上海师范学校高二化学联考试题含解析

上海师范学校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是()A.①②③

B.①③⑥C.②④⑥

D.①②③⑥参考答案：B试题分析：①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①正确；②SiO2是原子晶体，只存在共价键，故②错误；③石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，故③正确；④金刚石是原子晶体，只存在共价键，故④错误；⑤氯化钠属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，中只存在离子键，故⑤错误；⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥正确；故选B。2.下列变化中不属于放热反应的是（）A．葡萄糖在人体内缓慢氧化

B．煤的燃烧C．过氧化钠与水的反应

D．灼热的炭和二氧化碳气体化合参考答案：D考点：吸热反应和放热反应分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A．葡萄糖在人体内缓慢氧化是放热反应，故A错误；B．煤的燃烧是放热反应，故B错误；C．过氧化钠与水的反应是放热反应，故C错误；D．灼热的炭和二氧化碳气体化合属于吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3.下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应参考答案：D略4.工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnSA．溶解度大于CuS、PbS

B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同

D．无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小参考答案：A略5.下列事实能说明甲酸属于弱酸的是(

)①1mol/LHCOOH的pH=2

②甲酸能与水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和

④HCOONa溶液的pH>7A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：D略6.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)＝H2S(g)

K1S(s)+O2(g)＝SO2(g)

K2则反应H2(g)+SO2(g)＝O2(g)+H2S(g)的平衡常数是：A.K1+K2

B.K1－K2

C.K1/K2

D.K1×K2参考答案：C略7.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（

）A．晶体硅

B．食盐晶体

C．固体碘

D．金属钾参考答案：C原子晶体熔化破坏的是共价键，离子晶体熔化破坏的是离子键，金属晶体熔化破坏的是金属键，只有分子晶体熔化破坏的才是分子间作用力。答案选C。

8.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（

）。A.容器内压强不随时间变化

B.v正(X)=v逆(Z)C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：A略9.下列物质可以使蛋白质变性的是：①福尔马林

②酒精

③紫外线照射

④(NH4)2SO4

⑤CuSO4

⑥双氧水

⑦硝酸A．除④外

B．除③⑥外

C．①②⑤

D．除④⑦外参考答案：A略10.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是A．反应速率增大

B．平衡向右移动C．N的转化率提高

D．W的体积分数降低参考答案：D略11.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……R7401500770010500……

下列关于元素R的判断中一定正确的是()。A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2参考答案：B略12.有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C13.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2

+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4参考答案：B略14.下列物种中，两种物质不属于同素异形体的是A．O2与O3

B．红磷与白磷

C．C60与C70

D．H2O与D2O参考答案：D15.某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是A．分子式是C3H8O3B．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）C．A催化氧化的产物能发生银镜反应D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。(1)若将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定

选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____

___。(2)若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_(填表达式)。(3)若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。参考答案：(1)酸式不需要

滴入一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色(2)mol/L(3)偏低

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

（1）降低温度，Cl2的转化率

；v正

；

（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量

．

（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数

；

（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度

，相对分子质量

．Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．

（1）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为

（2）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响

参考答案：I．（1）减小；减小；（2）不变．（3）增大；（4）不变，减小Ⅱ．（1）①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ?mol-1；（2）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大。18.室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__

_和_

__两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②_

__和_

__两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。参考答案：①NH3?H2O和NH4+