2022-2023学年上海比乐中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年上海比乐中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸

D．酸雨的形成参考答案：B2.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（

）参考答案：A略3.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（

）A、化学式为C25H20B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子属非极性分子D、此物质属芳香烃类物质参考答案：B略4.金属键是正、负电荷之间的A．相互排斥

B．阴、阳离子之间的相互作用

C．相互吸引

D．相互排斥和相互吸引，即相互作用参考答案：D5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染不胜数。下列名词与环境污染无关的是。下列与环境污染无关的是：①赤潮②温室效应③酸雨④水华⑤水力发⑥排放污水⑦潮汐⑧用含铅汽油做燃料

（

）

A．⑤⑦

B．①②⑧

C．③④⑤⑦

D．②⑥⑦参考答案：A略6.下列说法正确的是

（

）A．酸雨放置一段时间酸性逐渐增强，是因为酸雨所含成分被不断氧化B．游泳池用臭氧消毒是利用臭氧的强氧化性，臭氧浓度越大越好C．在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．海水中含有碘元素，只需经过物理变化就可以海水中提取碘物质参考答案：A略7.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A略8.下列叙述正确的是 ()A．用水稀释0.1mol·L－1的氨水，则溶液中增大B．pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D．两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝10c1参考答案：CA、由NH3．H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，所以二者的比值减小，错误；B.醋酸是弱酸，升高温度，电离平衡右移，PH减小，错误；C.在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们电离出的氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，等体积与锌粒反应，盐酸少，相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，正确；D.氨水是弱碱，浓度不同，电离程度不同，两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2不等于10c1，错误；选C。9.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3参考答案：C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：卤族元素；碳族元素．分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答．A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水．解答：解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确．故选C．点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．10.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．乙基（—CH2CH3）B．碳正离子[(CH3)3C+]

C．碳化钙(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)参考答案：C略11.已知阿佛加德罗常数NA约为6.02×1023mol－1，现测定出一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为A、0.2mol

B、0.5mol

C、1mol

D、2mol参考答案：D略12.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1

B．+2

C．+3

D．—1参考答案：C13.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（

）A、铁与稀盐酸反应

B、灼热的炭与二氧化碳的反应C、碳酸钙高温分解反应

D、工业合成氨的反应参考答案：B14.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B15.下列说法正确的是（

）A．不粘锅的原料

为烃类化合物B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化也是化学变化D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____

__。②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）烃A的分子式为C3H8，B、C是A的一氯代物，A~I有如下转化关系：请回答下列问题：

(1)G的结构简式为

。(2)E→D的反应类型是

反应。(3)写出下列转化的化学方程式：

B→D

E+H→I

(4)H有多种同分异构体，写出满足下列两个条件的其中一种同分异构体的结构简式

。

①分子结构中有烃基。

②与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀。参考答案：（1）CH3CH2CHO（2）消去反应浓H2SO4

Cl

△

醇

（3）CH3—CH—CH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O△

CH3CH2COOH+CH3—CH—CH3

OH

CH3CH2COOCH—CH3+H2OCH3

（4）H—C—O—CH2CH3

略18.1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．已知：CH3﹣CH=CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（1）A的化学式：．（2）上述①～⑥反应中属于消去反应是（填序号）．（3）写出C、D、E、物质的结构简式：C，D，E，（4）写出B→E反应的化学方程式：．参考答案：1.C8H8

2.②3.

考点：有机物的推断．

分析：1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，各物质的物质的量之比等于其分子数之比，再结合原子守恒知，A分子中含有8个C原子、8个H原子，其分子式为C8H8，A中不饱和度==5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为，C为，A与溴发生加成反应生成B，则B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，则E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，故与HBr放出加成反应生成D，则D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，则F为，F与乙酸发生酯化反应生成H，故H为，据此解答．解答：解：1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，各物质的物质的量之比等于其分子数之比，再结合原子守恒知，A分子中含有8个C原子、8个H原子，其分子式为C8H8，A中不饱和度==5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为，C为，A与溴发生加成反应生成B，则B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，则E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，故与HBr放出加成反应生成D，则D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，则F为，F与乙酸发生酯化反应生成H，故H为，（1）通过以上分析知，A的化学式为C8H8，故答案为：C8H8；（2）通过以上分析知，①是加成反应，②是消去反应，③是加成反应，④是加聚反应，⑤是加成反应，⑥是取代反应，故答案为：②；（