金属材料第1课时合金课件2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册

第2节金属材料铁合金新型合金铝和铝合金合金概念:合金是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）

熔合而成的具有金属特性的物质。特点：合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低；硬度比单一金属大；化学性质与单一成分不同；机械性能常优于单一成分。P73为什么合金的熔点低，硬度大？铁合金：P74补充生铁：含碳量较高钢：含碳量较低（硬度大、性脆，可造机座、管道）(用量最大用途最广)碳素钢合金钢（特种钢）：低碳钢：中碳钢：高碳钢：韧、软硬、脆在碳素钢中加入一或多种合金元素，使钢具有各种特殊性能。不锈钢（不同等级）。铁合金超级钢新型合金：储氢合金储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。储氢量大，容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。新型储氢合金材料的研究和开发为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。储氢合金用途广泛的稀土元素元素周期表中原子序数从57~71（从镧至镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素被称为稀土元素。稀土金属在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。我国是稀土资源大国。到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。镝（Dy）制造的硬盘驱动器应用广泛的铝合金请根据铝原子结构判断铝的化学性质如何？铝及其化合物的性质易失去最外层3个电子，表现出还原性。性质如此活泼？为何铝合金能在空气中稳定存在？还应用如此广泛？因为Al性质活泼易与氧气反应，表面生成一层致密的Al2O3薄膜，起到保护内部金属的作用。铝1、铝与氧气反应：2、铝与酸、碱的反应：①铝与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应：②铝与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化：在铝表面生成致密的氧化膜，使反应无法继续进行。③铝与氢氧化钠溶液反应：（实验3-5）强酸强碱耐火坩埚燃器具点火瓷头如何证明？铝的氢氧化物（P103）1、氢氧化铝的物理性质：难溶于水2、氢氧化铝的两性：①与强酸反应：②与强碱反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+H2O澄清溶液白色胶状沉淀溶液变澄清少量NaOH继续加NaOHAl2(SO4)3Al(OH)3NaAlO2实验一：①②Al3++3OH-=

Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O铝的氢氧化物（P103）1、氢氧化铝的物理性质：难溶于水2、氢氧化铝的两性：①与强酸反应：②与强碱反应：思考：结合Fe(OH)3的制备方法，实验室如何制备Al(OH)3?Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+H2O[实验二]可溶性铝盐+可溶性碱，由于Al(OH)3溶于强碱，故不能用强碱，只能用可溶性弱碱（NH3·H2O）Al3++3NH3·H2O-==Al(OH)3↓+3NH4+Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al(OH)3

用途2Al(OH)3==Al2O3＋3H2O△②

用途:工业上制纯净氧化铝①碱性不强，又可与酸反应中和胃酸，可用于做胃药。③明矾KAl(SO4)2·12H2O净水原理，因为电离产生Al3+，

Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OOH-AlAl2O3Al(OH)3O2△△Al3+AlO2－H+H+H