江西省萍乡市麻田中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

江西省萍乡市麻田中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：（

）①碳酸钠溶液与盐酸

②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2

④硝酸银溶液与氨水

⑤氯化铝溶液与氨水

⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A.③⑤

B.①③⑥

C.仅有⑤

D.②④参考答案：A略2.下列说法正确的是A.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的B.相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH_)之比是2：1C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH=5，此时混合液中的D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的PH=7，此时混合液中参考答案：C略3.下列说法正确的是A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B．工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－=C12↑D．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－=Fe3+

参考答案：C4.

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略5.某温度下水的Kw＝10-13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是

A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:1

B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝100:1

C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝101:99D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:9参考答案：D略6.恒温恒容，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是

(

)

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略7.在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6g·L-1

B．9.6g·L-1

C．11.2g·L-1

D．56g·L-1参考答案：A略8.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是A．入住前房间内保持一定温度并通风B．装修尽可能选择在温度较高的季节C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住

D．紧闭门窗一段时间后入住参考答案：答案：D9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①1molCH+5中含11NA个电子②1mol—OH中含10NA个电子③1molC10H22分子中共价键总数为31NA④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA⑤1L1mol·L-1苯酚钠溶液中含有C6H5O-的个数为NA⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子A.①④

B.②⑥C.③④

D.②⑤参考答案：C略10.2013年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEOPharma与美国斯克里普斯研究所(TheScrippsResearchInstitute)的PhilS.Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。

巨大戟醇

Picato药物下列说法一定错误的是（

）A．巨大戟醇能溶于水B．由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是C．0.1mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45molO2D．巨大戟醇和Picato药物均可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色参考答案：B巨大戟醇分子式中含有多个羟基，其合成产物为脂类且羟基数目减少，并作为药物使用，可推测巨大戟醇能溶于水。比较巨大戟醇和Picato药物结构可知，巨大戟醇与发生酯化反应生成Picato药物。巨大戟醇的分子式为C20H28O5，可计算耗氧2.45mol，巨大戟醇中含有C=C等，可使高锰酸钾溶液、溴水褪色。由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是，故B项一定错误。11.下列说法中，正确的是

（

）A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4--和CH--4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度参考答案：答案：D12.利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性

参考答案：C13.有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A．糖类是具有甜味的物质

B．糖类是具有通式的物质C．葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛D．纯净的果糖和葡萄糖是白色晶体，且葡萄糖比果糖甜参考答案：D14.下列说法中不正确的是A．HF稳定性比HCl强

B．Mg失电子能力比Ca弱C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同

D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同参考答案：C试题分析：A．F的非金属性强于Cl，因此HF稳定性比HCl强，A正确；B．同主族自上而下，金属性逐渐减弱，因此Mg失电子能力比Ca弱，B正确；C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型不相同，后者除了离子键还有共价键，C错误；D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同，都是18个电子，D正确，答案选C。考点：考查元素周期律的应用15.下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO-3—→CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu→2Fe2+＋Cu2＋

C．向苯酚钠溶液中通往少量CO2：2C6H5O－＋CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ→BaSO4↓+2H2O参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是_______

。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。②试管中的试剂是（填写化学式）。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是

（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是

___________

。参考答案：答案：（1）

（2）①

②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)③NH3·H2ONH4＋＋OH－(3)PCl5

(4)P3N3Cl6高考考点：元素化合物的推断，实验室中气体的制备，物质化学式的求算。易错提醒：对于氨气的收集方法不清楚或者弄反而将第（2）题的收集装置画错；对于判断共价化合物中个原子的是否达到8电子稳定结构模糊而导致第（3）、（4）题填错；第（4）题中忽略了相对分子质量为348错误认为是174而将化学式填错。

备考提示:无机框图题是高考命题的热点之一，在解答这种类型的题目时要根据已有的知识大胆推测、小心验证。对于常见气体的实验室制法要熟练掌握有关的制取原理、实验装置、试验步骤、气体的收集、除杂、检验、尾气处理等知识点。共价化合物中个原子的最外层电子是否达到稳定结构的判断方法有很多，我们应从成键的基本原理上去理解，结合个原子的最外层电子找出其中的成键情况（可以写出电子式或结构式等），然后再分析判断。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：（1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式

；（2）25℃时，反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是

。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

（3）1

600℃时，反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1

600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为

；（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式

。参考答案：（12分）（1）C（石墨）+1/2O2（g）==CO(g)

△H=—110.5kJ/mol(2分）(2)[c2(CO)·c(O2)]/c2(CO2)<2.96×10－92

(2分）(每图2分，只要求大概示意图正确即可)

(3)94.5%±0.5%(2分）

(4)CO-2e-+CO32-=2CO2(2分）略18.（12分）黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．请回答下列问题：（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．已知CuFeS2中Fe的化合价为+2，Cu的化合价为+2，①反应中被还原的元素是

（填元素符号），②生成1molFe2O3时转移电子的物质的量为

mol．（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．据以上信息回答下列问题：A．①中过滤的目的是

，B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为

．C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所选试剂为

②证明炉渣中含有FeO的实验现象为

．参考答案：（1）①Cu、O；②50；（2）A．除去SiO2；B．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；C．①稀硫酸、KMnO4溶液；②稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色考点： 氧化还原反应；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu、O元素的化合价降低，Fe、S元素的化合价升高；（2）A．只有二氧化硅不溶于稀盐酸；B．滤液氧化常常选用H2O2，与亚铁离子发生氧化还原反应；C．实验验证炉渣中含有FeO，可加酸溶解后，利用亚铁离子的还原性分析．解答：解：（1）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu、O元素的化合价降低，Fe、S元素的化合价升高，①含元素化合价降低的物质被还原，反应中被还原的元素是Cu、O，故答案为：Cu、O；②由反应可知生成2molFe2O3时转移电子的物质的量为4mol×（3﹣2）+16mol×6=100mol，则生成1molFe2O3时转移电子的物质的量为50mol，故答案为：50；（2）A．只有二氧化硅不溶于稀盐酸，则过滤的目的是除去SiO2，故答案为：除去SiO2；B．滤液氧化常常选用H2O2，与亚铁离子发生氧化还原反应，离子反应为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；C．实验验证炉渣中含有FeO，选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．点评： 本题考查氧化还原反应和混合物分离提纯，为高频考