四川省绵阳市农科区中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

四川省绵阳市农科区中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是

（

）A．原子半径：F＜Mg＜K

B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH参考答案：B略2.某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是A．HRO2

B．H3RO3

C．H2RO4

D．H2R4O7参考答案：C3.有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇

②乙烯能发生加聚反应

③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体

其中正确的是：

A．只有②

B．①和③

C．②和③

D．②③④参考答案：D4.以下反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.铁用盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.Cu(OH)2和硝酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O参考答案：DA、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；B、铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项B错误；C、碳酸钙难溶于水，必须写化学式，碳酸钙放入稀盐酸中反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C错误；D、Cu(OH)2和硝酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，选项D正确。答案选D。5.胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电参考答案：A【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选A．6.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变

A．最终得到7.8g的沉淀

B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L参考答案：A略7.据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外

电子数之差为（

）

A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A略8.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g参考答案：C略9.表示下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+====Cu+2Na+B.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====AlO2—+2H2↑C.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+D.铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag参考答案：C10.在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是A.钠浮于水面 B.钠块熔化成一个小球，在水面游动C.溶液变红色 D.溶液上面有大量白烟参考答案：D【详解】钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，选项A正确；B、由于Na的熔点低，Na与水的反应又是放热反应，反应放出的热是Na熔化，所以钠熔成小球，在水面游动，Na与水反应产生氢气，氢气泡破裂产生嘶嘶声，由于Na球受到的各个方向的力大小不等，所以在水面上四处游动，选项B正确；C、Na与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变为红色，选项C正确；D、反应生成的氢氧化钠溶于水，溶液上面没有产生白烟，选项D错误。答案选D。

11.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是A.1mol

和1mol

完全反应吸收的能量为180kJB.放电情况下，和混合能直接生成NO2C.1mol

和具有的总能量高于具有的总能量D.NO是一种红棕色气体，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：A【详解】A.1mol

和1mol

完全反应吸收的能量为946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正确；B放电情况下，和混合能直接生成NO，故B错误；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的键能小于2molNO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故C错误；D.NO是无色气体，NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D错误；故选A。

12.一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是(A)若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么Ｘ３的分子量有3种(B)质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%(C)只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，分子数之比总是15∶4∶1(D)此容器中X2的平均分子量是34参考答案：B略13.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.氯气溶于水：B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C.铜与氯化铁溶液反应：

D.过氧化钠与水反应：参考答案：D14.通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是

A．H2、O2、HCl

B．O2、NO2、NO

C．O2、NH3、H2

D．CO2、O2、NH3参考答案：C略15.淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（

）A、滴加了酚酞的红色NaOH溶液

B、锌粉

C、纯碱粉末

D、食盐粉末参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL。实验操作步骤有：A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次。B将称量好的氢氧化钠固体放入

中并加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌。C用托盘天平称取氢氧化钠______g。D将容量瓶盖紧摇匀。E将已冷却的氢氧化钠溶液沿________注入________中。F继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线_

_cm处，改用

加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。Ⅰ⑴在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤

⑵操作步骤的正确顺序为（填序号）

。Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。⑴将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量________；⑵未将洗涤液加入容量瓶___________；⑶定容时仰视刻度线__________；⑷摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；⑸配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。⑹氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

。参考答案：Ⅰ．(1)烧杯；2.0；玻璃棒；500mL容量瓶；1—2；胶头滴管

(2)CBEAFDⅡ．⑴偏低；⑵偏低；⑶偏低；⑷偏低；⑸无影响；⑹偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求填写下列空格①9gH2O含H原子的物质的量为_____________mol；②标准状况下，体积为11.2L的CO2所含原子的总数是_______________③等质量的O2和O3所含原子个数比为________④8.4gNaHCO3正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是__________，产生的CO2在标准状况下的体积是_____________L⑤用单线桥法表示反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O转移电子的方向和数目____________________________________________________。⑥写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：__________。参考答案：①1

②1.5NA

③1：1

④5mol/L

2.24

⑤

⑥CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【分析】①根据n＝m/M计算水的物质的量，结合水的组成计算氢原子的物质的量；②根据n＝V/Vm、N＝nNA结合二氧化碳的组成计算所含原子的总数；③根据n＝m/M结合氧气和臭氧的组成计算所含原子个数比；④根据NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O计算；⑤根据Mn和Cl元素的化合价变化结合电子得失守恒解答；⑥离子反应方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，据此解答。【详解】①9gH2O的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，含H原子的物质的量为0.5mol×2＝1.0mol；②标准状况下，体积为11.2L的CO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所含原子的物质的量是0.5mol×3＝1.5mol，总数是1.5NA；③等质量的O2和O3所含原子个数比为；④8.4gNaHCO3的物质的量是8.4g÷84g/mol＝0.1mol，正好与20mL盐酸完全反应，根据反应的方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗氯化氢是0.1mol，则此盐酸的物质的量浓度是0.1mol÷0.02L＝5mol/L，产生的CO2在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；⑤反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知用单线桥法表示转移电子的方向和数目为；⑥离子反应方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，则所对应的一个化学方程式可以为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【点睛】⑤是解答的易错点，注意单线桥和双线桥的区别，即双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目，注意：①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上，即起点和终点均是同一种元素。②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－；单线桥表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况，注意：①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，即起点是还原剂中被氧化的元素，终点是氧化剂中被氧化的元素。在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。18.写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）碳酸钙和盐酸

；（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液

（3）醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠溶液

。参考答案：（1）

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

；（2）

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

（3）

CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O

。略19.（7分）（1）0.5mo