浙江省丽水市金岸中学高三化学模拟试题含解析

浙江省丽水市金岸中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相参考答案：C略2.下列说法中，不正确的是

A．原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：。利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高

B．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：

C．某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，测得各组分的浓度（单位：mol·L-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，则此时逆反应速率小于正反应速率

D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。

己知：则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：参考答案：A略3.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化，作还原剂D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C略4.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（

）参考答案：B略5.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是

（

）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．图中的b>a

C．阳极区pH增大

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2参考答案：C略6.下列离子方程式书写正确的是A．工业上用石灰乳制取漂白粉：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2OB．铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH－CH2=CH2↑+Br－+H2OD．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－参考答案：B略7.用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火B.工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝C.Al与S直接化合可以得到与S直接化合也可以得到

D.可以写成也可写成

参考答案：A略8.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（

）A.原子半径：W>ZB.常温下，X的单质与Y的单质均能溶于浓硫酸C.X的最高价氧化物的水化物是强碱D.最简单气态氢化物热稳定性：Z<W参考答案：D【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，根据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，由主族元素族序数数值上等于该元素的最高化合价(F、O除外)可知，设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+2+a=8，解得a=3，故X位于第ⅢA族，为Al元素，因此Y为Si元素，Z为P元素，W为N元素，据此分析解答。【详解】A．W、Z属于同一主族，同一主族原子半径自上而下依次增大，则原子半径：W>Z，A选项错误；B．X的单质为铝单质，遇到浓硫酸会发生钝化，不能溶于浓硫酸，Y的单质为硅单质，硅单质之溶于HF一种酸，B选项错误；C．X的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为弱碱，C选项错误；D．非金属性：P<N，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：NH3>PH3，D选项正确；答案选D。9.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略10.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（

）A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精参考答案：C略11.保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（

）A.发电厂的煤经脱硫处理

B.将煤转化为水煤气作燃料参考答案：D将煤脱硫、转化为水煤气燃烧，可以防止造成污染环境的SO2气体生成，A、B均正确；废物回收有利于环保，C正确；工业生产上常用氰化物配制电镀液，由于CN-有剧毒，中和后直接排放会污染环境。12.下列关于胶体的叙述不正确的是

（

）

A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。参考答案：A略13.2011年是国际化学年，化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用

B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量

C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D．积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体参考答案：A略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/nB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA参考答案：A略15.298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12参考答案：D试题分析：盐酸滴加氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，根据人视觉的滞后性，为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，A错误。M点pH=7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0mL，B错误。根据电荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。由于M点处的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C错误。N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH－)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度=mol=7.6×10－12mol/L，根据pH=-lgc(H＋)可知此时溶液中pH<12，D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：Ⅰ．将混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（过量），0.4mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10%Na2CO3溶液洗涤。Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1g乙酸正丁酯。图Ⅰ

图Ⅱ部分实验数据如下表所示：化合物相对分子质量密度/(g·mL－1)

沸点／℃溶解度(g)/（100g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7(1)仪器A的名称是___________使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)步骤Ⅱ中的操作顺序为＿＿＿＿＿（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是＿＿＿＿＿＿，试剂X不能选用下列物质中的＿＿＿＿＿＿（填字母序号）。a．无水硫酸镁

b．新制生石灰

c．无水硫酸钠(3)步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。①蒸馏过程中需要使用＿＿＿形冷凝管，当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是＿＿＿＿＿。（填“先a后b"或“先b后a”）②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的＿＿＿＿（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。(4)该实验乙酸正丁酯的产率是＿＿＿＿＿。

（计算结果保留2位有效数字）。参考答案：(1)三颈烧瓶（1分）；不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动(2分)(2)①③①②（2分，若写成①③②得1分）；除去残留在产品中的酸（其他合理说法也对）(2分)．b(2分)(3)①直（1分）；先a后b(l分)

②a、b（2分）(4)74%（2分）解析：(1)将水分离出来，使产物中水的浓度维持在较小的范围内，有利于酯化反应向右进行。(2)首先用水除去大部分可溶于水的硫酸等杂质，用Na2C03溶液除去残留的酸，再用水除去残留在产品中的Na2C03溶液，残留的水再用于燥剂除去，因Ca0吸水后生成碱会导致酯水解，故不宜用Ca0作干燥剂。(3)为确保蒸馏产物全部液化，应先向冷凝管中通冷却水，然后加热烧瓶使温度迅速升温到沸点；为使液化产品能全部顺利地进入接收器中，应使用直形冷凝管；同一烧瓶中，反应液的温度高于气体温度，蒸气温度从下向上温度逐渐降低，故当温度计的水银球低于蒸馏烧瓶的支管口处时，会有较多沸点较低的物质夹杂在酯蒸气中。(4)18.5mL正丁醇的质量是18.5mL×0.8g/mL=14.8g．设理论上得到乙酸正丁酯的质量是x，CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

749

116g 14.8g

x所以x=116g×14.8g÷74g=23.2g生成乙酸正丁酯的产率是：17.1g÷23.2g×100%=74%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=—Q1kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH=—Q2kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=

kJ·mol-1。（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1:3，则平衡常数K＝

。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH

0（填“>”或“<”）。参考答案：（1）－(Q1-Q2)/2或(Q2-Q1)/2（2分）（2）1.8（2分）

（3）<（2分）略18.已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L﹣1，c（N）=2.4mol?L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为．（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol?L﹣1，c（N）=amol?L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol?L﹣1，a=．（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L﹣1，达到平衡后，M的转化率为．参考答案：（1）25%；（2）增大；(3)6；(4)41%．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：（1）根据M的转化率为60%计算出M的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比求出N的浓度变化量，再根据转化率定义计算；（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大；（3）由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算；（4）设平衡时M的浓度变化量为xmol/L，由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算x的值，在利用转化率等于计算．解答：解：（1）△c（M）=60%×1mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol?L﹣1，故此时N的转化率×100%=25%，故答案为：25%；（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大，故答案为：增大；（3））△c（M）=60%×1mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1，则： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：1

2.4

0

0转化（mol/L）：0.6

0.6

0.6

0.6平衡（mol/L）：0.4

1.8

0.6

0.6故该温度下平衡常数k==0.5，反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol?L﹣1，c（N）=amol?L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol?L﹣1，则： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：4

a

0

0转化（mol/L）：2

2

2

2平衡（mol/L）：2

a﹣2

2

2所以=0.5，解得a=6，故答案为：6；（4）设平衡时M的浓度变化量为为xmol/L，则： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：b

b

0

0变化（mol/L）：x

x

x

x平衡（mol/L）：b﹣x

b﹣x

x

x所以=0.5，解得x=0.41b，故M的转化率为×100%=41%，故答案为：41%．点评：本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数的有关计算等，题目难度不大，注意理解化学平衡常数的用途，判断反应进行程度、判断反应进行的方向、计算转化率等．19.（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。（1）O2-的电子式为

；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是

；（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用

。②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是

。③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于

。（5）镁是一种较