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文档简介
2022-2023学年山东省济南市章丘第四中学高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(
)A.0.1mol所含电子数目为1.4NAB.32gS8(分子结构:)中的共价键数目为NAC.14gLi在空气中充分燃烧,消耗氧分子的数目为NAD.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒数之和小于NA参考答案:C【详解】A.1个所含的电子为14个,所以0.1mol所含电子的数目为1.4NA,故A正确;B.S8分子是皇冠形,上面4个硫,下面4个硫,依次连成键,一个S8分子中含8个S-S键,则32gS8含有的S-S键个数为×8×NA=NA,故B正确;C.Li在空气中充分燃烧生成Li2O,反应方程式为:4Li+O22Li2O,14gLi的物质的量为2mol,消耗氧气的物质的量为0.5mol,消耗氧分子的数目为0.5NA,故C错误;D.标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol,氯气和水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故溶液中还存在氯气分子,且HClO是弱酸,不能完全电离,故溶液中的Cl-、ClO-和HClO个数之和小于NA,故D正确。故选C。
2.下列说法正确的A.H2易液化、携带方便,它是2l世纪最理想的清洁能B.科学家可以寻找到高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量C.氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为负D.氢氧燃料电池在工作时会产生淡蓝色火焰参考答案:C3.现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表:元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
请回答:(1)X元素在元素周期表中的位置是
。(2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中,可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为
。(3)为证明Z单质的氧化性比Br2强,某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。
实验操作实验现象结论及解释①取少量NaBr溶液于试管中,滴加
,振荡;②再加入少量CCl4,振荡,静置。①溶液由无色变为橙黄色。②溶液分层,
。氧化性:Z单质>Br2
离子方程式
参考答案:略4.设阿伏伽罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A.L B.L C.L D.L参考答案:A【考点】气体摩尔体积.【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数,再求出混合气体物质的量,最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积.【解答】解:根据其组分及其含量相同,所以其质量与分子数成正比,设ng该混合气体含有的分子数为x个,质量与分子数的比列式为:mg:b=ng:x,x==个;ng该混合气体含有的物质的量为:n===mol,其体积为:V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L,故选A.5.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.8mol·L-1。下列判断错误的是()A.x=4
B.2min内B的反应速率为0.1mol·(L·min)-1C.混合气体密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
D.B的转化率为40%参考答案:C根据化学平衡三段式列式计算,平衡时C的浓度为0.8mol·L-1,物质的量为1.6mol
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始量(mol)
3
1
0
0变化量(mol)
1.2
0.4
1.6
0.8平衡量(mol)
1.8
0.6
1.6
0.8依据上式分析计算:A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=4,故A正确;B、2min内B的反应速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1mol·(L·min)-1,故B正确;C、反应前后气体总质量不变,混合气体密度不变,不能表明该反应已达到平衡状态,故C错误;D、B的转化率=0.4mol/1mol=0.4,即B的转化率为40%,故D正确;故选C.点睛:本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等,难度中等,注意平衡状态的判断,选择判断的物理量应随反应发生变化,该物理量不再变化,说明到达平衡。解题关键:依据化学平衡的三段式计算进行分析,结合题中各量列式计算判断;A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值;B、根据平衡浓度的变化量求出速率;C、容器的容积不变,混合气体的质量不变,密度不变,不能判断是否达到平衡。D、利用转化率定义计算。6.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键D.由不同元素组成的含多个原子的分子里,一定只存在极性键参考答案:C略7.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A.第七周期0族
B.第六周期第ⅡA族C.第八周期第ⅠA族
D.第七周期第ⅦA族参考答案:C略8.下列各组为两种元素的原子序数,其中不能反应生成AB3型化合物的是:A.13和17B.16和8
C.9和3D.15和17参考答案:C略9.等物质的量的下列各烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是()A.CH4
B.C2H6C.C3H6
D.C6H6参考答案:D略10.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O2参考答案:C11.朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A.雾是一种胶体
B.光是一种胶体C.空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m~10﹣7m
D.发生丁达尔效应参考答案:CA、雾是一种胶体,但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,A错误;B、雾是一种胶体,光不是,B错误;C、题干中所提及的雾,是空气中的小液滴,是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm,即10-9m~10-7m,C正确;D、雾作为一种胶体,确实能发生丁达尔效应,但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,D错误,答案选C。12.下列离子方程式书写正确的是(
)。A.过量的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应:CO2+OH—HCO3-B.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中:H++OH—H2O
D.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液:CO32-+2H+CO2↑+H2O参考答案:A略13.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时,用扇子向红热的木炭扇风,火会更旺,其原因是()A.使O2浓度增加,反应加快 B.温度降低,反应减慢C.使CO2浓度增加,反应加快 D.压强降低,反应减慢参考答案:A【详解】碳和氧气反应,碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素;烧烤时,用扇子向红热的木炭扇风,可增大氧气的浓度,反应速率增大,火会更旺,故选A。
14.某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验,发现反应速率较慢,下列措施:①给试管加热
②加入铁粉
③加入冰块
④加入少量醋酸钠晶体
⑤将稀硫酸换为浓硫酸,能加快反应速率的是A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①④⑤参考答案:A【详解】①给试管加热,温度升高,化学反应速率加快;②加入铁粉,固体的接触面积增大,化学反应速率加快;③加入冰块导致温度降低,化学反应速率降低;④加入少量醋酸钠晶体,发生反应H++CH3COO-=CH3COOH,氢离子浓度降低,化学反应速率减慢;⑤将稀硫酸换为浓硫酸,铁在浓硫酸发生钝化,不会产生氢气。答案选A。【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键,⑤是解答的易错点,注意改变外界条件时不能改变反应的实质。
15.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是
(
)A.既不是氧化剂也不是还原剂
B.是氧化剂C.是还原剂
D.既是氧化剂又是还原剂参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)
;(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为
;与实验III相比,实验IV的优点是(填选项序号)
;A.IV比III复杂
B.IV比III安全
C.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是
;(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时,其离子方程式为
。参考答案:(1)II(2分)(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(2分)
C(2分)(3)NaHCO3(2分)(4)Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在一定温度和压强下,10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)________。参考答案:化学式为AB3(或B3A)略18.(13分)用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL)。(2)第③步实验的操作是________________________________。(3)第⑤步实验的操作是________________________________。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯__________E.量取浓硫酸时俯视读数
F.定容时俯视刻度线________________
参考答案:略19.(8分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为
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