初中化学-【课堂实录】化学反应的表示教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE1PAGE§5.2《化学反应的表示》教学设计教师活动学生活动设计意图【知识回顾】（投影）请同学们在学案上完成。检查一下答案。【师】一起看一下②，问题1？【师】也就是它们的分子个数比。问题2，2个H2、1个O2和2个H2O的相对质量分别是？（列式计算）【师】算式中的红数代表的是？蓝数代表的是？【师】也就是说相对质量=粒子数目×相对分子质量（化学式量），问题3？【导入】上课，同学们，我们已经学习过许多的化学反应，例如氢气燃烧生成？过氧化氢分解产生？镁条燃烧生成？铜粉加热生成？（投影），我们知道，化学反应就是将一种物质转化为另一种物质，而转化过程遵循质量守恒定律。那么，怎样用化学语言简明、科学地把这些化学反应表示出来呢？本学课我们一起探究§5.2“化学反应的表示”【板书】一、化学方程式及其意义【师】（投影），想一想，你能用几种方法表示出氢气在氧气中燃烧这一化学反应？在学案上表示一下。（巡视指导）【师】看一下这位同学的表示方法，他用化学符号来表示一个化学反应，想法很有创意。但我们说，化学反应必须要遵循质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变。大家看一下，他的这个表示能体现质量守恒定律吗？为什么？【师】你能想办法使它体现质量守恒定律吗？【师】投影：大家请看，氢气在氧气中燃烧这一反应的三种表示方法，你能分析一下他们各自的优缺点，找出最出好的表达方法吗？根据老师的提示，小组讨论完成。【师】指生交流。【师】（投影）一起来看一下，读1、2，而第三种方法它整合了前两种方法的优点，既能表示出反应物、生成物和反应条件，还遵循了质量守恒定律，体现了反应前后原子的种类、数目不变。【师】既然方法3体现了质量守恒定律，那么箭头就可以用等号来代替，仍然表示生成。（投影）我们把化学反应中加在化学式前的数字我们叫做化学计量数，请同学说一下反应中三种物质的化学计量数。【师】数学上我们把含有未知数的等式叫做，（投影）化学上我们把像3这样用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式【板书】，这种表达方式是国际通用的化学语言，更有利各国的学术交流。【师】（投影）温馨提示，请同学阅读一下。教师以２个化学方程式为例进行分析。【师】（投影）继续观察氢气在氧气中燃烧的化学方程式，你能从中获得哪些信息？【师】可参考老师的提示。小组讨论完成。【师】请同学交流一下。问题1【师】（投影）这就是化学方程式的宏观含义，它表示出了反应物是？生成物是？反应条件是？【师】问题2（投影）【师】（投影）就是说，每2H2和1个O2在点燃的条件下反应，生成了2H2O。它还表示出化学方程式的微观含义：各【生】完成课前练习。【生】粒子数目之比是2：1：2【生】答【生】红数代表粒子数目，蓝数代表的是相对分子质量。【生】相对质量之比是4：32：36【生】齐答：水、水和氧气、氧化镁、氧化铜。【生】在学案上书写表示方法。【生】三位同学板书。【生】不能。反应前后各原子的个数不相等。【生】可以在氢气和水的前面加2。【生】小组讨论【生】交流。【生】答。【生】答【生】指生阅读【生】小组讨论【生】答【生】齐答【生】粒子数目比是2：1：2习题的设置是为学习反应物、生成物之间的质量关系做铺垫。放手给学生自己思考化学反应的表示方法，一是对旧知识的更好复习，二是培养了学生对所学知识的灵活运用能力。小组讨论交流三种表达方法的优缺点，得出第三种方法最好，培养了学生的自主探究能力。物质间的粒子数目之比=化学计量数之比，也就是？【师】问题3【师】说一下算式中的红数代表？蓝数代表？【师】所以，我们说（投影）化学反应中各分子的相对质量之比=化学计量数×化学式量之比。【师】如果20个H2参与反应，需要？个O2，可以生成？个H2O，反应中三种分子的相对质量之比是？【师】如果20n个H2参与反应，反应中三种分子的相对质量比是？【师】一起看一下，不论是2个H2，还是20个，20n个H2参与反应，反应中三种分子的相对质量比都恒等于4：32：36，就是化学计量数×化学式量之比。【师】问题4，我们看，在这个反应中，物质都是由分子构成，那么各物质的质量也就是参与反应的各分子的质量，而分子的质量很小，计算起来比较的麻烦，各分子的质量我们就可以用相对质量来表示，因此我们说，各物质的质量比就等于各分子的相对质量之比，也就是化学反应中化学计量数乘以化学式量之比。那么各物质间的质量比是多少？【师】因此，化学方程式还表示出了各物质间的质量关系，各物质间的质量之比=化学计量数×化学式量之比。看来这简洁的符号表达出了丰富的意义。【板书：及其意义】【师】三层含义对应三种读法，请同学阅读一下。（投影）【师】请同学们再默读一下。【师】（投影）完成在线测试，同位相互交流一下。【师】指生交流（投影）二、化学方程式的书写【师】（投影）大家请看这是我班上三位同学对磷在氧气中燃烧这一化学反应的表示，大家帮忙判断一下这样写对吗？1.2.【师】（投影）书写化学方程式时，能不能改动化学式中元素符号右下角的数字？为什么？【师】问题3【师】看来，没有规矩不成方圆，请同学阅读一下化学方程式的书写原则（投影）【师】（投影）用刚才的原则请你试着写出CO2和C高温生成CO这一反应的化学方程式，并总结书写步骤【师】请同学总结一下书写步骤【师】能说一下，通过什么方法可以使它体现出质量守恒定律？【师】我们以过氧化氢分解产生氧气为例一起总结一下书写化学方程式的基本步骤。（投影）【师】看来正确书写化学方程式一是要正确书写反应物、反应条件和生成物，二就是要配平化学方程式了，你能将下面两个反应的化学方程式配平吗？（投影）【师】（投影）这种通过大家的观察就能配平化学方程式的方法叫做观察法有的同学配成了这样（投影），6：4：2，大家看他配平了吗？但这样行吗？【师】（投影）提醒：化学式前的化学计量数是最简整数比【师】（投影）还有一种配平的方法叫做最小公倍数法，请大家自学课本P108【生】２：１：２【生2】2×2：1×32：2×18【生】红数表示化学计量数，蓝数表示化学式量。【生】20×2：10×32：20×18=4：32：36【生】答【生】还是4：32：36【生】默读【生】完成在线测试并相互交流。【生】答【生】不能，我们要尊重事实【生】不遵守质量守恒定律【生】阅读【生】生板书【生】1.正确书写反应物、生成物的化学式和反应条件。2.使它体现质量守恒定律。【生】在化学式前加上合适的数。【生】自学在线测试的设计，加深了学生对所学知识的再认识，再巩固。化学方程式的书写教师通过学生练习总结，教师引导梳理的形式进行教学，让学生接授起来顺其自然。【师】你学会了吗？小试身手（投影）【师】指生交流答案，并以磷在氧气中燃烧为例指生分析配平思路。【师】其实呀，同学们在配平化学方程式时没有特定要求的必须使用的某种方法，只要配平就好。俗话说“不管黑猫白猫抓到老鼠就是好猫”就是这个道理。【师】用刚才学到的方法（投影）请大家完成学案上的课堂检测、激情闯关两个问题。【师】（投影）同学们，本节课我们一起学习了如何正确书写化学方程式，深刻感悟了化学方程式的含义，了解了读法和书写原则，明确了正确书写化学方程式的步骤。同学们，本节课的目标你完成了吗？对照学习目标，梳理知识，盘点收获，并把它整理在学案上，若你有疑问可与同学或老师进行交流。【师】课后作业：完成课本P109页《挑战自我》谢谢大家！下课！【生】完成学案“小试身手”【生】交流配平结果【生】生在学案上完成并交流答案。生】梳理知识完成学案通过练习、反馈，加深学生对正确书写化学方程式的认识，并逐步掌握。学生对照学习目标总结整理本节课的学习收获，进一步加深了学生对所学知识的认知。《化学反应的表示》学情分析我任教的是八年级一班的化学教学，班上共有33个学生，学生经过几个单元的学习，已有了一些用文字、图形、符号表示微观粒子（分子、原子）、宏观物质以及化学反应的经验，学习了元素符号、化学式及其表示意义，但还不会用化学符号表示化学反应，再加上学生在初学时对元素符号、化学式的运用还不十分熟练，因此在书写化学方程式时仍会感到困难。因此在教学过程中，要特别注意学生的引导，知识的回顾与应用，讲解的由浅入深，循序渐进。本节课，开始的习题设置为后面学习化学方程意义做好了知识上的准备，让学生接受起来降低了难度，而在整个教学过程中，从开始化学方程式的定义到意义，再到书写步骤及配平方法，整个过程让学生一起参与，通过小组讨论，学生自主分析得出结论，培养学生的自主学习能力和技能，让学生对化学的学习充满了兴趣。而后每个环节的教学都配套有合适的练习，使学生在学习新知的基础上充分练习巩固，使教师的教与学生的学有机的结合，大大提高了课堂的巩固效率。但由于本节课知识内容较多，还有相当一部分学生在学习时跟不上课堂的节奏，对于化学方程的书写还待于进一步的强化，而化学方程式的配平在今后的学习中是重中之重，学生单纯通过一节课的学习，配平方法还不能掌握和灵活运用，所以在今后的教学过程中还要不断再练习，再巩固强化。效果分析我对《化学反应的表示》一节课的教学，从备课到课件的制作以及习题的设置，都用了很大的心思，因而整个教学过程也收到了较好的效果，很好的完成本节的教学目标。英国学者贝尔纳指出：如果学生不能够以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分了解现有化学知识的全貌。因此，本节课我始终坚持以问题来牵引学生，课堂导入设置了学生自己探究化学反应的三种表示方法，小组讨论三种方法的优缺点，确定出化学方程式为最好的表达方式，从而得出化学方程式的定义。紧接着提出化学方程式能够提供给我们哪能些信息，根据教师的提示，放手给学生小组讨论完成解答，最后提出让学生自己试着写出简单的化学反应的方程式，再次放手给学生，通过学生尝试书写，总结书写化学方程式的原则和步骤。整个教学过程以问题为抓手，学生学习为主体，通过探究性学习，使他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。反思一：对于化学方程式的配平，通过一节课的教学，还有相当一部分学生不能很好的灵活运用所学习的观察法和最小公倍法，去准确的完成一些复杂的方程式的配平，因此在以后的学习过程中还要让学生通过更多的练习不断的去强化巩固。反思二：对于化学反应中各物质间的质量关系，我在教学过程中没有给学生过多的去拓展分析，因而学生对于从微观到宏观的过度，还有部分学生存在困难。《化学反应的表示》教材分析化学反应的表示是第五单元定量研究化学反应中的第二节，是继学生所学的元素符号，化学式及其意义等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。因此本课是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。根据教材内容和学生实际确定下列教学目标：知识与技能1.通过分析氢气在氧气中燃烧生成水这一反应的不同表示方法，了解化学方程式表示化学变化的优点，理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式所表达的意义。2.能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。3.通过书写具体的化学方程式，了解和掌握化学方程式的书写原则和步骤，并能根据反应事实写简单的化学方程式。过程与方法（1）通过观察、比较、分析、总结，培养学生的归纳总结能力。（2）通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现、认识、运用知识的能力。情感态度与价值观在让学生从认识、到深入了解方程式的过程中，培养学生全面思考问题的能力，提高学生的科学素养，养成良好的思考和学习习惯。教学重难点：重点：理解化学方程式的涵义；书写化学方程式难点：理解反应物、生成物各物质间的质量关系§5、2化学反应的表示学案学习目标：1.理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式所表达的意义。2.能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。3.通过书写具体的化学方程式，了解和掌握化学方程式的书写原则和步骤，并能根据反应事实写简单的化学方程式。重点：理解化学方程式的涵义；书写化学方程式难点：反应物、生成物各物质间的质量关系知识回顾：用化学用语表示：一个氢分子一个水分子二个氢分子二个水分子计算：（H１Ｏ１６）（1）相对分子质量H2O2H2O（2）2H2O22H2O粒子数目之比：：相对质量相对质量之比：：一、化学方程式及其意义想一想：你能用几种方法表示氢气在氧气中燃烧这一化学反应？1.数学上把叫做方程，化学上我们把用_________表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要_____，用“↑”注明生成物是______,用“↓”注明生成物是______.点燃2.观察氢气在氧气中燃烧的化学方程式,你能获得哪些信息？点燃2H2+O2=2H2O（1）在该反应中的反应物、生成物及反应条件是什么?______________________________________________________________（2）在该反应中氢分子、氧分子和水分子的粒子数目之比是多少？______________________________________________________________（3）①反应中三种分子的相对质量之比是。②反应中氢气、氧气和水的质量之比是。（用到的相对原子质量H：１O：１６）【学习感悟】化学反应中各物质的质量之比等于：_______________________的比.3.化学方程式的书写原则：①______________________②__________________________________二、化学方程式的书写：1、请你试着写出以下反应的化学方程式，归纳书写化学方程式的基本步骤：⑴二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。______________________书写化学方程式的步骤：第一步：描述反应事实书写顺序与方法:反应物化学式________________（同时注明产物状态）第二步：遵从质量守恒定律方法：配平（即在化学式前书写合适的化学计量数使原子的种类和数目不变）2、配平化学方程式的方法：1）观察法——观察等式两边原子是否直接可以配平点燃2）最小公倍数法：——利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数配平的方法点燃MnO2燃P+O2—P2MnO2燃△KClO3—KCl+O2↑△三.课堂检测：1.说说看，你能从化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O中获得哪些信息？（C12O16）点燃燃烧2.老师在同学们的作业中发现了四个有问题的化学方程式，下列化学方程式分别存在哪些错误？你能把它们改正过来吗？点燃燃烧点燃Al+O2=Al2O3②H2+Cl2—2HCl↑点燃2H2O=2H2↑+O2④4Fe+3O2=2Fe2O3激情闯关：写出下列反应的化学方程式：镁带在空气中燃烧_________________________________加热铜丝_________________________________________将二氧化碳通过澄清的石灰水【Ca(OH)2】中，产生白色沉淀【CaCO3】和水四、对照学习目标，梳理知识，盘点收获 五、课后作业：完成课本109页《挑战自我》课后反思在教学活动中，学生是学习的主体，学生的学习需要教师的引导和帮助，一切教学活动都必须能够调动学生的积极性，主动性和创造性，对促进学生的学习成长和发展有益。《化学反应的表示》这节课是从氢气在氧气中燃烧的三种表示方法，即文字法、图像法、化学符号表示法切入，教师通过引导学生分析总结三种表示方法的优缺点，得出用化学符号来表示一个化学反应——化学方程式（定义）。这种教学方式是源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握，导入新授很自然，把复杂的问题简单化。通过采用“尝试表达—教师点拨—学生分析—总结归纳”的教学程序来调动学生的学习积极性，培养他们学习上的主动性，学习新知的创造性，并以期达到预设的教学目标。通过教学实践，设计基本符合学生的认知规律。在教学化学方程式中各物质的质量关系这一难点时，我在课前设计了小练习，让学生计算相对分子质量、粒子数目比、相对质量、相对质量比，一是达到了对旧知识的复习，二是为教学各物质的质量关系做好互应，使这一复杂的问题简单化，有利于学生通过旧知建立新知。但在教学过程中发现还有一些值得改进的地方：1、教学目标达成情况有欠帐。通过一节课的教学“掌握”化学方程式的配平方法可能不太现实，在化学方程式配平方法的探索上有一个循序渐进，边练习边发现，边发现边积累的过程，因而需要学生在不断练习中加深体会逐渐熟练。2、在教学过程中，让学生“尝试书写二氧化碳与碳高温生成一氧化碳的化学方程式”这一环节中，这个化学方程式书写难度并不大，因而教师留给学生反思和自我评价的机会不多，这样对那些化学方程式书写较慢和化学方程式书写不全的同学会在师生共同交流中容易被忽视，他们也往往会因为未对自已的书写结果进行反思而影响对化学方程式正确书写方法的感知。为了解决这一问题，用好以评价促发展是关健，教学过程中要尽可能地让学生进行板演，发言等方式来展示自己的成果，从而提高全体学生学习效率。3、注重学生心理需求，营造积极兴