，4molCuI发生反应，转移的电子数为2mol，则0.5molCuI发生反应，转移电子数为1mol，C项正确；D．CuI中Cu的化合价降低，所以CuI是氧化剂，D项正确；所以答案选择A项。

9.下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是

（

）A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

参考答案：A略10.下列关于有机物的说法中正确的是（

）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料

⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A．①⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④

D．③④⑤⑥参考答案：C略11.下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是（

）A.电解熔融AlCl3制铝

B.加热分解Ag2O制银C.电解饱和食盐水制钠

D.高温下分解CaCO3制钙参考答案：B【详解】A.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝制铝，AlCl3在熔融状态下不导电，A错误；B.银是不活泼的金属，加热分解Ag2O制银，B正确；C.钠是活泼的金属，电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；D.高温下分解CaCO3得到氧化钙和二氧化碳，钙是活泼的金属，电解熔融的氯化钙得到钙，D错误。答案选B。12.下列过程中，共价键被破坏的是（

）①碘升华

②HCl气体溶于水

③NH4Cl受热分解

④氧氧化钠熔化A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④参考答案：B①碘升华，属于物理变化，破坏分子间作用力，故①错误；②HCl气体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，故②正确；③NH4Cl受热分解，破坏离子键和共价键，故③正确；④氢氧化钠熔化，破坏离子键，故④错误；故答案为B。

13.实验室用30%左右的H2SO4溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气．下列措施能加快反应速率的是（）A．适当降低温度B．将锌粒改为铜粉C．将所用硫酸改为98.3%浓硫酸D．滴加少量CuSO4溶液参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应，以此解答该题．【解答】解：A．降低温度，反应速率减小，故A错误；B．将锌粒改为铜粉，铜与稀硫酸不反应，故B错误；C．浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，故C错误；D．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D正确．故选D．14.与10gH2O里所含中子数相等的T2O的质量约为g：A、4.7

B、6.4

C、8.1

D、8.9参考答案：C15.下列实验仪器可以直接加热的是A.锥形瓶

B.烧杯

C.烧瓶

D.蒸发皿参考答案：DA、锥形瓶需要垫石棉网加热，A错误；B、烧杯需要垫石棉网加热，B错误；C、烧瓶需要垫石棉网加热，C错误；D、蒸发皿可以直接加热，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:①组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。③在50～60℃下发生反应,直至反应结束。④除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：i.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)+H2Oii

可能用到的有关数据列表如下：(1)配制混酸应在烧杯中先加入___________。(2)恒压滴液漏斗的优点是_____________。(3)实验装置中长玻璃管可用_______代替(填仪器名称).(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_________。(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入___(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_______。参考答案：(1)浓硝酸

(2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下

(3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)

(4)分液

(5)CaCl2

蒸馏【分析】根据硝基苯的物理和化学性质分析解答；根据浓硝酸的性质分析解答；根据有机化学实验基础操作分析解答。【详解】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：浓硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；(3)长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案为：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油状液体，与水不互溶，密度比水大，在下层，分离互不相溶的液态，采取分液操作，故答案为：分液；(5)用蒸馏水洗涤，硝基苯中含有水，用无水CaCl2干燥，然后将较纯的硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，故答案为：CaCl2，蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：(1)W元素在周期表中的位置为_________。(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为________。(3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：____。(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T

(填“>”“<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。A.比较这两神元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如下：①溶液a和溶液b分别为____________溶液、____________溶液(填溶质化学式)。②溶液C中反应的离子方程式为______________。③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为_______________。参考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)NH3+H+=NH4+

(4)<

CDE

(5)①HNO3

NaHCO3

②CO2+H2O+SiO32﹣=CO32﹣+H2SiO3↓

③N>C>Si解析：根据元素的原子序数相对大小、数量关系，然后结合元素在周期表中的相对位置以及有关元素的性质判断出元素种类，最后结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律逐一分析解答。X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族，且原子序数依次增大，可设Z的原子序数为a，则Y的原子序数为a-1，W的原子序数为a+8，故有1+a+a-1+a+8=32，a=8，因此Y、Z、W分别为N、O、S元素，T的单质常用于自来水的杀菌消毒，提纯T是Cl。（1）S元素的原子序数是16，在周期表中的位置为第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该强酸是稀硝酸，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应生成硝酸铵，其离子方程式为NH3+H+=NH4+；（4）氯元素的非金属性强于氮元素，A．非金属性强弱与元素的气态氢化物的沸点无关，A错误；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此比较这两种元素所形成含氧酸的酸性不能比较非金属性强弱，B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，因此比较这两种元素的气态氢化物的稳定性可以比较非金属性强弱，C正确；D．非金属性越强，越容易与氢元素化合，因此比较这两种元素与氢气化合的难易程度可以比较非金属性强弱，D正确；E．非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，因此比较这两种元素气态氢化物的还原性可以比较非金属性强弱，E正确，答案选CDE；（5）①要通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱，可以依据较强酸制备较弱酸完成。即利用硝酸与碳酸盐反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中，由于硝酸易挥发，生成的CO2中混有硝酸气体，所以溶液a和溶液b分别为HNO3溶液、饱和NaHCO3溶液；②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为N>C>Si。点睛：本题综合考查位置、结构和性质的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，注意把握相关实验现象。难点是非金属性强弱比较的判断依据，判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。18.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________；（2）该气体所含原子总数为_______

_；（3）该气体在标准状况下的体积为____________；（4）该气体溶于100ml水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__

_

；（5）该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为_____