山东省淄博市稷下街道中学高三化学月考试题含解析

山东省淄博市稷下街道中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为

()A．7∶5

B．3∶7

C．7∶1

D．1∶7参考答案：C略2.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．Y、Z的氧化物均是两性氧化物

B．气态氢化物的稳定性：X<Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．原子半径：W>Y>Z>X参考答案：D略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温时纯水中含有10–7NA个OH－B．1molFe与足量稀盐酸反应时失去的电子数是3NA个C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移2NA个电子D．标准状况下2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：D略4.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是

①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。A、①③④

B、③⑦

C、③⑤

D、⑥参考答案：D略5.下列离子方程式不正确的是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OC．Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：C6.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是

（

）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④参考答案：C略7.已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应过D．升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B略8.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是：

A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO32-参考答案：A略9.下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略10.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A．稀盐酸

B．新制氯水C．氯化钙稀溶液

D．生理盐水参考答案：B略11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略12.—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为A．0.06mol

B．0.05mol

C．0.08mol

D．0.09mol参考答案：A略13.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

（）

选项离子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀产生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)参考答案：A略14.设N为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(

)A.16g中含有4N个C—H键

B.1

NaCl溶液含有N个

C.1molCu和足量稀硝酸反应产生N个NO分子D.常温常压下,22.4L中含有N个分子参考答案：A略15.

某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：

①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是

A．除①外都对

B．除⑥外都对

C．④⑤不对

D．全都正确参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B

____，D

。

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________________。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____________。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____________

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是

moI/L。(写出计算过程)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。回答下列问题:(1)Y的化学式为

；N的电子式为

(2)试比较M和N的稳定性：M

（填“>”或“<”）N。

(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：

；(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，①写出b阶段的离子方程式：

②根据图像判断该盐的化学式为

。参考答案：略18.（12分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80℃高锰酸钾会部分分解实验室以软锰矿（主要成份是MnO2）为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行：第一步是将+4价的锰氧化成为+6价,反应方程式为：

第二步是在通入CO2条件下使+6价的锰歧化为+7价和+4价（MnO2）。实验流程如下：几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）下列仪器中，混合熔融氯酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是

A.蒸发皿

B.玻璃棒

C.铁棒

D.坩埚

E.泥三角

F.烧杯

G.酒精灯H.铁坩埚（2）通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是

（3）通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止（可用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,如果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹,即表示锰酸钾已歧化完全），二氧化碳的通入量不能过多的原因是

。（4）操作Ⅰ应该在

（填“加压”、“减压”、“常压”）情况下蒸发，其理由是

。（5）除了酸化可以使锰酸钾发生岐化反应生成高锰酸钾外（歧化法），通过使用惰性电极电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾。电解时阴极有气泡产生，则阳极的电极反为

。与歧化法相比，电解法主要的优点是

。参考答案：（1）（2分）CEGH（选漏1/2个选项可得1分，全选对得2分，选错1个以上均不给分）（2）（2分）3K2MnO4+2CO2

==2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3（条件写加热不扣分