河北省张家口市柴沟堡第一中学2022年高二化学模拟试卷含解析

河北省张家口市柴沟堡第一中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C试题分析：甲池是原电池，铜片是正极表面有气泡产生，故A错误；乙没有形成闭合电路不能构成原电池，故B错误；两烧杯中都是锌与硫酸反应，所以溶液的酸性均减弱，故C正确；甲池是原电池，产生气泡的速度甲比乙快，故D错误。2.右图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B略3.按系统命名法：的正确名称是

A．1，2，4－三甲基－1，4－二乙基丁烷

B．3，5，6－三甲基辛烷C．3－甲基－2，5－二乙基己烷

D．3，4，6－三甲辛烷参考答案：D略4.下列关于苯的说法中，正确的是

（

）A．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键B．在空气中燃烧时产生较多的黑烟C．能使溴水褪色

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略5.

（2008北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（

）

参考答案：C略6.误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救（

）A．喝大量开水

B．喝大量牛奶C．喝大量氯化钠溶液

D．喝大量葡萄糖水参考答案：B略7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)

△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：A略8.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A．①③

B．①③④

C．③④

D．①④参考答案：B略9.．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)?c(OH－)=10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值应为

（

）A．13

B．12

C．10

D．11参考答案：D略10.钢筋、水泥和沙石是重要的建筑材料，有关说法不正确的是（

）A、铁合金是目前使用量最大的金属材料

B、制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C、沙子的主要成分是SiO2

D、铁是地壳中含量最多的金属元素参考答案：D略11.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.羟基的电子式

B.核内有8个中子的碳原子：C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.CO2的比例模型：参考答案：A略12.下列气体的主要成分不是甲烷的是：A．天然气

B．沼气

C．水煤气

D．坑道产生的气体参考答案：C略13.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热为3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3参考答案：B设H2与CH4的物质的量分别是xmol和ymol，则x＋y＝，＋890y＝3695，解得x＝1.25，y＝3.75，故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3。14.下列物质中，常用作食品加工疏松剂的是A．亚硝酸钠

B．氯化钠

C．碳酸氢钠

D．苯甲酸钠参考答案：C略15.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是()A．分别加入AgNO3溶液，均有沉淀生成B．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C．加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D．乙发生消去反应得到两种烯烃参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，____握酸式滴定管的活塞，____摇动锥形瓶，眼睛注视____。直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____，记录数据。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是(

)

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为__________mL，终点读数（图Ⅱ）为__________mL；所用盐酸溶液的体积为__________mL,则NaOH的浓度为__________。

参考答案：

(1)左手

右手

锥形瓶内颜色变化

半分钟内颜色不发生变化(2)AC(3)0.70

20.70

20.00

1.00mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是

；若未达到，反应向

进行。（填“正反应”或“逆反应”）（2）已知T2>T1，则该反应T2℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）（3）达平衡状态时，SO2的转化率α应为

（列出与α有关的计算公式即可）参考答案：（1）没有达到平衡因为浓度商Qc=1.1≠19,所以未达到平衡（2′）

正方向（2′）

（2）<（2′）

（3）K=(0.4α)^2/[0.4(1-α)]^2·

(1-0.2α)=19（3′）略18.(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：

；图b：

。(3)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为

。参考答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ/mol（2分）(2)图a，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；（2分）图b，△H6=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5。（2分）(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分）略19.按要求写出下列化学方程式，并注明反