湖南省永州市岚角山中学2022年高一化学模拟试卷含解析

湖南省永州市岚角山中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略2.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应原电池的正确组成是（

）

正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuS04CCuZnCuS04DCuZnZnCl2参考答案：C略3.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．S→SO2

B．H2O2→O2

C．SO3→HSO4-

D．CO2→H2CO3参考答案：A略4.甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲杯中加入mgMg，向乙杯中加入mgZn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是

（

）

A．m/24<n<m/65

B．n=m/24

C．m/65<n=m/24

D．m/24>n≥m/65参考答案：D略5.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石黑电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是

（

）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．有一电极逸出有刺激性气味的气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略6.下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是

(

)A.氧化钠(NaO)属于碱性氧化物

B.硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐C.硫酸(H2SO3)属于强酸

D.乙醇(C2H6O)属于有机物参考答案：DA、氧化钠化学式为Na2O，故A错误；B、硝酸钙化学式为Ca（NO3)2属于正盐，故B错误；C、硫酸化学式为H2SO4，属于强酸，故C错误；D、乙醇化学式为C2H6O，属于有机物，名称、化学式和分类均正确，故D正确；故选D。7.关于次氯酸性质的描述，错误的是（

）A．不稳定，易分解放出氧气

B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂

D．是一种比碳酸酸性强的酸参考答案：略8.下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是（）A．用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃B．增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量C．化妆品中含有很多对人体及环境有害的物质，所以应该慎重使用化妆品D．应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长参考答案：略9.下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（

）A.酒精

B.浓硫酸

C.汽油

D.浓硝酸参考答案：B【详解】A．酒精是易燃液体，故A错误；B．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C．汽油是易燃液体，不易爆炸，故C错误；D．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故D错误；故选B。10.“”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

参考答案：C略11.下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是A．2NO+O2=2NO2

B．N2+O2=2NOC．N2+3H2=2NH3

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：D12.下列表示物质结构的化学用语正确的是A．Na2S的电子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．18O的原子结构示意图：

D．HClO分子的结构式：H—Cl—O参考答案：CA．Na2S是离子化合物，电子式为，A错误；B．二氧化硅是原子构成的，不存在分子，B错误；C．18O的原子结构示意图：，C正确；D．HClO分子的结构式：H—O—Cl，D错误，答案选C。13.某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是A．铁

B．锌

C．钛

D．镍参考答案：C略14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NAB．1mol·L—1NaCl溶液中含有Cl－的个数为NAC．等质量的N2和CO所含分子数均为NAD．标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子参考答案：A略15.下列说法正确的是(

)A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）氨气是中学化学中常见气体之一，实验室制取氨气的化学方程式是

，氨气的收集方法是

，实验室用于干燥氨气的干燥剂是

．（2）下列除杂方法正确的是

．①碳酸氢钠固体中混有碳酸钠，可以用加热的方法除去．②镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤．③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，可以分别按顺序加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，最后用适量盐酸．④氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去．⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去．参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空气法；碱石灰；（2）②④

【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氯化钙、水和氨气；依据氨气易溶于水，密度小于空气密度选择收集方法；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（2）①碳酸氢钠不稳定受热分解；②铝能够与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐；③碳酸钠应放在氯化钡后边；④依据氯气、氯化氢在饱和氯化钠溶液中溶解度判断；⑤除去杂质不能引人新的杂质．【解答】解：（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氯化钙、水和氨气，反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨气易溶于水，密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用碱石灰干燥；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空气法；碱石灰；（2）①碳酸氢钠不稳定受热分解，所以碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质可以用加热法除杂，故错误；②铝能够与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤，故正确；③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，除去硫酸根离子用氯化钡，除去镁离子用氢氧化钠，除去过量的钡离子用碳酸钠，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子用盐酸，所以：除杂试剂碳酸钠应放在氯化钡后边，故错误；④氯气在饱和食盐水中溶解度小，氯化氢易溶于水，所以氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去，故正确；⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去，会引人氯化铜杂质，故错误；故选：②④．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现体积仍是50mL.试回答：(1)若H2反应完全而Cl2有剩余，用实验进行验证的方法是

；(2)若H2与Cl2恰好完全反应，用实验进行验证的方法是

.参考答案：(1)用KI淀粉试纸润湿后接触待测气体，若变蓝、说明氯气有利余(2)将反应后气体的取样于试管或集气瓶中倒立于水槽里，水立即充满容器，说明H2和Cl2恰好完全反应。18.A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：

；F的名称：

。（2）写出第③步反应的化学方程式为

。（3）第④步反应中溶液颜色的变化

；（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是

。参考答案：（1）Cl2

；氯化亚铁（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

（3）溶液由黄色变为浅绿色；

2Fe3++Fe＝3Fe2+

(4)先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色略19.如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

三②③④⑤

⑦

四⑥

⑧

请按要求回答下列问题：(1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。(2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。参考答案：(1)

HClO4

(2)Cl-＞Na+＞Mg2+

Mg(OH)2＜NaOH＜KOH

(3)Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2分析：首先根据元素在周期表中的位置判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。则(1)元素③是镁，原子结构示意图是；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是HClO4。(2)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则②、③