第三章+第三节+第一课时++金属晶体和离子晶体【知识精讲精研】 高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章第三节第1课时《金属晶体和离子晶体》人教版选择性必修2金属晶体金属（除汞外）在常温下都是晶体。2.金属晶体的类型：1.定义：金属和合金思考：金属共同的物理性质有哪些？金属的通性金属光泽导电性导热性延展性结构性质决定用途决定金属键金属内部微粒之间的作用力是什么？思考：为什么金属会有共同的物理性质？很多硬球一层一层很紧密地堆积铜晶体金属晶体从金属原子上“脱落”下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起。价电子++++++++++++++++金属阳离子+金属键的本质“电子气理论”金属晶体与共价晶体一样是一种“巨分子”金属键②金属键既没有方向性，也没有饱和性。①金属键的成键粒子是

和_________。金属阳离子价电子金属键属于化学键的一种金属键的特征-在外加电场的作用下价电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。金属阳离子价电子++++++++++++++++++++++-----思考：如何应用电子气理论，解释金属的导电性？金属键——电子气理论

-自由电子在受热后，加快了运动速度，价电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量，使得金属具有导热性。金属阳离子价电子+++++++++++++++++思考：如何应用电子气理论，解释金属的导热性？金属键——电子气理论

-因为自由电子可吸收所有频率的光，很快释放出去，绝大多数块状金属具有光泽。某些金属因易吸收某些频率光而呈特殊颜色。思考：如何应用电子气理论，解释金属光泽？金属键——电子气理论

金属阳离子价电子+++++++++++++++++价电子+金属阳离子金属原子错位+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++-当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子之间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属具有良好的延展性。思考：如何应用电子气理论，解释金属的延展性？金属键——电子气理论

思考：纯铜延展性好，但是质软，机械性能和耐磨性差，是否可以改变晶体结构从而优化晶体的性质？铜晶体铜锌合金掺杂锌延展性、硬度发生改变硬度大、强度大金属键——电子气理论

思考：对比锂、钠、镁、铝、钾的原子结构和熔、沸点的数据，金属晶体的熔沸点与哪些因素有关？晶体离子半径/pm电荷数熔点/℃沸点/℃Li7611801340Na102197.72883Mg7226511107Al53.536602324K138163.65759金属键的强弱的影响因素电荷数：金属离子半径大小：金属键强弱影响因素首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强;如Al>Mg在电荷数一样的情况下,半径越小,金属键越强;如Li>Na金属键越强,则硬度越大,熔点越高注：金属键的强度差别很大Na的熔点较低，硬度较小，而钨是熔点最高的金属，铬是硬度最大的金属常见的金属晶体结构

Cu晶胞K晶胞观察

Cu的晶体结构请回答（1）一个晶胞中含有多少个Cu原子？（2）每个Cu原子周围距离最近的原子数是多少？12Cu原子数目=8×+6×=4常见的金属晶体结构

Cu晶胞（1）一个晶胞中含有多少个K原子？观察K的晶体结构请回答（2）每个K原子周围距离最近的原子数是多少？8K原子数目=8×+1=2常见的金属晶体结构K晶胞4.金属光泽金属晶体金属阳离子金属键价电子金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用物理性质电子气理论解释1.导电性2.导热性3.延展性所带电荷数金属离子半径大小金属键大小影响因素决定物理性质：硬度、熔沸点大小金属晶体小结本质离子晶体例如NaClCsCl1.定义：2.离子晶体的类型：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。活泼金属阳离子+活泼非金属NaCl晶胞（1）一个晶胞中含有多少个Na+和Cl-离子？每个Cl-

周围与之最近且等距的Na+共有___个，每个Na+周围与之最近且等距的Cl-有___个。

66每个Cl-

周围与之最近且等距的Cl-共有____个，每个Na+周围与之最近且等距的Na+有____个。

1212Na+：4个Cl-：4个①揉捏食盐晶体，你的感受？②盐焗时，发现食盐都未熔融，说明了什么？离子晶体这些物理性质和什么有关？硬度较大，难以压缩熔点高离子晶体的物理性质Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用离子键（静电作用）无方向性和饱和性特征每个Cl-

周围与之最近且等距的Cs+共有

个，每个Cs+周围与之最近且等距的Cl-有

个。

88（1）一个晶胞中含有多少个Cs+和Cl-离子？离子晶体CsCl晶胞Cs+：1个Cl-：1个

晶体离子间距/pm电荷数熔点/℃NaCl2761801NaBr2901750MgO20522800CaO23922613离子键强弱的影响因素思考：对比表中各种物质熔点的数据，说明离子晶体的熔点与哪些因素有关？电荷数：离子半径大小：离子键强弱影响因素如：熔点比较CaF2＜CaO在电荷数一样的情况下,半径越小,离子键越强实际上，大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子。

化合物熔点/℃NH4NO3169.6Ca(H2PO4)2109CH3COOCs194C2H5NH3NO312有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在。CuSO4·5H2O1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体:熔点低、稳定性强、是优良的绿色溶剂等优点KAl(SO4)2·12H2O有的还存在电中性分子(H2O、NH3等)。离子晶体晶体