物质结构元素第一电离能的概念与变化规律

一、专题2第二单元学习要求及具体内容[第二单元]元素性质的递变规律

基本要求1、在《化学2》的基础上进一步理解元素周期律，了解元素周期律的应用。2、了解元素第一电离能、电负性的概念及其周期性变化规律。3、了解第一电离能和电负性的简单应用。发展要求知道根据原子外围电子排布特征，把元素周期表分为S区、p区、d区、f区、ds区。说明

不要求用电负性差值的大小来判断两元素间形成的是共价键还是离子键。二、元素的第一电离能概念与变化规律1.元素的第一电离能的概念1）第一电离能：

基态的气态原子失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量M(g)-e-→M+(g)△H1=I1（＞0）单位：kJ·mol-12）第二电离能：

气态+1价阳离子再失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量M+(g)-e-→M2+(g)I2

（＞0）

其余类推可定义I3

，I4……

各级电离能大小I1<I2<I31）原子核电荷数——

同一周期元素即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。2）原子半径——同主族元素，原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。3）电子层结构——

稳定的8电子结构（同周期0族元素）电离能最大。2.元素第一电离能与元素性质的关系及变化规律：练习1:下列原子的第一电离能最大的是 (

)。A．B

B．C

C．Al

D．Si解析B与C、Al与Si分别同周期，电离能随核电荷数递增而变大，所以电离能B小于C，Al小于Si。而C与Si同主族，电离能随着原子序数递增而减小。C的电离能大于Si，应选B项。答案B下列元素的第一电离能依次减小的是 (

)。A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na答案A

电离能增大电He电离离能能减增小Cs大电离能减小4）元素电离能在周期表中的变化规律：元素的第一电离能的周期性电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。推测：同周期元素原子第一电离能的大小关系？同主族呢？（金属性越强）3.元素电离能是如何体现原子核外电子排布的↑↑↓↑↑↓↑↑↑↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑↑↑

Mg(I1)＞Al(I1)

2s2(全充满，能量低，结构稳定）

P(I1)＞S(I1)

2s22p3(p轨道半充满，能量低，结构稳定）交流与讨论化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元素显＋1价，镁元素显＋2价，铝元素显＋3价？元素化合价与原子结构有什么关系？元素电离能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578电离能的突变：说明了原子核外电子的分层排布说明了元素在化学变化中的常见化合价练习2：下列说法中正确的是 (

)A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确；B不正确，由于Mg的外围电子