浙江省温州市龙港镇第五中学2022年高一化学月考试卷含解析

浙江省温州市龙港镇第五中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为A．m、n

B．m－2、10－n

C．m+2、n+10

D．m+8、n+10参考答案：CA只有正化合价，且它们离子的核外电子层相差两层，所以A是第二周期，B是第三周期。因此根据B、A的主族序数可知，A、B的原子序数分别是m＋2、n＋10，答案选C。2.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于

（

）

A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低

D．金属的活动性强弱参考答案：D略3.下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质参考答案：C考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．解答：解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体4.目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是（

）A．①③④

B．②④

C．②③④

D．①④参考答案：A5.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。答案选C。6.经催化加氢后，不能得到2—甲基戊烷的是A、CH3CH=CHCH（CH3）2

B、（CH3）2C=CHCH2CH3

C、CH3CH=C（CH3）CH2CH3

D、CH2=CHCH（CH3）2参考答案：CD7.一个氧气分子的质量是（

）

A．16g

B．32g

C．32/（6.02×1023）g

D．16/（6.02×1023）g参考答案：C略8.．标准状况下，将11.2LO2、11gCO2、0.25molN2混合，则该混合气体的体积为（

）A．2.24L

B．22.4L

C．44.8L

D．24.5L参考答案：B略9.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是

（

）A．6和8 B．19和16

C．12和17

D．10和8[ZX参考答案：C10.下列说法正确的是()A.同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案：BA．同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，故A错误；B.ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C．氟和氧与正价，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，含有离子键，故D错误；故选B。11.下列说法中正确的是

（

）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略12.．下列说法正确的是（

）

A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁参考答案：B略13.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

(

)选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(第ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时缓慢反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时反应

参考答案：B【详解】A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性Ba>Ca>Mg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度Ba>Ca>Mg，所以Ba与水反应会更快，选项A正确；B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，选项B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Br>I，所以氢化物的稳定性HCl>HBr>HI，则HBr的分解温度介于二者之间，选项C正确；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性S>P>Si，所以P与H2在高温时能反应，选项D正确；答案选B。

14.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m参考答案：A15.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________。II．根据下图所示装置图回答以下问题。（1）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是___________。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。装置C中的实验现象为_________。（3）若要用此装置证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液

②稀醋酸溶液

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2试剂A与C分别为______(填序号)。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是________。参考答案：I．不合理，NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物

II．(1)防倒吸

(2)2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O

有淡黄色沉淀

(3)①④

HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸试题分析：本题考查元素性质递变规律的探究实验，侧重考查实验方案的设计和评价。I.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，通过该反应证明NaOH的碱性大于NH3·H2O，但不能证明Na的金属性大于N，因为NH3·H2O不是N的最高价氧化物对应的水化物，该设计不合理。II.（1）根据装置图，干燥管D的作用是防倒吸。（2）根据题给试剂，要验证Cl的非金属性大于S，反应的原理为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；A与B反应制备Cl2，由于该装置中没有酒精灯，所以用KMnO4和浓盐酸在圆底烧瓶中反应制Cl2，烧瓶中反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；试管C中为Cl2与Na2S的反应，实验现象为：有淡黄色沉淀。（3）根据题给试剂，要证明非金属性：NCSi应通过证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，根据强酸制弱酸的复分解反应规律，反应的原理为：圆底烧瓶中发生的反应为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，试管中发生的反应为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，则试剂A为①稀HNO3溶液，试剂B为③碳酸钙，试剂C为④Na2SiO3溶液。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，原因是HNO3具有挥发性，所得CO2中混有HNO3，HNO3也会与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3沉淀，试管中产生白色沉淀不能说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，不能说明非金属性C大于Si。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2＝2H2O。（1）工作时，电解质溶液中阴离子移向_______极。（填“正”或“负”）（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋，则其正极反应式为___________。（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___________。参考答案：(1)负

(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O

(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O【分析】原电池放电时，电子由负极经导线流向正极；负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阴离子移向负极。【详解】（1）工作时，电解质溶液中阴离子移向负极。（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋，总反应式-负极反应式得正极反应式，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，负极是氢气失电子发生氧化反应，负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。【点睛】任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，相减便可以得出另一个电极反应方程式。18.将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：A．过滤法；B．结晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸馏法；（1）除去食盐水中的泥沙_____________

（2）除去植物油中的水_______________（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离____________（4）将自来水制为纯净水______________参考答案：（1）A

（2）C

（3）B

（4）E略19.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：