2021-2022学年贵州省贵阳市花溪区石板中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年贵州省贵阳市花溪区石板中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5,则五种元素都是非金属元素参考答案：B2.下列现象或事实可用同一原理解释的是

（

）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略3.加入过量的下列试剂，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是（

）

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．盐酸

D．氨水参考答案：略4.下列反应中，属于加成反应的是（）A.苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B.乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅参考答案：CA、苯与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故A错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；D、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；故选C。5.下列说法中正确的是(

)

A．升高温度能够增加活化分子的总数

B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D．压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率参考答案：AD略6.．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述

正确的是

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020．074主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A．与的核外电子数相等

B．L与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L参考答案：D略7.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

A

用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B

NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度参考答案：B略8.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质

（

）A.一定是一种单质

B.一定是纯净物C.一定是混合物

D.可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D略9.据报道1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是

A.镅—235与铀—235具有相同的质子数

B.镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍

C.镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95

D.镅—235与铀—235互为同位素参考答案：C略10.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不稳定，易分解

B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应

D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案：C略11.砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（

）A．砹是有色固体

B．非金属性：At小于IC．HAt非常稳定

D．I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来。参考答案：C略12.下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。A.①②③

B.①④⑤C.②③④

D.③④⑤参考答案：C①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，②正确；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料，③正确；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，④正确；⑤Si可用于制太阳能电池，⑤错误，答案选C。13.在相同条件下，下列三个热化学方程式中△H比较正确的是

（

）（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；△H1（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H2

3）CH4（g）＋O2（g）=CO2（g）＋H2O（g）；△H3A．△H1<△H2<△H3

B．△H1>△H2，△H3=△H1C．△H1=△H2=△H3

D．无法比较参考答案：B略14.（6分）写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4

，K2SO4

，NH4NO3

。参考答案：（6分）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO-42－

K2SO4＝2K＋＋SO42－

NH4NO3＝NH4＋＋NO3－（每空2分）略15.下列关于粒子结构的描述不正确的是(

)。A．H2S和NH3均是价电子数和为8的分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CO2的电子式为D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）箭头所指的仪器名称为______________________________。（2）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是_______________。（3）若某同学实验中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同学用改正后的装置做实验，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是________。A．做本实验的当天室温较低B．在量取盐酸时俯视刻度线C．在量取氢氧化钠溶液时仰视刻度线D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量氢氧化钠溶液的温度F．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒

(2)大烧杯与小烧杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF试题分析：本题考查中和热的测定和误差分析。（1）箭头所指仪器的名称为环形玻璃搅拌棒。（2）在中和热测定实验中要减少热量的散失，图中实验装置的错误是：大烧杯与小烧杯未相平。（3）若某同学实验中改用60mL0.50mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，由于生成H2O物质的量不相等，所放出的热量不相等。因为稀盐酸和NaOH溶液的反应、稀硫酸和NaOH溶液的反应都可以写成H++OH-=H2O，中和热以生成1molH2O计算，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等。（4）A项，做实验的当天室温较低，温差大，热量散失较多，测得中和热数值偏低；B项，在量取盐酸时俯视刻度线，所量盐酸体积偏小，n（HCl）偏小，反应放出的热量偏低，测得中和热数值偏低；C项，在量取NaOH溶液时仰视刻度线，所量NaOH溶液偏大，溶液总质量偏大，多余的NaOH吸收热量，反应中温度升高值偏小，测得中和热数值偏低；D项，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水为弱碱水溶液，弱碱的电离是吸热过程，测得中和热数值偏低；E项，测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量NaOH溶液的温度，此时残留在温度计上的盐酸与NaOH反应造成热量散失，测得中和热数值偏低；F项，把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯时动作迟缓，热量散失较多，测得中和热数值偏低；能造成测得的中和热数值偏低的有ABCDEF。点睛：本题的难点是实验误差的分析，根据中和热数值的计算公式：中和热数值=（其中Δt=t2-t1），由于实验操作的失误，Δt偏小则测得中和热数值偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量__________（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过化学反应转化成________________释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量______（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________________________________________________________Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1①P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________________．相同状况下，能量状态较低的是__________；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）．参考答案：Ⅰ．(1)放热

(2)高

(3)热能

(4)低

(5)2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑

Ⅱ．P4（白磷，s）=4

P（红磷，s）△H=-29.2

kJ/mol

红磷

低【解析】Ⅰ．（1）由于发生反应A+B＝C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；（2）由于A+B＝C+D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应通常转化成热能释放出来；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量；（5）该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如铝与稀盐酸的反应为放热反应，该反应的化学方程式为2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；Ⅱ．已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1②P（红磷，s）+O2（g）＝P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1根据盖斯定律①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，红磷能量比白磷低，由于能量越低物质越稳定，则白磷的稳定性比红磷低。18.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）a.酸

b.碱

c.盐

d.酸性氧化物

e.碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。（2）一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出）。（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。参考答案：(1)d

SO2

KMnO4

(2)16

2.24

(3)Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4