山东省青岛市实验中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

山东省青岛市实验中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：B略2.以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式：

C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)

△H=－1300kJ/mol

的说法中，正确的是A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：AD略3.在下列各组物质中，属于同系物的是(

)A．苯酚和苯

B．甲烷和2,2-二甲基丁烷C．乙二醇和丙三醇

D．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷参考答案：B略4.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是A．滴加酒精

B．灼烧

C．滴加食盐水溶液

D．滴加食醋参考答案：B略5.一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与氯气混合后光照，生成的卤代烃的结构共有()A．2种

B．4种

C．5种 D．6种参考答案：B6.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将A、显酸性

B、显碱性

C、显中性

D、无法确定其酸碱性参考答案：D7.麦角醇(ergosterol)在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维

生素D2，麦角醇的结构如右，下列说法正确的是

A．麦角醇属于芳香族化合物

B．分子式为C27H42O

C.1H核磁共振谱证明分子中的5个甲基上的氢属等同氢

D．不能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：B略8.对于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ?mol﹣1）的化学反应，下列叙述一定正确的是（）A．反应过程中能量关系可用右图表示B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量C．若将该反应设计成原电池，则锌为正极D．若将其设计为原电池，则当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体体积一定为22.4L（标况）参考答案：A．考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题．解答：解：A．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；B．反应物的总能量大于生成物的总能量，Zn与氢气的能量大小无法比较，故B错误；C．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C错误；D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，故D错误．点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．9.下列说法中，错误的是()A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量参考答案：A略10.铅蓄电池的电池反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)；下列说法正确的是

(

)A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应

B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动C．充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s)＋2e－==

Pb(s)＋SO42－(aq)

D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大参考答案：B略11.下列说法中正确的是（

）A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应为熵增反应，可以自发进行

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略12.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．醋酸浓度为硫酸浓度的2倍C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同参考答案：A13.有甲、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是

A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)

B.甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍

C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D.甲中c为乙中c的10倍参考答案：B略14.下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A.将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B.向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe（OH）3胶体C.向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有COD.相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO－和CO结合H+的能力强弱参考答案：C略15.下列性质的比较，正确的是A.酸性：H2SiO3>H2CO3

B.碱性Mg(OH)2>Al(OH)3C、稳定性SiH4>PH3

D.原子半径N>C参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[探究一]为测定钛铁矿（含FeTiO3，钛酸亚铁）中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：（注：可提取氧指的是可被H2、C转化为H2O、CO2的氧原子）（1）已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，学生甲设想用图－1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式：___________________________________________________________________（2）已知FeTiO3被C还原后生成Fe、TiO2和CO2，学生乙设想用图－2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2。实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为

。（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图－1装置加热钛铁矿和炭粉，并在U型管B之前增加盛有

__________的燃烧管，在B之后增加

。②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是

。[探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如右图所示，下列说法正确的是

。（双选）（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同参考答案：（1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O（2分）

⑦③⑤⑥④⑦（2分）（错一处不得分）（2）（3分）（3）①CuO粉末（2分），在B之后增加盛碱石灰的干燥管或u形管（2分）②反应前将装置中的空气赶出（1分），反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收（1分）（4）bd（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2

2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；

③在300℃时，10molSO2与5molO2反应； （1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为

。参考答案：略18.抗酸药“胃舒平”的主要成分是

，可以用以下方法检验：⑴取3—5片“胃舒平”于研钵中研磨至粉末状，置于一试管中。⑵向试管中加入3—5mL

。⑶待反应完成后，静置一段时间后进行

。⑷向滤液中逐滴加入2mol/L的

溶液，发现有白色沉淀生成，再滴加

溶液，振荡，白色沉淀消失。所发生的主要反应用离子方程式表示为：①

②

③

参考答案：略19.（10分）法国化学家V.Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。请按要求填空：（1）F、H的结构简式分别是

，

；（2）C＋D→E的反应类型是

，H→I的反应类型是

；（3）写出下列化学反应方程式：A→B

，I→J

参考答案：（10分）(1)CH3CH2—C—CH—CH2CH3

CH3CH2—C—C—CH2CH3（4分）

NaOH

（2）加成反应

取代反应（或水解）

（2分）

H3C

OCH3CH2—C

C=OCH3CH2—C

C=O

H3C

O

（3）CH3CH2CHBrCH3＋H2O