高中化学必修一导学案

第1章认识化学科学

第1节走进化学科学

【学习目标定位】

1.知道化学是在原子、分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学，认识物质的组成、结构和性

质的关系，熟知化学变化的本质。

2.认识化学是一门具有创造性、实用性的科学。

3.了解化学科学形成和发展的历程，了解现代化学科学的成就和作用。

基础落实•

一、化学科学的界定

1.定义

化学科学是在、水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然

科学。

2.研究对象

物质的、、、、和。

3.研究水平

、水平。

4.学科特征

(1)创造性的体现：自然界中本来就存在的物质、自然界不存在的具有特殊性质或

功能的新物质，基本能够按照人类社会需求进行和，改造和支配自然界，创

造一个新的物质世界。

(2)实用性的体现：合成氨技术、新药物的研制、材料的开发、环境保护、能源的开发和利用。

二、化学科学的形成与发展

1.化学的形成

最早的化学实践活动是,之后人们又学会、、

，并希望炼制出长生不老的“仙丹”或把廉价金属炼制成金。在这些实践的基础上，

经过几代化学家的不断努力，近代化学逐渐形成。

2.化学科学的发展

(1)近代化学发展的里程碑

1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出的概念，标志着近代化学科学的诞生。

1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的，使近代化学取得了革命性的发展。

1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出了,为近代化学的发展奠定了坚实的

基础。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现,把纳入•个统•的理论

体系。

(2)现代化学科学的发展

现代化学的重大成就：的发现、理论的建立、创造新分子的

的崛起、的创立、化学热力学与化学动力学的开创性研究以及化学工业

的迅速发展等。

现代化学研究的重要手段：、原子吸收光谱、红外光谱、质谱、以及交叉

分子束技术等。

三、化学科学的探索空间

1.化学家可以在微观层面上操纵和,组装分子材料、分子器件和分子机器等。

2.化学科学将在的合理开发、安全应用方面大显身手。

3.化学科学将继续推动科学的发展。

4.化学科学将为问题的解决提供有力保障。

5.化学科学可以让我们在水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的

身心健康

对点训练•

1.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以卜发明和发现

属于化学史上中国对世界的贡献的是（）

①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料

⑦人工合成蛋白质⑧提出原子一分子学说

A.②③⑥⑧B.①③⑤⑦

C.④⑤⑦⑧D.①@©⑧

2.下列物质中，不是我国在世界上最早制取的是（）

A.酵母丙氨酸转移核糖核酸的人工全合成

B.青霉素、链霉素的发明与生产

C.黑火药的制造与应用

D.牛胰岛素的人工合成

3.诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德・泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱

技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）

A.化学变化中反应物分子的分解

B.化学反应中原子的运动

C.化学变化中生成物分子的形成

D.原子核的内部结构

4.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（）

A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

【当堂检测】

1.在互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中

一定涉及化学变化的是（）

A.用淀粉、蔗糖、奶香精、三聚鼠胺等掺成“假奶粉”

B.用工业石蜡等给瓜子“美容”

C.用硫黄燃烧熏蒸粉丝

D用毛发水（酱色）、水、盐等兑制成“假酱油”

2.下列描述中不正确的是（）

A.化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学

B.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子

C.制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化

D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等

3.进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的时期，取得了若干项现代化学的重大成就。下列

各项中，不属于这个时期重大化学成就的是（）

A.放射性元素的发现

B.现代量子化学理论的建立

C.化学工业的迅速发展

D.制陶技术的成熟

4.以下事实与化学科学的创造性无关的是（）

A.国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能

B.航天英雄翟志刚穿着我国自行设计的航天服漫步太空

C.朝鲜核试验引发朝鲜半岛核危机

D.科学家研制新型药物抗击H1N1流感病毒

5.下列做法不能体现低碳生活的是（）

A.减少食物加工过程

B.注意节约用电

C.尽量购买本地的、当季的食物

D.大量使用薪柴作燃料

第2节研究物质性质的方法和程序

第1课时研究物质性质的基本方法

【学习目标定位】

L认识观察、实验、分类、比较等科学方法对化学研究的作用。

2.了解金属钠及其氧化物的主要性质，认识钠是种很活泼的金属。

基础落实•

一、研究物质基本性质的四种方法

研究物质的性质常用的基本方法有、、和等。

二、利用观察法探究钠的物理性质及钠与水的反应

1.钠的物理性质

观察记录结果

熔点相

常温状态颜色密度相对大小硬度

对高低

____色，有P(煤油)」)(钠)

金属光泽水)

2.钠与水的反应

观察记录结果

实验操作实验操作实验现象结论或解释

(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水__

酚

8-试液(2)与水反应发出“”响声(2)钠与水反应生成气体

(3)钠熔化成闪亮的小球(3)钠熔点反应

1£_水

St(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，

(4)反应产生的气体推动小球运动

1最后—

警Z

宣冰

1(5)反应后溶液的颜色逐渐变—(5)有____生成

1r

钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2,表现还原性，化学方程式：

结论

3.钠与氧气的反应

实验探究

实验操作实验现象实验结论

fi钠是金属，硬度，熔

睾点通常保存在—中；常

7煤油前新切开的钠具有______金属

嘉温下与。2发生反应：

光泽，在空气中表面很快—

_______________________，说

久明钠比铁、铝、镁等活泼得多

•—衲钠先熔化为—小球，然后燃加热时与。2的反应为：

o,烧，火焰呈—色，最后生成

1______固体

4.Na2O和Na2O2的比较

(1)物理性质：氧化钠是一种—色固体，过氧化钠是•种色固体。

(2)化学性质

Na,O、Na?。，与H2O反应

化学方程式为_____________________________________________________________

Na,O2与C02反应

化学方程式为_______________________________________________________________

⑶用途

Na2O2可用于和中作为氧气的来源。

对点训练•

.将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是()

①燃烧，黄色火星四射②金属钠先熔化③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧

后生成淡黄色固体

A.②①B.②①③

C.②®@D.②@@

2.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其

中正确的有（）

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红

④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出

A.①②③④B.②③④⑤

C.②©©⑥D.③@©

3.下列说法正确的是（）

A.Na?。与Na?。?均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物

B.Na2O2在和C02的反应中既作氧化剂又作还原剂

C.Na?。与H2O反应为化合反应，而Na2（D2与HzO反应属复分解反应

D.在呼吸面具中，Na?。常作供氧剂

【当堂检测】

I.查阅资料得知，金属钠不仅能跟。2和H2O反应，还能跟多种其他物质反应，其中包括与酒精在

常温下的反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究

方法中不需要的是（）

A.实验法B.观察法

C.分类法D.比较法

2.下列实验操作正确的是（）

A.向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象

B.实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶

C.将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象

D.用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色

3.钠的密度为0.97g-cm-,水的密度为lg-cm-3。将一块钠投入水中，反应过程中某同学观察到熔

化成的闪亮小球在水面的位置为（）

4.将同样大小的两块金属钠，分别投入到①MgCk溶液、②NaCl溶液中，各发生什么现象？在上

述过程中用到了哪些研究物质性质的方法？

5.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网匕往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃

烧起来。

⑴由实验现象所得出的有关Na?。?和H2O反应的结论是：a.有氧生成；b.0

⑵写出Naz。2和H2O反应的化学方程式：

(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是

(4)该研究性学习小组的同学认为NazCh和H,0反应可生成H2O2,现请你设计一个简单的实验以证

明NazOz和足量的H2O充分反应后的溶液中有七。2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的

现象)

试剂：___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

现象：___________________________________________________________________________

第2课时研究物质性质的基本程序

【学习目标定位】

1.熟知氯气的性质及应用，学会用观察法、实验法探究氯气的性质。

2.在预测氯气性质的过程中，体验分类比较等方法在学习和研究物质性质过程中的作用。

3.通过对氯气性质的探究，知道研究物质性质的基本程序。

基础落实•

一、研究物质性质的基本程序

主要包括：-*—►-►。

二、探究氯气的性质

1.认识氯气的物理性质

氯气通常情况下呈色，是一种有强烈性气味的有―气体，易，

水。

在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口,仅使少量的氯气鼻孔。这是闻气味

常用的方法。

2.预测氯气的化学性质

CL的化学性质很活泼，具有很强的性。

主要反应

Na

金属一

Cu

Cl2—

非金一(？2)

火焰)

H2O

3.氯气与水的反应

(1)氯水的成分

氯气溶于水后得到色溶液，发生的离子反应为：。

新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子：、、,“四离”即

四种离子：、、、。

(2)次氯酸的性质

①弱酸性：比碳酸酸性。

②不稳定性：光照下易分解放出。2,反应的化学方程式为。

③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。

(3)氯水的性质

①溶液中含有H二具有性。

②溶液中含有Ck、HCIO,具有性。

③含有C「，具有C「的性质。

④溶液中含有HC10,具有漂白性。

实验探究

实验操作实验现象实验结论

_____有色有色布条________氯水有_一作用，起漂白作用的是________

布条

氯水

色

有

条

布有色布条______干燥的氯气一漂白作用

燥

干

气

氯

4.氯气与碱的反应

(1)漂白液的制取：,有效成分：

(2)漂白粉的制取：________________________________________________________

,

有效成分：。

对点训练•

1.当足量的C12或盐酸分别与下列金属反应时，均有MC12型化合物生成的是()

A.FeB.MgC.CuD.Ag

2.根据氯水中的成分回答下列问题：

(1)氯水中加入镁粉，现象为,

反应的化学方程式为o

(2)氯水中加入AgNO.,溶液，现象为,

反应的化学方程式为。

(3)氯水与红色布条反应，现象为,

结论是。

(4)氯水与石蕊溶液反应，现象为,

结论是。

3.某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水

蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是。

(2)浓硫酸的作用是,与研究目的直接相关的实验现象是

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是

请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

【当堂检测】

1.下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）

A.氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体

B.氯气、液氯和氯水都是纯净物

C.氯气能溶于水

D.氯气是一种有毒的气体

2.下列有关氯气的叙述中，正确的是（）

A.Ck是无色无味的气体

B.液氯和氯水都具有漂白性

C.点燃是H2和Cb化合的唯•条件

D.Ck与变价金属反应生成高价金属氯化物

3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）

①氯气②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③B.①②③⑥

C.③⑥D.③④⑥

4.检验氯化氢气体中是否混有C2可采用的方法是（）

A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用湿润的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液中

D.用滴有酚酸的NaOH溶液

5.下列实验过程中，没有气体产生的是（）

第3节化学中常用的物理量——物质的量

第1课时物质的量摩尔质量

【学习目标定位】

1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。

2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。

3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

基础落实♦

物质的量的单位

1.物质的量

国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有的集合体，符号为—。

2.物质的量的单位——摩尔

⑴标准：1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为

(2)符号：。

(3)计量对象：、、、原子团、电子、质子、中子等所有。

3.阿伏加德罗常数

把叫做阿伏加德罗常数，通常用表示，符号为

4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系

n—o

摩尔质量

1.概念：的物质所具有的质量。符号：。单位：或

2.数值：以g为单位时，数值与该粒子的或相等。

ryi

3.物质的量(〃)、质量(加)、摩尔质量(M)的关系：〃=在

对点训练•

1.下列说法正确的是()

A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02X1()23个分子

B.2H既可表示2个氢原子，又可表示2moi氢原子

C.1mol氯含有6.02X1()23个微粒

D.阿伏加德罗常数数值约等于6.02X1()23

2.刈代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()

A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA

B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数

C.28g氮气所含的原子数为M

D.必个氧分子与刈个氢分子的质量比为8：1

3.在14.2gNa2s。4中，

(1)含有的Na'的数目是；

⑵含有的S0『的质量是；

(3)含氧原子的物质的量是。

【当堂检测】

1.下列有关物质的量的叙述，错误的是（）

A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B.物质的量表示含有一定数目粒子的集体

C.物质的量是国际单位制中的一个基本单位

D.摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位

2.下列说法中正确的是（）

①1molO的质量是16gmof1

②Na，的摩尔质量是23gmoP1

③CO2的摩尔质量是44g-moP1

④氢的摩尔质量是2gmol'

A.①②B.②③C.③④D.①④

3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B.阿伏加德罗常数是0.012kg12c中所含的原子数

C.阿伏加德罗常数是6.02X1（）23

D.阿伏加德罗常数的符号为M，近似值为6.02X1（）23

4.下列说法正确的是（）

A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C.1molH2O的质量等于刈个H?。分子质量的总和（以表示阿伏加德罗常数）

D.摩尔表示物质的量的数量单位

5.下列说法中，正确的是（）

A.1molNaCl含有6.02X个NaCl分子

B.14gNz中含有3.01X1（）23个氮分子

C.通常把6.02X1（）23称为阿伏加德罗常数

D.1molH2O含有1molH2分子和1molO原子

第2课时气体摩尔体积

【学习目标定位】

1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。

3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

基础落实•

气体摩尔体积

3

1.定义：单位的气体所占有的。符号：Vm,单位L-moL（或L/mol）和mmol

'（或m3/mol）o

2.计算公式：腺=。

3.影响气体摩尔体积的因素

（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和。

（2）标准状况下（即）,气体摩尔体积约为o

对点训练•

1.下列叙述正确的是（）

A.1mol任何气体的体积都为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L

C.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L

D.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol

2.设刈代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.在常温常压下，11.2LC12含有的分子数为0.5刈

B.在常温常压下，1mol氨气含有的原子数为NA

C.32g氧气含原子数为刈

D.NA个O2的质量只有在标准状况下才是32g

3.下列说法不正确的有（）

A.刈个氧分子与％个氢分子的质量比等于16：1

B.标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA

C.标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L

D.16g。2和。3的混合物中共含有NA个氧原子

4.两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cb的混合气体，在同温同压下,

两个容器内的气体一定具有相同的（）

①质量②密度③分子总数④原子总数

A.①②B.②④C.③④D.①③

5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满。2、气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，

下列说法正确的是（）

A.两种气体的压强相等

B.。2比。3的质量小

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等

【当堂检测】

1.常温常压下，气体体积的大小取决于（）

A.分子半径B.分子质量

C.分子总数D.分子间的平均距离

2.下列说法中正确的是（）

A.1mol02和1molN2所占的体积都约为22.4L

B.冉的气体摩尔体积约为22.4L

C.在标准状况下，1mol丛和1molH2O所占的体积都约为22.4L

D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中含有N的物质的量约为2moi

3.标准状况下，0.4molHC1气体的体积是（）

A.22.4LB.11.2L

C.4.48LD.8.96L

4.标准状况下，若11.2L氧气含有〃个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）

A.4〃B.3nC.2nD.n

5.同温同压下，等质量的。2和C02相比较，下列叙述正确的是（）

A.质子数之比为1：1

B.密度比为11：8

C.物质的量之比为8：11

D.原子个数比1：1

6.CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2的体积为1L2L（标准状况）。试回答：

（1）混合气体中CO的质量是go

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是。

（3）混合气体在标准状况下的密度是一。

第3课时物质的量浓度溶液的配制

【学习目标定位】

1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。

2.学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。

基础落实•

一、物质的量浓度

1.含义

用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。符号为—，常用单位为

(或(B表示各种溶质)

2.表达式：%=。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mo卜厂

1

O

二、一定物质的量浓度溶液的配制

配制100mL1.00mol【TNaCl溶液

1.主要仪器

、、、、、等。

2.配制步骤

(1)计算：根据"B=CB，V可知〃(NaCl)=,则〃?(NaCl)=g»

(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体g„

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸储水溶解，用搅拌，并冷却

至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。

(5)洗涤：用蒸储水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动容量

瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下时，改用

滴加蒸储水至。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

对点训练•

1.某学生计划用12mo卜口的浓盐酸配制0.10mo卜口的稀盐酸450mL。回答下列问题：

(1)量取浓盐酸的体积为mL,应选用的量筒规格为。

(2)配制时应选用的容量瓶规格为。

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有、、、和

试剂瓶。

2.用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol-L^1的NaOH溶液.

(1)在下列实验仪器中，不必使用的是(填代号)。

A.托盘天平B.500mL试剂瓶C.500mL容量瓶D.250mL烧杯E.胶头滴管

(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是；在该实验中的用途是。

3.下列配制的溶液浓度偏高的是()

A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称量4.0gNaOH配制0.1molL-NaOH溶液1000mL时，祛码错放在左盘

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

【当堂检测】

1.下图为一张已部分缺损的体检报告单，其第14项表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是()

UL125-200

0.52mmol-L-10-1.71

13总胆固醇4.27mmol-L-13.6-5.18

14高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol-L^11.0-1.6

15低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol-L^10—3.36

16葡萄糖4.94mmol-L13.61—6.11

送检日期：2013-05-16报告日期：2013-05-17

A.质量分数B.物质的量

C.摩尔质量D.物质的量浓度

2.1m。卜L-硫酸溶液的含义是()

A.1L水中含有1mol硫酸

B.1L溶液中含ImolH+

C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.从1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1moI-L-1

3.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()

A.干燥的

B.瓶塞不漏水

C.用与所配溶液同浓度的溶液润洗过的

D.以上三项都符合的

4.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol-LH的NaOH溶液500mL,回答下列问题。

(1)请补充完整实验的简要步骤：

①计算；②称量NaOH固体g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥；⑦

摇匀。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带祛码)、镒子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是、

(3)上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是

和___________________________________________________________________________

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出:

I000nt.：1

①:

②___________________________________________________________________________

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是。

A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

第4课时物质的量浓度的有关计算

【学习目标定位】

1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。

2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。

一、溶质物质的量浓度的求算

【例题】1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO4,用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。

2+

现取一水样300mL,经分析其中含有0.0192gCu,则水样中CuSO4的物质的量浓度为

________mol-LI

2.，LFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg,则该溶液中Fe?+的物质的量浓度为mol-L-1,SOT的

物质的量浓度为morL/i,溶质的物质的量浓度为mol-L

二、溶液的稀释和混合

3.从1L1molL1NaOH溶液中取出100mL.

⑴取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是,含NaOH的质量是。

⑵若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL,所得溶液的物质的量浓度是

4.欲将0.10molL1的NaOH溶液和0.60mol-L1的NaOH溶液混合成0.20molL1的NaOH溶液。

求两种溶液的体积比（忽略混合时溶液体积变化）。

三、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算

5.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84gen，计算市售浓硫酸中H2sO4的物质的

量浓度。

6.20C,将60g某固体物质完全溶解于水，配制成200mL密度为1.5g-mL'的饱和溶液，求20℃

时该饱和溶液的物质的量浓度（该物质的摩尔质量为A/g-moL）。

【当堂检测】

1.2.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，溶液中c（Na+）为（）

A.0.2mol-L1B.0.3mol-L1

C.0.4molLHD.0.5mol-L-1

2.在一定温度下，把机g相对分子质量为A/的可溶性盐溶解在，mL水中（水的密度为lg-cm-3）,

恰好形成饱和溶液（密度为pg-cm3）,则该溶液中溶质的质量分数是%（将正确选项的标号

填入空格，下同），溶质的物质的量浓度是molL该温度下此盐的溶解度是go

100加100/7?—100/w100―

AB”C.D

'm+KV-mvV+w

选项

lOOAf100777\000pm1000〃%?

G

V-mEMVM(m+V)M(m—V)

3.某硝酸的物质的量浓度为cmol[T,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度稔P11<3）为（）

63c-6.3a-6.3c一63a

AA.-B.-----C.-----D.一

acac

1

4.现用98%的浓ESO4s=1.84g-cnT3）配制浓度为0.5mol-L的稀硫酸500mL,则所需浓H2SO4

的体积为mLo

5.标准状况下氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL'）,所得溶液的密度为pginL〕

质量分数为z。，物质的量浓度为emo卜L1则下列关系中不正确的是（）

A."=（17-+22400）/（22.4+22.40

B.w=17c/（l000p）

C.加=17/（17^+22400）

I）.c=l000Fp/（17r+22400）

本章复习课

知识网络•

一、研究物质性的方法和程序

（用直接观察、借助观察）、

基本

、、,一般需要将两种

研方法:

或多种方法配合应用。

究

用分类法

物第一步:观察物

________发现

质＜质的________

特殊现象.提出

的第二步:进行

基本程序新问题，作新的

性并再作观察

实验和观察。

质

第三步：用比较的方法观察到的现象进行

二、两种重要的单质——钠和氯气一

1.钠及其重要化合物

⑨

=±NaHCO,

⑩

①

③

⑤

⑦

⑨

2.氯气及其化合物

(物理性质:具有强烈气味的

气体.密度比空气.能溶于水，有毒

制备原理:____________________________

,与铁反应:_________

「与金属反应।-yu-----------

⑴氯

气<与铜反应:_________

与非金属反应：

与水反应:_______________

「制漂白液：

I化学性质________________

与碱反应制漂白粉：

，通人KI溶液:_______

卤素间的I____________________

置换反应通入NaBr溶液：

氯水的成

⑵

分及性质

成分：_________________________

性质：、、、C「的性质

三、以物质的量为中心的物理量之间的关系

1.物质的量与不同物理量之间的换算

|气”.积]

小⑤'，⑥

|粒子数目震干麻)量噜:

|质量|

\^)[Kxf5/

⑦⑧

、_

I物质的量浓度I

(1)主要仪器：、、、、。

(2)主要步骤：、、、转移、、、装瓶。

⑶误差分析：分析实验中n和/的误差，利用函数关系CB=?判断CB的误差。

本章重难点专题突破

(-)比较法学习钠的两种氧化物

“神舟六号”载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二

氧化碳，若二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，你知道航天舱内

放入的供氧剂是什么吗？

1.氧化钠和过氧化钠的比较

氧化物氧化钠(Na?。)过氧化钠(NazOz)

组成Na卡和一Na卡和02-

类别碱性氧化物过氧化物

颜色、状态白色固体淡黄色固体

与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t

与co2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2co2=2Na2c。3+02

与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H202Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+02t

漂白作用无有

［特别提示］(1)与酸反应只生成盐和水的化合物称作碱性氧化物。Na2C>2与H+除生成盐和水外，还

生成02,故为非碱性氧化物。

(2)Na2O2作漂白剂是因为具有强氧化性使有色物质漂白，故Na?。?加入含酚甑的水中，溶液先变红、

后褪色。

2.有关Na2。?与CO?、出0反应的几个重要关系

失2Xe一

II

2NaO2+2CO2—=2NaCO3+O2

2I________2t

得2Xe1

得2Xe1

I］

2NaO+2HO^4NaOH+Of

2I22t2

失2义仁

(1)物质的量的关系

无论是C02或H20的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2()2时，CC>2或H2o与放出的02

的物质的量之比为2：1,解决此类问题可以借助物质的量守恒关系。

(2)气体体积关系

若CO?和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,