安徽省十校2022-2023学年高一下学期开学摸底联考化学试题（ 含答案解析 ）

第1页/共1页2022~2023学年度第二学期开学摸底联考高一化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修1第一章到第四章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5一、选择题(本题共15题，每小题3分，共计45分。在每小题列出4个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)1.下列与生活有关的化学知识中叙述正确的是A.明矾是一种很好的净水剂，可以净水和杀菌消毒B.钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密的氧化物薄膜C.“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有3He，它与地球上的4He互为同素异形体D.“84”消毒液和医用酒精均可用来消毒，两者混合效力更强【答案】B【解析】【详解】A．明矾只能净水，不能杀菌消毒，A项错误；B．钢铁表面致密的氧化物薄膜是四氧化三铁，B项正确；C．两者的关系是互为同位素，C项错误；D．消毒液和医用酒精混合会发生氧化还原反应，消毒效力会降低，D项错误；故选B。2.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3等。已知中强酸H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是A.H3PO2属于三元酸 B.KH2PO2属于酸式盐C.H2PO在强酸性溶液中不能大量存在 D.H2PO在强碱性溶液中不能大量存在【答案】C【解析】【详解】A．中强酸与足量的反应只生成一种盐，因此属于一元酸，A选项错误；B．属于正盐，B选项错误；C．在酸性溶液中与氢离子会结合，不能大量存在，C选项正确；D．H2PO在碱性溶液中与氢氧根不反应，可以大量存在，D选项错误；故选C。3.NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl溶解配成溶液，溶解过程如图所示，下列说法中正确的是A.该过程发生了复分解反应 B.水合b离子显正电性C.该电离过程需要通电才能进行 D.该溶液中两种离子在做定向移动【答案】B【解析】【详解】A．溶解配成溶液，该过程电离，不是复分解反应，A选项错误：B．据图，a离子的半径大于b离子，因此b离子是，显正电性，B选项正确；C．溶解无需通电，C选项错误；D．离子在做不规则运动，D选项错误；故选B。4.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是A.用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B.用装置乙制取氯气C.用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D.用装置丁制备氢氧化铁胶体【答案】B【解析】【详解】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误；B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，B选项正确；C．氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，C选项错误；D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D选项错误；故选B。5.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Cl-、Na+、SOB.含有大量I-的溶液：Br-、Cl-、Fe3+、H+C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2+、Na+、ClO-、NOD.c(Ca2+)=0.1mol•L-1的溶液中：NH、CO、Cl-、Br-【答案】A【解析】【详解】A．该条件为酸性或碱性条件，酸性条件下这些离子不产生沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应等能大量共存，A项符合题意；B．I-与Fe3+发生氧化还原反应不能大量共存，B项不符合题意；C．紫色石蕊变红为强酸性，但ClO-与H+结合产生HClO具有漂白性不可能使溶液呈红色，即ClO-在此溶液不能大量共存，C项不符合题意；D．Ca2+与碳酸根产生沉淀而不能大量共存，D项不符合题意；故选A。6.根据下列操作及现象，所得的结论正确的是选项操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有COB向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色氧化性：I-＞Br-C将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质D在导管口先点燃纯净的氢气，然后将导管伸入到盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有或者，A错误；B．向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色，发生反应：，还原性：，B错误；C．将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，生成，酚酞溶液应该是先变红，过量的具有强氧化性，所以最后溶液褪色，C错误；D．氯气也可以作为燃烧的助燃剂，D正确；故选D。7.X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中原子半径最大的。下列说法正确的是A.X、Y、Z的最简单氢化物中，Z的热稳定性最强B.X、M组成的常见物质中阳离子与阴离子之比一定是2∶1C.氧化物对应水化物酸性Y强于ZD.四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M【答案】B【解析】【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为O。Y与X同主族，Y为S。Z原子的核外电子数比X原子的少1，Z为N。M是同周期主族元素中原子半径最大的，M为Na。【详解】A．非金属性越强简单氢化物的稳定性越强即O>N>S，H2O的热稳定性最强，A选项错误；B．氧化钠或者过氧化钠阳离子与阴离子之比一定是2∶1，B选项正确；C．Y的酸可能为H2SO4或者H2SO3，而Z的酸为HNO3，对象不确定，无法比较酸性弱，C选项错误；D．离子半径：电子层越多半径越大，同电子层核电荷数越多半径越小，Y>Z>X>M，D选项错误；故选B。8.电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是A.废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为2∶1B.X是铁粉，Y是盐酸C.流程图中所有的反应都是氧化还原反应D.验证滤液2中金属离子方法是加入酸性高锰酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】该过程中要回收Cu，即将Cu2+转变为Cu，需要加入还原剂。所以废液加入过量的铁粉，滤渣1为Fe和Cu。滤渣1两固体中除去Fe，加入过量的盐酸产生FeCl2，而Cu不反应回收。【详解】A．发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为2∶1，A项正确；B．由上分析，X是铁粉，Y是盐酸，B项正确；C．流程图中每一步均有元素化合价变化，上述均为氧化还原反应，C项正确；D．滤液2中含有Cl-也能与酸性高锰酸钾反应，干扰Fe2+检验，D项错误；故选D。9.已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.加热条件下，1molCl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NAB.20gD2O中含有的原子总数为3NAC.1molMnO2与1L4mol•L-1盐酸反应生成的Cl2的分子数为NAD.标准状况下，0.5mol•L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A．只能转移电子数为2NA，A选项错误；B．20gD2O中含有的原子总数为=3NA，B选项正确；C．浓盐酸变稀，反应停止，生成的的分子数小于NA，C选项错误；D．没有提供溶液体积，D选项错误；故选B。10.利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是A.溶液的电导率 B.溶液中的Cl-物质的量浓度C.溶液的漂白能力 D.瓶中氧气的物质的量【答案】C【解析】【详解】A．氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下分解成盐酸和氧气，溶液的电导率在上升，A选项符合；B．次氯酸光照条件下分解成盐酸和氧气，溶液中的氯离子浓度升高，B选项符合；C．次氯酸光照条件下分解成盐酸和氧气，次氯酸的浓度降低，溶液的漂白能力一定降低，C选项不相符；D．次氯酸光照条件下分解成盐酸和氧气，氧气增加，体积分数升高，D选项符合；故选C。11.下列离子反应方程式正确的是A.向FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COC.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OD.物质的量浓度相同、体积相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．过量氯气的通入，碘离子也应该参与氧化还原反应，A选项错误；B．系数有误，应该是，B选项错误；C．双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C选项正确；D．浓度相同、体积相同的两溶液反应：，D选项错误；故选C。12.下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是选项物质杂质除杂试剂AFeAlNaOH溶液BNaCl溶液MgCl2NaOH溶液、稀盐酸CCO2COCuODFeSO4溶液Fe2(SO4)3Cu粉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应的特点：有元素化合价发生变化。【详解】A．Fe不与NaOH溶液反应。而Al变成了可溶于水的NaAlO2，过滤后可以除去，试剂选用正确，但除杂过程中涉及氧化还原反应，A项不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液反应转变为Mg(OH)2沉淀，过滤可以除去，过量的氢氧化钠可以用稀盐酸除去，它属于复分解反应，试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应，B项符合题意；C．CO与CuO反应生成CO2，试剂选择正确，但该过程中发生了氧化还原反应，C项不符合题意；D．Fe2(SO4)3经铜粉转变为FeSO4，但同时还生成硫酸铜溶于其中，除杂试剂不正确，D项不符合题意；故选B。13.物质甲、乙、A、B之间的转化关系如图所示(反应条件已省略)，其中A、B为单质，甲、乙为化合物。下列说法正确的是A.若B为I2，则A一定为Cl2B.若A为Fe，B为H2，则甲一定为酸C.物质甲、乙、A、B之间发生一定是置换反应D.若A为Na，甲为CuSO4溶液，则B为Cu【答案】C【解析】【详解】A．A可能是溴单质，A选项错误；B．甲可能是水，B选项错误；C．单质与化合物反应生成单质与化合物，一定是置换反应，C选项正确；D．金属钠与硫酸铜溶液反应不会生成单质铜，D选项错误；故选C。14.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C.海冰内层NaCl的浓度约为(设海冰的密度为0.9)D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多【答案】C【解析】【详解】A．“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，A错误；B．“盐泡”内的盐分为NaCl，是由离子构成，不存在NaCl分子，B错误；C．海冰密度为0.9g•cm-3，设海水1L时，水的质量为900g，由个数比为1：500000，含NaCl为=10-4mol，可知海冰内层NaCl的浓度约为c===10-4mol•L-1，C正确；

D．若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，D错误；故答案为：C。15.实验室利用铁粉与葡萄糖酸制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。下列相关说法正确的是A.A装置中盐酸可以换成硫酸B.B装置中盛放的是饱和NaCl溶液C.C装置中葡萄糖酸滴下一段时间后再打开A装置滴下盐酸D.D装置可用于观察A装置中产生的CO2是否排尽装置内的空气【答案】D【解析】【分析】A装置制备CO2，B装置净化CO2，C制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，D检验CO2。【详解】A．硫酸与石灰石产生微溶的CaSO4阻止进一步反应而无法产生CO2，实验室制二氧化碳不能使用硫酸，A选项错误；B．B装置除去二氧化碳中的氯化氢，应使用饱和碳酸氢钠溶液，B选项错误；C．先打开a处的活塞，让盐酸滴入，用二氧化碳赶走装置中的氧气后，再打开C处的活塞，滴入葡萄糖酸，C选项错误；D．当溶液变浑浊，说明空气已排尽，D选项正确；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：（1）现有以下物质：①Na2SO4固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO2⑥铜。上述物质中能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是_____。（2）请对下列过程形成的分散系进行分类：①将植物油加入水中，充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；③将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。属于胶体的是______(填标号)。（3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。（4）常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。①该反应中被还原的物质是______(填化学式)。②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：______。【答案】（1）①.②③④⑥②.①③（2）③④（3）①.酸②.Cl2O7（4）①.NaIO3②.【解析】【小问1详解】有自由移动的电子或离子的物质能导电，所以导电的物质有②③④⑥。电解质主要的物质类别有酸、碱、盐、金属氧化物等，属于电解质为①③；【小问2详解】胶体的分散质粒子在1~100nm，①形成的乳浊液，②形成的溶液，③④形成胶体。答案为③④；【小问3详解】Cl+7价氧化物为Cl2O7。A对应的物质为Cl的酸。答案为酸；Cl2O7；【小问4详解】NaIO3中I为+5价变到产物I2化合价降低被还原了，NaIO3为氧化剂，而NaHSO3为还原剂。可以看出每个NaIO3化合价降低5，2molNaIO3转移的电子为10mol，单线桥为。答案为NaIO3；。17.如表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。元素相关信息W在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子TT为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍YY是自然界中含量最高的金属ZT、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分M元素原子最外层比次外层少2个电子请依据上述信息回答下列问题：（1）M在元素周期表的位置是______。（2）Y在A溶液中反应的离子方程式为_____。（3）X、M分别与W形成的化合物中沸点较低的是_____(写化学式)。（4）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂，请写出TW跟水反应的化学方程式：_____。（5）将WZ的水溶液逐滴加入到X、Y、T形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是_____。（6）向Z2的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为_____。（7）Z单质(Z2)和Z的氧化物(ZX2)都可以做饮用水消毒剂，相同物质的量的ZX2消毒效率是Z2的______倍。【答案】（1）第三周期第VIA族（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（3）H2S（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑（5）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失（6）溶液先变红，后褪色（7）2.5【解析】【分析】W在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子，W为H。T为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱，T为Na。X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X为O。Y为自然界中含量最高的金属为Al。T、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分，Z为Cl。M元素原子最外层比次外层少2个电子，M为S。【小问1详解】M为S，第三周期第VIA族。答案为第三周期第VIA族；【小问2详解】Al与NaOH溶液反应产生H2和NaAlO2，离子方程为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。答案为离子方程为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；【小问3详解】X、M分别与W形成的化合物为H2O、H2S，H2O中存在分子间氢键沸点更高，即沸点H2O>H2S。答案为H2S；【小问4详解】TW为NaH中H为负一价具有强还原性，它能与水发生氧化还原反应H2O+NaH=H2↑+NaOH。答案为H2O+NaH=H2↑+NaOH；【小问5详解】盐酸加入NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀Al(OH)3，而Al(OH)3继续和盐酸反应而溶解。答案为溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失；【小问6详解】Cl2溶于水的反应为，该溶液呈酸性石蕊变红，但HClO漂白性，所以先变红后褪色。答案为溶液先变红，后褪色；【小问7详解】1molCl2消毒过程中转移的电子为1mol×2=2mol，而ClO2消毒时转移的电子为1mol×5=5mol，所以相同物质的量的ClO2的消毒率为Cl2的。答案为2.5。18.I.Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：（1）与酸反应的差异进行鉴别。甲组进行了如图4组实验。其中实验_____和_____(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。（2）利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_____。Ⅱ.如图所示，此装置可用来制备Fe(OH)2并验证其还原性，填写下列空白：（3）制备Fe(OH)2：仪器X的名称为______，实验开始时先将止水夹“a”打开，滴入H2SO4和铁粉反应。一段时间后关闭止水夹a，使A中溶液流入B中进行反应。在关闭止水夹a之前进行的实验步骤是_____。（4）验证Fe(OH)2还原性：实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)_____，现象：_____。（5）下列各图中制备的Fe(OH)2，能较长时间维持白色沉淀的是_____(填序号)。【答案】（1）①.①②.②（2）NaHCO3（3）①.分液漏斗②.从玻璃管Y处收集氢气，检验纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹a（4）①.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②.白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（5）①②④【解析】【小问1详解】Na2CO3和NaHCO3与酸反应时，后者产生气泡更快，主要是少量酸时Na2CO3先变成NaHCO3再变为H2O和CO2。①②可以鉴别两者，而③④酸均大量两者均能快速产生气泡无法区分。答案为；②；【小问2详解】乙的温度较高，而甲的相对较低。若将Na2CO3置于温度较低的甲无法确定是温度低无法分解还是Na2CO3本身不分解，所以应将Na2CO3放在乙试管而NaHCO3放于甲试管，以避免温度差异引起的错误结论。答案为NaHCO3；【小问3详解】该仪器滴加液体为分液漏斗。打开止水夹a产生H2排尽装置中的空气以免Fe(OH)2变质，所以关闭a之前应从玻璃管Y处收集氢气，检验纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹a。答案为分液漏斗；从玻璃管Y处收集氢气，检验纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹a；【小问4详解】Fe(OH)2遇空气不稳定易被氧化为Fe(OH)3伴随有白色变为灰绿色最终变为红褐色，反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；【小问5详解】①中硫酸和铁产生H2排尽装置中的空气，可防止Fe(OH)2变质，所以①可长时间观察到白色沉淀，①正确；②硫酸和铁产生H2排尽装置中的空气，关闭止水夹a，A中压强增大将FeSO4压入B中产生Fe(OH)2，②正确；③该装置与空气接触，Fe(OH)2变质，无法较长时间观察到白色沉淀，③错误；④苯层隔绝空气防止Fe(OH)2变质，可较长时间观察到白色沉淀，④正确；故答案为①②④。19.一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如图：注：氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2。回答下列问题：（1）氯化过程中须缓慢通入Cl2①缓慢通入Cl2的目的是_____。②Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2的化学方程式为_____。（2）实验室模拟工业生产，把氯气通入石灰乳中，发现氯化后，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。①t2时，Cl2与石灰乳主要成分Ca(OH)2发生反应的离子方程式为_____，则石灰乳中参加反应Ca(OH)2的物质的量是_____mol。②据分