2021年江苏省宿迁市特殊教育职业高级中学高三化学期末试卷含解析

2021年江苏省宿迁市特殊教育职业高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42-+2H2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3￣+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑参考答案：C解：A．CuCl2溶液中加入少量氨水的离子反应为Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故A错误；B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B错误；C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子反应为HCO3￣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D错误．故选C．2.有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二组F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三组(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四组H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各项中正确的是（

）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案：D略3.下表各选项中，不能利用化合反应通过Y得到W的一组物质是

（

）参考答案：C略4.W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物参考答案：B5.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④加成反应，⑤水解反应。其中正确的组合有

（

）

A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤参考答案：答案：C6.物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A．水电离出的c(OH)：③>①>②B．溶液的pH：②>③>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-)D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：D试题分析：A、氢氧化钠和碳酸能抑制水的电离，并且氢氧化钠抑制的程度大，碳酸钠促进水的电离子，因此水电离出的c(H＋)：③>①>②，故A正确；B、氢氧化钠是强碱，碳酸钠水解显碱性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：②>③>①，故B正确；C、①和②等体积混合后的溶液中存在的离子遵循物质料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)，故C正确；D、①和③等体积混合后的溶液，全部反应就可以生成碳酸氢钠，溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，且水解程度较小，应该有：c(OH-)>c(CO32－)，故D错误；故选D。7.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是（

）

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：略8.下列说法正确的是（

）A．明矾可用于水的消毒，杀菌。B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D.将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。参考答案：B略9.联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是

A．金属钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．焦炭与水反应：C+H2O==CO+H2

C．太阳能光催化分解水：2H2O==2H2↑+O2↑

D．天然气与水反应：CH4+H2O==CO+3H2参考答案：C略10.．电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。下列说法正确的是A．B为电源正极B．电解过程中H+向阳极移动C．阴极反应式为2NO＋6H2O＋10e－=

N2↑＋12OH－D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5参考答案：D略11.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

（

）

A．氢气的燃烧热为-285．5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）

△H=+285．5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（1）

△H=一445kJ／mol

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=一221kJ·mol-1，则C的燃烧热为一110．5kJ／mo1

D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）

△H=一57．3kJ／mol参考答案：B略12.下列离子方程式正确的是（）A．工业上用石灰乳制漂粉精：Ca(OH)2+Cl2→Ca2++Cl-+ClO-+H2OB．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓C．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OD．饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合：HCO3-+Na+→NaHCO3↓参考答案：答案：AD13.

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种参考答案：B略14.下列说法正确的是 ()A．一定温度压强下，ΔH＜0、ΔS＞0的反应一定能自发进行B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应。

D．对于反应2H2O22H2O＋O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2转化率。参考答案：A略15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液现有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小参考答案：D试题分析：A、因为加入过量的铁粉，过量铁粉和Fe3＋反应，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液不会变红，故错误；B、Cu和Fe3＋发生：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色沉淀产生，故错误；C、加热过程中，铝箔是熔化而不滴落，因为产生一层致密的氧化薄膜，氧化铝的熔点高于铝，因此熔化而不滴落，故错误；D、反应向着更难溶的方向进行，根据实验现象，得出氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的小，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)目前实验室制乙烯通常用95％乙醇经浓硫酸脱水的传统方法，该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性，使得反应有着严重的炭化和氧化现象；反应过程中产生SO2等难闻气体，副反应多，产率较低；硫酸不好回收利用。据最新文献报道，可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯，再与液溴反应合成l，2－二溴乙烷。反应比较稳定，易于控制，具有很好的经济和环保价值。合成步骤如下：在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约10mL的无水乙醇和焦磷酸(由两分子磷酸在250~280℃脱去一分子水制得)配成的混合溶液，加热到180～190℃，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129～133℃的组分即得到产物l，2－二溴乙烷。（1）根据实验步骤，写出合成1，2－二溴乙烷的反应方程式：

___________________________________________________________________________（2）写出由磷酸合成焦磷酸催化剂的反应方程式：__________________________________（3）乙烯气体经碱洗、干燥，除去的主要杂质是_______________、______________。（4）乙烯与溴反应时，应根据_____________________________现象，确定反应终点。（5）如取57.6g无水乙醇，50.5g液溴，得到51.5g产物。则l，2－二溴乙烷的产率为______。参考答案：(11分)(1)C2H5OHH2C=CH2↑+H2O(2分)

H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)(2)2H3PO4H4P2O7+H2O(2分)

(3)酸雾水雾(2分)(4)溴的红棕色褪去(1分)

(5)

86.8％(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_________，第四电离能I4(Co)_________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空间构型为_________。（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________(各举一种，填化学式)；在CO分子中，键与π键数目之比为_________。（3）铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_________。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________化合物。（4）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。在图a所示堆积方式里铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_________cm。在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为_________(用含圆周率π的代数式表示)参考答案：(1)[Ar]3d74s2

<

正四面体

(2)N2

CN-

1：2

(3)sp2和sp3

共价

(4)

π【分析】（1）Co为27号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2；Co3+核外电子排布为不稳定结构3d4、较易失去电子，Fe3+核外电子排布为半满稳定结构3d5,较难失电子，由此比较第4电离能；PO43-中P原子孤电子对数为0、σ键数目为4，由此确定空间构型；(2)价电子数和原子数相等的粒子互为等电子体；CO与N2的构相似，σ键、π键数分别为1、2；（3）在环戊二烯中有4个C原子为sp2杂化,1个C原子为sp3杂化；二茂铁的熔点,溶解性情况包括能升华等性质与分子晶体相似；（4）设a晶胞棱长为x,4rpm=x，求出x；设b晶胞棱长为y，Fe原子半径为R,4R=y，再结合球体积公式计算。【详解】解:（1）Co为27号元素,其价电子排布为3d74s2,基态Co原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2；Co3+核外电子排布为不稳定结构3d4、较易失去电子，Fe3+核外电子排布为半满稳定结构3d5,较难失电子,故l4(C0)<l4(Fe)；PO43-中P原子孤电子对数为0、δ键数目为4，故其空间构型为正四面体；（2）与CO价电子数和原子数相等的分子有N2,离子有CN-,C22-等；CO与N2的构相似,σ键、π键数分别为1、2，σ键与π键数目之比为1：2；（3）在环戊二烯中有4个C原子为sp2杂化,1个C原子为sp3杂化，二茂铁的熔点、溶解性情况包括能升华等性质，都表明它是典型的共价化合物；(4)设a晶胞棱长为x,4rpm=x即x=rpm=r×10-10cm，设b晶胞棱长为y，Fe原子半径为R,4R=y，即R=y，晶胞含有的原子数为(8×1/8+6×1/2)=4,原子总体积为=πy3,铁原子的总体积占晶体体积的比例为π。18.四、（本题共8分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：23.铝原子核外电子云有

种不同的伸展方向，有

种不同运动状态的电子。24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式

。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为

26.用铝和金属氧化物反应制备金