四川省南充市大桥中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

四川省南充市大桥中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B2.、、、H+、H2可以表示

（

）

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C．化学性质不同的氢原子

D．氢元素的五种不同粒子参考答案：D略3.某链状有机物分子中含有m个﹣CH3，n个﹣CH2﹣，a个，其余为﹣Cl，则﹣Cl的数目可能是（）A．2n+3a﹣m

B．a+2﹣m

C．n+m+a D．a+2n+2﹣m参考答案：B考点：常见有机化合物的结构．分析：有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析若只连接甲基，计算连接的甲基数目，再根据分子中含有的甲基数目计算﹣Cl数，1个﹣CH﹣可连接1个甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，据此计算判断．解答：解：若只连接甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，a个能连接a个﹣CH3，所以n个﹣CH2﹣，a个连接﹣CH3共计a+2个．由于分子中含有m个﹣CH3，所以连接的﹣Cl为a+2﹣m．故选B．点评：本题考查有机化合物中成键特征，难度中等，关键清楚有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键．4.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用K2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液参考答案：AB略5.将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

参考答案：A略6.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

（

）

A．是4He的同素异形体

B．比4He少一个电子C．是4He的同位素

D．比4He少一个质子参考答案：C略7.物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（

）A、颜色

B、状态

C、原子核

Ｄ、化学键参考答案：D略8.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为(

)A.a－n－3 B.a＋n＋3 C.a＋n－3 D.a－n＋3参考答案：B【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3；B原子失去n个电子形成Bn+，由于A3+与Bn-的电子层排布相同，则B原子的核外电子数为a+3+n；则B元素原子的核电荷数a+3+n。故选B。9.将SO2气体通入KIO3淀粉液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（

）A．酸性

B．还原性

C．氧化性

D．漂白性参考答案：略10.关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.物质失去的电子数越多，其还原性越强B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D.置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D试题分析：A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关，与失去电子的难易有关，错误，不选A；B、物质所含元素化合价升高，物质做还原剂，发生的反应为氧化反应，错误，不选B；C、某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，不能确定是被还原还是被氧化，不选C；D、置换反应中肯定有元素的化合价变化，肯定是氧化还原反应，正确，选D。11.下列叙述不正确的是A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等参考答案：D略12.下列物质属于电解质的是：

①H2SO4

②NaOH

③NaCl

④蔗糖

⑤铜

⑥CO2

⑦CH3COOH

A．①②③⑦

B．除④⑤

C．①②③⑤⑦

D．只有①和⑦参考答案：A略13.在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（

）A.原子数

B.密度

C.分子数

D.质子数参考答案：AC同温同压下，氮气、氧气的总体积与NO体积相等，则N2和O2总物质的量与NO物质的量相等。A．N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，A正确；B．由于两容器内气体的质量不一定相等，则在容积相等的条件下，二者的密度不一定相等，B错误；C．二者的物质的量相等，因此分子数相等，C正确；D．只有氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，二者的质子数相等，D错误，答案选AC。点睛：阿伏加德罗定律应用需要注意以下几点：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数（或物质的量）相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。14.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择萃取剂不与原溶剂互溶参考答案：A略15.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

=CaCO3↓+

H2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=

Ca2++CO2↑+H2OD.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O参考答案：BA.氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，选项A错误；B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+

H2O，选项B正确；C.碳酸钙溶于醋酸，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项C错误；D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，选项D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：（1）需取浓硫酸___________ml（保留小数点后一位数字）（2）配制操作可分解成如下几步：A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C将已冷却的硫酸注入容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶G用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线正确的操作顺序是：A____________________________F（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是

A

没有将洗涤液转移到容量瓶中

B

容量瓶洗净后未经干燥处理

C

转移过程中有少量的溶液溅出D

摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：

。所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。（1）装置：（2）试剂：a．NaOH溶液

b．澄清石灰水

c．浓硫酸

d．饱和NaHCO3溶液e．碱石灰

f．品红溶液

g．湿润的红色石蕊试纸

制取气体杂质气体制取气体的发生装置除去杂质气体的净化装置收集装置净化装置内

所用试剂检验制得气体所用试剂NH3H2O（g）

参考答案：Ca(OH)2+2NH4Cl==

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（以下各空1分）NH3H2O（g）AGFeg18.（每空1分共10分）(1)48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______(填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是___________。0.2molNH3分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______gH2O含有的氢原子数相同，与标准状况下

LCO含有的原子数相等。

(2)已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。(3)某工厂采用硫酸和醋酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3mol·L－1，醋酸的浓度为8mol·L－1。现有一批回收酸液共400L，经测定其中醋酸的浓度为12mol·L－1，硫酸的浓度为1mol·L－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到________L8mol·L－1的醋酸。在400L回收酸液中加入________L密度为1.84g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后____________，即可得到符合要求的萃取液。（4）在标准状况下，（a）4gH2

（b）11.2LO2

（c）27mLH2O中，所含分子数最多的是（填序号）_____________，含原子数最多的是

，体积最大的是

，质量由大到小的顺序是

。参考答案：（每空1分，共14分）(1)同，3：2，

0.2NA(或者1.204×1023)，5.4，

8.96(2)4

5.6（3）600；76.1；加蒸馏水稀释至600L（4）①a

②c

③a

④c、b、a略19.以红金石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：（1）在高温下，向红金石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到Ti