鲁教版九年级化学教案

课题名称：第一单元化学改变了世界

第一节奇妙的化学

课型：新授课

课时安排：2课时

教学目标：

1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作

用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇

心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的

微粒观。

4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。

5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

重点'难点：

1.认识物理变化、化学变化的基本特征。

2.知道物质是由分子'原子等粒子构成的，初步形成物质构成的

微粒观。

3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

教学过程：

［创设情景］在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活

中所感知的与化学有关的知识和经验。

［学生活动］交流生活中对化学的感知。

一、化学给我们带来了什么？

［提出问题］化学给我们带来了什么？

［学生学习］天然材料和人工制造材料。

［学生活动］设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你

的生活会是什么样子？

二、观察化学变化

［阅读分析］化学变化与物理变化的定义。

［活动天地］观察化学变化的现象。

引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环

节由学生参与完成，活跃课堂气氛。

总结以下几点：

1.化学变化的基本特征。

2.化学变化与物理变化的区别。

3.开展化学研究的基本目的。

4.认识化学的两面性，了解绿色化学观。

三、化学变化的奥秘

阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。

明确以下几点：

1.水是由大量的水分子构成的。

2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新

物质。

5.通过原子种类'元素种类'物质种类的数量比较，体验物质构

成的丰富多彩。

［课堂小结］

本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由

分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步

学习的志向。

［课后作业］

1.记忆物理变化和化学变化的定义。

2.完成P6交流共享。

3.记忆有关实验现象。

［课后记］

开始学习化学，学生兴致很高，踊跃发言，效果较好。

课题名称：第一单元化学改变了世界

第一节奇妙的化学

课型：新授课

课时安排：2课时

教学目标：

1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作

用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇

心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3.知道物质是由分子'原子等粒子构成的，初步形成物质构成的

微粒观。

4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。

5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

重点'难点：

1.认识物理变化、化学变化的基本特征。

2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的

微粒观。

3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

教学过程：

［创设情景］在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活

中所感知的与化学有关的知识和经验。

［学生活动］交流生活中对化学的感知。

一、化学给我们带来了什么？

［提出问题］化学给我们带来了什么？

［学生学习］天然材料和人工制造材料。

［学生活动］设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你

的生活会是什么样子？

二、观察化学变化

［阅读分析］化学变化与物理变化的定义。

［活动天地］观察化学变化的现象。

引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环

节由学生参与完成，活跃课堂气氛。

总结以下几点：

1.化学变化的基本特征。

2.化学变化与物理变化的区别。

3.开展化学研究的基本目的。

4.认识化学的两面性，了解绿色化学观。

三、化学变化的奥秘

阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。

明确以下几点：

1.水是由大量的水分子构成的。

2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新

物质。

5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构

成的丰富多彩。

［课堂小结］

本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由

分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步

学习的志向。

［课后作业］

1.记忆物理变化和化学变化的定义。

2.完成P6交流共享。

3.记忆有关实验现象。

［课后记］

开始学习化学，学生兴致很高，踊跃发言，效果较好。

课题名称：第一单元化学改变了世界

第二节化学之旅

课型：新授课

课时安排：2课时

教学目标：

1.知道科学探究是化学学习的重要方式和容。

2.初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。

3.体验化学科学探究的乐趣。

重点'难点：

1.学会提出问题。

2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。

教学过程：

［创设情景］同学们怎样才能学好化学呢？

一、从问题开始

［学生阅读］体验科学始于问题。

［学生活动］交流讨论你对“化学之迷”的看法。

［交流共享］把你心中的化学问题说出来与同学们分享。

［学生讨论］怎样才能发现和提出问题？

①时刻保持一颗好奇心；②学会质疑，不轻信现成的结论；③善

于变换角度看问题；④善于观察；⑤善于从生活实际中发现和提出问题……

［教师讲解］金刚石、石墨、C60的有关知识拓展。

二、通过科学探究解决问题

［活动天地］以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活

动的各个环节。

化学的探究活动一般包括以下几个环节：

1.提出问题。

2.猜想与假设。

3.制定计划并实验。

4.收集证据。

5.结解释与结论。

6.反思与评价。

［学生活动］请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探

究活动。

［多识一点］自变量、因变量、控制变量。

三、对探究活动进行反思

不仅要“三思而后行"，还要“行后而三思”。

［学生自学］化学探究实验报告的规格式。

［学生活动］分析P16的数据，你发现了什么？

1.较高的蜡烛燃烧时间短；

2.同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。

［学生分析］上述结果如何解释？

让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。

［课堂小结］

本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和容，体验科学

探究的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。

［课后作业］

针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题，建立猜想和假

设，设计出实验，并借助家中的器材进行实验。

［课后记］

教材容贴近生活，使学生感受到身边的化学，体会到化学的乐趣。

课题名称：第一单元化学改变了世界

第三节走进化学实验室

课型：新授课

课时安排：2课时

教学目标：

1.认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项。

2.初步学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的实

验操作技能。

3.理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。

4.初步养成“动脑思考'规操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学

态度。

重点、难点：

1.认识常见的九种仪器。

2.学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的实验操

作技能。

教学过程：

一、认识你的实验室

结合P138附录n认识常用仪器。

二、验室安全规则

P137附录I；P21发生意外怎么办？

三、本操作练习

㈠、液体药品的取用

练习容练习步骤注意事项及原因

1.取试剂瓶中的水向试管中倒入约1/3体积。

(1).将盛水的试剂瓶取出；

(2.)打开瓶塞倒放在桌上；

(3.)标签对着手心，拿稳试剂瓶；

(4).试管略倾斜，试剂瓶口靠紧试管口倾倒液体。

1.打开瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；

2.标签对着手心，防止残留液沿瓶壁外流下腐蚀标签。

2.用滴管向试管中滴加约20滴水。

(1).将盛水的试剂瓶取出；

(2.)打开瓶塞倒放在桌上；

(3).取胶头滴管，先挤压排气后，再伸入试剂瓶中吸取液体；

(4).滴管于试管的正上方垂直滴入。

(5).滴管用后洗净插在试管架上。

1.不可把滴管伸入试管，会污染滴管；

2.不可把滴管放在实验桌上，会污染滴管；

3.不可倒持滴管，滴管的试液会腐蚀胶头。

㈡、固体药品的取用

练习容练习步骤注意事项及原因

1,取少量细砂于试管中1.将盛细砂的试剂瓶取出；

2.打开瓶塞倒放在桌上；

3.取宽窄合适的纸槽，用药匙取少量食盐倒入纸槽中；

4.试管平放，用纸槽将食盐送到试管底部后，将试管竖直起来，慢慢

取出纸槽。

1.打开瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；

2.若药匙大小合适也可直接将药匙伸入试管中，不用纸槽。

2.取石灰石颗粒于试管中1.将盛石灰石的广口瓶取出；

2.打开瓶塞并倒放在桌上；

3.试管平放，用镒子取一粒石灰石放入试管口，缓慢将试

管竖直使固体滑落。

1.试管由平放到竖直，保证固体滑落，防止块状固体直接坠落砸破试管。

㈢、物质的加热

练习容练习步骤注意事项及原因

1.点燃和熄灭酒精灯1.将酒精灯放在实验桌中央；

2.取下灯帽正放在桌上；

3.用火柴点着酒精灯，将废火柴梗投入废液缸中；

4.观察酒精灯火焰，然后用灯帽盖灭。绝对禁止：向燃着的酒精灯

中添加酒精；用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯；用嘴吹灭酒精灯火焰。否则会引燃灯酒精

而着火！

2.加热试管中的水至沸腾1.取少量水于试管中（同㈠中1的步骤）放在试管架上；

2.点燃酒精灯（同㈢中1的步骤）；

3.将试管夹从下往上套夹到距试管口1/3处，手握试管夹的

长柄（拇指不能按在短柄上）。

4.试管与桌面成45。，试管口不能对着人，试管底部在酒精

灯外焰处加热并来回移动。

1.加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；

2.试管口不能对着人，万一液体溅出可能伤人；

3.试管底部接触酒精灯外焰，因为外焰温度最高；来回移动是为进行预热。

4.加热后的试管放回试管架上，冷却后再洗涤。

㈣、物质的称量

练习容练习步骤注意事项及原因

1.用托盘天平称量2g食盐1.调节天平平衡，并在两盘上各放一质量、大小相同的

纸；

2.用镶子将游码调至2g；

3.取少量食盐向左盘添加至天平平衡。

1.在两盘上各放一相同大小的纸，如果是易潮解或有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿里称量，

防止药品污染和损坏托盘。

2.称量物必须放在左盘，因为游码的质量是加在右盘的。（即左物右码）

2.用量筒量取20mL的水1.取25mL的量筒；

2.向其中倒水至接近20矶（取用液体的方法同㈠中1）；

3.改用胶头滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。

1.观察量筒读数时：视线要与凹液面最底欠保持水平，仰视时读数偏低，俯视时读数偏高。

2.量筒不能用来溶解物质，不能用来进行化学反应。否则会影响刻度的准确性。

㈤、仪器的连接与洗涤

书P2

四、实验练习

——对基本操作的实际应用

实验容操作步骤现象

1.氢氧化钠、硫酸铜、酚百太三种液体间的反应试管

1：倒入氢氧化钠滴加硫酸铜；

试管2：倒入氢氧化钠滴加酚酿；

试管3：倒入硫酸铜滴加酚西太。

2.石灰石与稀盐酸的反应在试管中加入2-3块石灰石，滴入2mL稀盐酸，观察石灰石表面

的变化，然后将一根燃着的木条伸进试管口。

3.氧化铜与稀硫酸的反应取少量氧化铜粉末装入试管，滴入约2mL稀硫酸；

加热上述试管。

［课堂小结］

本节重点是认识仪器和练习基本操作，同时要掌握几个反应的实验现象。

［课后作业］

结合学习提纲理解记忆有关基本操作的注意事项。

［课后记］

首次进入实验室，教师和学生准备的都很充分，进行的也很顺利，，表现出学生对化学

实验的兴趣。

第一课时水的三态变化

教学目标：1.对水的三态变化的微观解释和原因分析。

2.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认

识水分子的特征。

教学起点分析：学生知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，

相当一部分学生也知道水是由水分子构成的，但是不了解分子的特

征，不能自发地从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝

结、蒸发等司空见惯的想象不易产生探究冲动。教学的起点应当定位

于对水的三态变化的微观描述和原因分析方面。如我们为什么觉察不

到水的蒸发的？水在什么情况下更容易蒸发？在蒸发过程中，水分子

发生什么变化？

教学过程：

［师］同学们喜欢潺潺的小溪、奔腾的江河、波涛汹涌的大海吗？

［生］喜欢。

［问］它们是由什么组成的呢？

［生］水（水分子）。

［师］水是由什么组成的？

［生］水是由水分子组成的。

［师］你知道一个水分子的大小吗？

［生］不知道。

［投影］一滴水。（只一滴水，就约含有1021个水分子）°

［师］这样小的分子似乎是微不足道的，然而，没有小小的水分子，哪

有晶莹的水滴，又怎么会有奔腾的江河，汹涌的大海呢？

［设问］那水分子有什么特征？

为什么有时会幻作朵朵白云，有时又能化做绵绵细雨、皑皑白雪？

［生］状态变化。

［师］水变成云、雨、雪是水的存在状态发生变化的结果。

［投影］第一节水分子的三态变化

水的三态变化

［板书］水的三态变化

［投影］出示目标

［投影］封闭在针筒中的水。设想把封闭在针筒中的少量水煮

沸，液态的水就会变为水蒸气，体积会明显增大。

［问］请大家猜想一下，在这个过程中，水分子会发生什么变化？

［学生猜想］水分子本身变大了？水分子间的间隔变大了？

水分子的数目增多了？

水分子受热都冲到针筒的那一端去了？

［师］下面我们来研究同学们的猜想是否正确？

先来观察：不同状态的水中水分子的排列

［问］从图中你可以得到哪些信息？（同桌之间相互交流）

（学生七嘴八舌）固态的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置

上振动

液态的水：水分子无序排列，在一定体积较自由地运动

气态的水：水分子自由运动，充满整个容器或自由地向空间扩散

分子间的间隔

［师］小结：分子间的间隔不同，物质在气态时分子间的间隔比在固态

液态时要大得多

［说明］图中的质量是不相同的，图中水分子的个数也不相同，图示的

目的仅在于表示分子的间隔不同，所以，同一质量的水在变为

水蒸气时，分子本身没变，分子间的距离，分子的排列方式，

通过刚才的研究：大家来小结一下。

［板书］水由固f液f气时

分子数目分子间的距离

不变改变

分子大小分子的排列方式

［问］这样的变化是物理变化还是化学变化？

［生］物理变化

［投影］生活景象（路边斑斑水迹，太照下，一会儿就消失得无影无

踪了）

［问］这是什么原因?

［生］水蒸发了

［师］你能试着从微观上解释水蒸发这一现象吗？

［生］回答（交流讨论）

［师］生活中常见这样的现象

湿衣服晾在空气流通的地方比晾在空气不流通的地方干的快

［你能解释其中的原因吗？］

［生］回答（交流讨论）

［板书］水分子获得能量，运动加快，分子间间隔增大（液态f

气态）

［投影］生活现象（水烧开后，揭开锅盖，立即就会有许多小水滴滴

下。）

［问］这是什么原因？

［生］水蒸汽在锅盖上冷凝的结果

［问］谁能从微观的角度分析这一个过程

［生］回答（交流讨论）

［板书］失去能量，运动减慢，分子间间隔减小（气态f液态）

［投影］交流共享（课本30页）

［生］同意

［师］下面请大家分别举例证明小明的观点

［板书］①分子很小

［生］小的看不见，摸不着

只一滴水，就含有约1021个水分子

［板书］②分子间有间隔

［问］先问大家一个问题：100ml大豆，100ml小米（展示）如果把

二者混合在一起，体积是否等于200ml

［生］等于；不等于

［师］演示（充分混匀）小于200nli

［问］为什么？

［生］黄豆与黄豆之间有间隔，小米与小米之间有间隔

［师］请大家思考：100ml水400ml酒精，混合体积是否等于200ml?

［生］小于200ml（酒精分子，水分子之间有间隔）

［师］请大家再举出能说明分子间有间隔的例子

①气体加压后，体积变小（分子间有间隔，加压后，间隔变

小，体积变小）

（例如：25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3

的钢瓶中）

②气体比固体液体容易压缩（分子间有间隔，并且间隔不同）

③物体的热胀冷缩现象（分子间有间隔，受热时增大，遇冷时缩小）

［板书］③分子在不断运动

［生］①墙开花墙外香；打开酒瓶可以闻到酒香

②香水，汽油要密封保存

［演示］③品红在水中扩散

④一杯热水，加入品红中

［生］解释原因

［板书］温度越高，运动越快

［小结］学生完成

［板书设计］

水的三态变化

1、水：固态f液态f气态（物理变化）

水分子的大小分子间的距离

不变改变

水分子的数目分子的排列方式

水分子获得能量，运动加快，分子间间隔变大。（液态一气态）

水分子失去能量，运动减慢，分子间间隔变小。（气态—液态）

2、分子的特征①分子很小②分子间有间隔

③分子在不断的运动（温度越高，运动越快）

［作业］课本30页活动天地和在线测试

［教学反思］分子的特征比较抽象，难以理解，但将教学起点定位与

对水的三态变化的微观描述和原因分析方面，能够使学生易于接受，

并且“交流共享”部分通过学生从生活中列举大量的例子来说明分子

的特征，能起到深化理解的作用，今后教学中要更加注重理论联系实

际。

课题：第三节认识原子（第一课时）

•教学目标

1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2'了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化

学反应的发生过程。

3、进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证

唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。

・重点和难点

重点：原子的组成

难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。

•教学方法

自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。

•教学媒体选择

多媒体系统

•教学容分析

“认识原子”这一节的主要容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课时

主要是原子的结构和电子的知识。小结时重点应放在原子、分子的主要区别

上，也就是看两种微粒在化学反应里能否再分，可以采取总结、对比、讨论

的方法促进理解。

在上一节的学习中，学生已经掌握了有关化合反应、分解反应的概念，这是

引导学生从分子认识原子的十分有效的基础知识。通过物质的分解反应可以

从宏观上观察到一种物质分解成两种或两种以上的其他物质，再从“分子是

保持物质化学性质的微粒”来分析，能推断出分子是可分的，从而引出原子

能否可分的问题。

•教学对象分析

在“原子能不能再分”教学中，就目前的实验手段来说，还难以让人们直接

看到原子的部结构，在此化学启蒙阶段，学生又缺乏分析推断原子结构的知

识基础，比较理想的方法是用描述原子结构的动画片，使学生对原子结构有

一个比较形象的了解。

在节课教学之前，学生头脑中已形成了一系列有关分子的形象，而且原子概

念又是通过分析反应导出的，所以有必要让学生清楚的对原子和分子加以对

比，了解二者的相似、相异和相关之处。

在教学中，对于电子的运动，既不能套用宏观物体的运动规律去体会微观粒

子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的

行为，否则学生将无法建立起有关的形象，应该向学生指出电子在核外作高

速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，它

没有固定的线性轨道。

•教学流程设计

创设情景，提出问题___________________________

”分子可以再分，原子能否再分？

引出课题---------------------------

1原子的结构

提出问题，共同探究--------------------------

|1、为什么只有极少数a粒子被反弹回来？

2'原子核能把轰击它的a粒子反弹回来，说明什么？

3、原子核很小，是不是不能再分了？

讨论交流------------------------

结合教师的讲解对原子的结构有比较深刻的理解

V

提出问题，学生阅读------------------

教师总结，学生练习

V

检查对本节课容是否全面掌握

•教学过程

〔教师〕1、举例说明分子是真实存在的；

2'分子具有哪些性质？一一举例说明；

3、写出水通电分解的符号表达式。

［学生］思考教师提出的问题，回答

［教师］我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？分成

了原子。原子是一种非常非常小的粒子,一个原子跟一个乒乓球的体积之

比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。在化学反应里分子可以分为原子，

而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？

1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原

子部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。

【板书】一、原子的结构

【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的a粒子散射实验

【提出问题】为什么绝大多数的a粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹

回来？

〔学生〕探究活动：对卢瑟福a粒子散射实验的思考和讨论

［教师］点评：对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念，并进一步提出

问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击

它的a粒子反弹回来,说明什么？

［学生］以小组为单位进行讨论并全班交流

［教师］点评

科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子

非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但是，

原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比

可以忽略不计。电子在原子很大的空间做高速运动。

【设问】原子很小，是不是不能再分了？

【导入】现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。

【结合动画指出】科学实验证明，原子核是由质子和

中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，而中子不

带电。因此，原子核所带正电荷数目等于原子核质子

的数目。

即：核电荷数=质子数。

【板书】核电荷数=质子数。

［学生］观察、领悟。

［学生］阅读教材第45页最后一段。

【设问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？

【讨论】小组活动，回答：核外电子数=原子核所带正电荷数

【板书】核电荷数=质子数=核外电子数

【设问】不同种原子之间有什么本质的区别？

［学生］思考。

［教师］科学证明，不同类的原子，其原子核所带的正电荷数同。同种原子的质子

数、中子数

都相同'同类原子的质子数相同。

解说氢、氧、碳等原子。

【动画展示】原子结构图（教材P46）。

【设问】在原子中，电子的体积和质量非常小，它有什么用途？

【板书】二、原子中的电子

［学生］阅读教材第46页，对电子的得失形成初步印象。

［学生］填写下表，对分子和原子、离子进行比较。

分子原子离子

微观粒子的共

性

本质区别

联系

【设问】电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间

中怎样运动？

［教师］电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地

球旋转是不同的，它没有固定的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置，

只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围，所以形象地把它

称为“电子云”。

【小结】原子的结构

［学生］记忆

［教师］布置课堂学习

［学生］练习，检查巩固

［教师］布置课后作业：

（1）通过本节课的学习，你对原子有哪些印象？把你的收获和体会告

诉你的同学。

（2）以“我相像中的原子结构”为题，写一篇科普学作。

附：课堂学习

1•一般原子的原子核（）

（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成

（C）由电子和中子构成（D）不能再分

2♦原子里的质子数等于（）

（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）核电荷数

3•化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）。

（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核

4♦原子和分子的根本区别在于（）。

（A）体积大小不同（B）质量不同

（C）分子能独立存在，原子不能（D）在化学反应中分子可分，原子

不可分

5•发现电子的科学家为（）。

（A）拉瓦锡（B）汤母森（C）道尔顿（D）舍勤

6♦下列关于原子的叙述正确的是（）。

（A）原子一定比分子小（B）原子是不能再分的粒子

（C）一切物质都是由原子直接构成的（D）原子是化学变化中的最小粒子

7•一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子

数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有个原子核、个质子

和个电子

教学反思：

1、这一节教学容几乎是全新的，只要求学生掌握基础知识即可，切勿任意拔高。

2'本节教学中，主要以学生的探究活动为主。在学生活动中，不断用“问题”

引导他们进入思考状态，为他们提供讨论、交流、合作、表达的机会。

这节容虽然是认识原子，但不能局限在原子上，应当让学生对微观世界有一个初

步的印象，能整体全面的看问题，而不是局限于一点。

第三节认识原子（第二课时）

•教学目标

1•了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。

2•学会计算原子的相对原子质量。

•重点、难点

重点：相对原子质量的概念

难点：相对原子质量的意义

•教学方法

自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法

•教学媒体选择

多媒体系统

•教学容分析

“认识原子“这一节的主要容是原子的结构和相对原子质量，第二课时为相

对原子质量。学生在上一节课对原子已经有了一定的感性的认识，知道原子

很小，由此就非常自然地引出了原子和质量和相对原子质量。

在讲授过程中，要让学生明白原子质量与相对原子质量的区别，这也是本节

课的一个难点，可通过相对原子质量的简单计算让学生加深理解。

在小结时，重点应放在分子、原子的比较上。

•教学对象分析

学生对本节课的容一般不会感到很难，关键是让学生学会相对和绝对之间如

何转化，掌握这样一种科学方法：相对原子质量法（原子的质量非常小，用

通常的质量单位来度量不方便'建立一个更小的单位——碳单位来度量，使

得原子质量的数值更接近平常数值的大小），这样可以培养学生用化学方法

认识微观物质世界的能力。

•教学流程设计

创设情景，提出问题----------------------如何表示原子的质量？

教师讲解-----------------------相对原子质量的表示方法

学生练习-----------------------巩固相对原子只哦量的意义和计

算

对全节进行总结巩固-----------------------掌握分子、原子的联系与区别

•教学过程

［教师］1.什么是原子？原子的结构是怎样的？

2.原子有哪些性质

［学生］思考教师提出的问题，回答。

【设问】我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？

【讲述】不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。

［学生］体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。

［教师］这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位

来表示一粒稻谷、小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接应用原子的实

际质量，而采用不同原子的相对质量相对原子质量。

【板书】三、相对原子质量

【投影】以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，

其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。

［学生］计算铁原子的相对原子质量，加深对原子的真实质量，加深对相对原

子质量的理解。

［教师］相对原子是原子质量的真实质量吗？

【讲解并投影】注意：①相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量；

②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单

位一般不写出）。

［学生］领悟相对原子质量，加深对相对质量的理解.

［教师］相对原子质量是原子的真实质量吗？

［讲解并投影］注意：（1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。

（2）相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号

是1（单位一般不写出）。

［学生］领悟相对原子质量与原子的真实质量的区别。

［教师］精确的相对原子质量有效数字可达八位'一般的化学计算多采用它的

近似值。相对原子质量可从书后附录in中查到。

［学生］阅读书后附录出：相对原子质量表，知道如何查相对原子质量表。

［教师］我国著名化学家、中国科学院院长青莲教授为相对原子质量的测定做

出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了锢、镭、

饵、错、锌、镉几种元素的相对原子质量新值，1995年精确测定了和的相对原

子质量，被国际原子量委员会采用为国际新标准。

［小结］知道学生小结本节课的重要容，然后总结：掌握原子、分子之间的异

同和相互关系（表格）；能用分子、原子的观点分析化学反应的实质；了解原子

的构成及与相对原子质量的关系。

分子原子备注

相似点质量小，体积小，质量小，体积小，分子与构成这种

处于永恒运动之处于永恒运动之分子的原子相比,

中。同种物质分子中。同种原子性质原子更小，但并不

物质相同，不同种相同，不同种原子是说所有原子都

物质分子性质不性质不同一定比分子小

同

相异点在化学反应中分化学变化中的最

裂，重新组成别种小粒子，在化学反

物质的分子应中不可再分，化

学反应后并没有

变成其他原子

相关关系分子是由原子构原子是构成分子

成