2022-2023学年江苏省无锡市南湖中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省无锡市南湖中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是（）

A.①NaCl

②NaOH

③NH2·H2O

④H2SO4

B.①H2SO4

②NaOH

③NH3·H2O

④NaCl

C.①H2SO4

②NH3·H2O

③NaOH

④NaCl

D.①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH

④H2SO4

参考答案：答案：D高考考点：离子的分离，实验的设计与评价。

2.下列说法不正确的是A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得参考答案：C解析：NaHCO3受热分解生成碳酸钠固体、CO2和水，选C。3.A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．A与E形成的化合物为离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D参考答案：D略4.你认为对下列化学知识概括合理的是

（

）

A．原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体中都一定存在化学键

B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．固态导电的一定是金属晶体参考答案：C略5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

B．离子半径：X2+＞T2－

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X

D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z参考答案：D略6.取一定量可能含有Cu（NO3）2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6

L。下列相关推测正确的是（

）A．NO2与O2的体积比为5：1B．气体B可能是NO2C．NO2与O2的体积比为2：1D．固体粉末的组成为n[Cu(NO3)2]：n（AgNO3）：n（KNO3）=1：3：1参考答案：CD略7.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（

）A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8参考答案：C略8.将90g铜和铁的混合物投入1000mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下11.2LNO，剩余48g金属；继续加入1000mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下11.2LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁各0．75mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol／L

C．第一次剩余48g金属为铜和铁

D．再加入上述l000mL等浓度的稀硝酸，又得到标准状况下11.2LNO参考答案：A略9.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A10.在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入3.2g铜粉，微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为（）A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.5mol/L

D．无法计算参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据反应3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判断过量，再进行计算解答．解答：解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，所以氢离子的物质的量n（H+）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，铜粉的物质的量==0.05mol，依据方程式：

3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

3

2

80.05mol0.04mol0.08mol

可知氢离子不足，故根据H+计算，由方程式可知n（Cu2+）=×0.08mol=0.03mol，所以C（Cu2+）==0.3mol/L，故选：B．点评：本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．11.某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)参考答案：AB略12.将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL－1，该溶液的溶质质量分数为

A．

B．％

C．％

D．％参考答案：C略13.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.常温常压下28gN2所含电子数为10NAB.46g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC.0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NAD.密闭容器中3molNO与1molO2充分反应，剩余气体的分子数为3NA参考答案：BA．1个N2含有2个N，14个e-，常温常压下，28g氮气的物质的量为=1mol，含有的核外电子数为14NA，故A错误；B.46g钠充分燃烧时转移电子数为×(1-0)×NA=2NA，故B正确；C、未告知溶液的体积，无法计算溶液中的铵根离子的个数，故C错误；D、3molNO与1molO2充分反应生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故D错误；故选B。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为D，要注意反应生成的二氧化氮中存在四氧化二氮与二氧化氮的平衡。14.某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO42-

D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-参考答案：C略15.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。（1）装置②的作用是

。（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）

接③接

接

接

。其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是

接

。（填接口的字母）（3）装置④中发生反应的离子方程式是

。（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60％，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少于

g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为

，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是

。参考答案：（1）干燥CO2气体；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl时，NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2，使CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修5：有机化学基础](15分)化合物莫沙朵林(F)是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)A→B的转化属于________反应，化合物D中含氧官能团的名称为________________，化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为______________________________________________________________。(2)下列有关化合物E的说法中正确的是________(填序号)。A．化合物E的分子式为C9H12O3B．化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色C．1molE发生加成反应最多消耗2molH2(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________________；1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应，最多可消耗________molNaOH。Ⅰ.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰；Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。(4)已知E＋X→F为加成反应，则化合物X的结构简式为____________________________________(5)已知：化合物G(结构如图所示)是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体。请写出以OHCCH(Br)CH2CHO和1,3-丁二烯为原料制备G的合成路线图(无机试剂任用)__________________________________________。

参考答案：(1)水解(1分)酯基和羟基(2分)＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O(2分)(2)B(2分)

(4)CH3—N==C==O(2分)(5)

(2分)(其他合理答案也正确)

[解析](2)E的分子式应为C9H10O3，故A项错误；E分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，另外碳碳双键和羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B项正确；E分子中只有碳碳双键可以发生加成反应，则1molE发生加成反应最多消耗1molH2，故C项错误。(3)能发生银镜反应和水解反应，说明分子中存在酯基和醛基；能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应，说明分子中存在酚羟基，E分子的不饱和度为5，结合信息Ⅱ知，除苯环外，E的同分异构体中还应含有结构，且分子中有4种氢原子，因此符合条件的E的同分异构体的结构简式为(4)分析E、F的结构简式并结合反应类型，判断X的结构简式为CH3—N===C===O。(5)由G的结构简式逆推出以OHCCH(Br)CH2CHO和1,3-丁二烯为原料制备G的合成路线。OHCCH(Br)CH2CHO先氧化得羧酸，再发生消去反应生成碳碳双键，利用所给的已知条件，含两个羧基的有机物在P2O5存在的条件下发生反应生成酯，最后与1,3-丁二烯发生加成反应得到G，合成路线图如下：

18.（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。参考答案：（7分）（1）B

CD（2）4

3.3

可行略19.铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。（1）Cu2+基态核外电子排布式为_________________。（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为______________