广东省梅州市2022-2023学年高一上学期1月期末化学试题（ 含答案解析 ）

第1页/共1页梅州市高中期末考试试卷高一化学本试卷共6页，25小题，满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。下列生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是A.高速列车外壳使用的硬铝B.梅州市大埔高陂陶瓷C.“蛟龙”号的钛合金耐压球壳D.不锈钢圆珠笔头A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．铝合金为铝的合金，A项不符合题意；B．陶瓷为无机硅酸盐材料，不属于合金，B项符合题意；C．钛合金为钛的合金，C项不符合题意；D．不锈钢为铁的合金，D项不符合题意；故选B。2.分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类不正确的是A纯碱属于盐 B.属于碱性氧化物C.液氯属于混合物 D.属于酸性氧化物【答案】C【解析】【分析】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；【详解】A．纯碱为碳酸钠，属于盐，A正确；B．能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；C．液氯为单一物质，属于纯净物，C错误；D．能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；故选C。3.日常生活中有“铁强化奖油”“低钠盐”“高钙牛奶”等商品。这里的“铁”“钠”“钙”指A.原子 B.分子 C.单质 D.元素【答案】D【解析】【详解】这里的“铁”“钠”“钙”指相应元素，而不是指具体的物质或微粒；故选D。4.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.用饱和溶液制备胶体 B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.食品变质腐败 D.用次氯酸钠溶液对环境进行消毒【答案】A【解析】【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；B．氢气遇明火爆炸是和氧气生成水，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C．食品变质腐败是一个缓慢氧化过程，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．次氯酸钠具有强氧化能杀菌，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故选A。5.下列状态的物质既属于电解质又能导电的是A.熔融的NaCl B.纯净的矿泉水 C.某品牌的饮料 D.熟石灰固体【答案】A【解析】【详解】A．NaCl为电解质，同时熔融的NaCl有自由移动的离子可导电，A项符合题意；B．矿泉水为混合物，不属于电解质，B项不符合题意；C．饮料为混合物，不属于电解质，C项不符合题意；D．熟石灰为Ca(OH)2，它为电解质，但固体无自由移动的离子不导电，D项不符合题意；故选A。6.下列说法正确的是A.的结构示意图： B.人们发现了118种元素，即共有118种核素C.与原子中的中子数相等 D.金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体【答案】D【解析】【详解】A．钠为11号元素，结构示意图：，A错误；B．1种元素可以存在多种核素，故人们发现了118种元素，但是核素远大于118种核素，B错误；C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；与原子中的中子数分别为8、7，C错误；D．金刚石、石墨和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选D。7.下列说法正确的是A.常温下，可用浓盐酸与二氧化锰混合制取氯气B.铝制餐具可用来蒸煮碱性食物C.在空气中易被氧化成红褐色的D.青铜是我国使用最早的合金材料，也是目前世界上使用量最大的合金【答案】C【解析】【详解】A．浓盐酸与二氧化锰混合加热反应制取氯气，A错误；B．铝能和碱性物质反应，铝制餐具不可用来蒸煮碱性食物，B错误；C．二价铁具有还原性，在空气中易被氧气氧化成红褐色的，C正确；D．青铜是我国使用最早的合金材料，而目前世界上使用量最大的合金是铁合金，D错误；故选C。8.污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入过量的ANaCl B.BaSO4 C.NaNO3 D.HNO3【答案】A【解析】【详解】污水中Ag+和NaCl中Cl-反应生成氯化银沉淀，通过过滤除去污水中银离子，硫酸钡、硝酸钠和硝酸都不和银离子反应。故选A。9.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性B面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D工人在冬奥会火炬出火口格栅处喷涂焰色剂利用焰色试验让火焰可视化A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．熟石灰具有碱性能和酸性物质反应，与所述的化学知识有关联，故A不符合题意；B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使得糕点疏松，与所述化学知识没有关联，故B符合题意；C．铁与高温下会反应生成氢气和四氧化三铁，故将模具干燥后再注入熔融钢水，与所述的化学知识有关联，故C不符合题意；D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；火炬出火口格栅处喷涂焰色剂可使火焰可视化，与所述的化学知识有关联，故D不符合题意；故选B。10.下列物理量对应的单位符号不正确的是A.摩尔质量：g/mol B.气体摩尔体积：L/molC.物质的量：n D.物质的量浓度：mol/L【答案】C【解析】【详解】A．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，A项正确；B．气体摩尔体积为单位物质的量的气体所具有体积，单位为L/mol，B项正确；C．物质的量单位的单位为mol，C项错误；D．物质的量浓度为单位体积的溶液中所含溶质物质的量，单位为mol/L，D项正确；故选C。11.检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是A灼烧黑木耳B.加酸后搅拌溶解C.过滤得滤液D.检验铁离子A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．在坩埚中灼烧黑木耳，故A正确；B．加酸后搅拌加快溶解，故B正确；C．过滤将不溶于水的物质除去，得滤液，故C正确；D．检验铁离子时胶头滴管不能插入试管内，故D错误；故选D。12.实验室用固体配制的溶液。下列说法正确的是A.定容时应仰视容量瓶刻度线B.将固体置于容量瓶中并加水溶解C.定容时若加水超过刻度线。应立即用胶头滴管吸出多余液体D.用托盘天平称取固体【答案】D【解析】【详解】A．定容时应平视容量瓶刻度线，A项错误；B．容量瓶不能用来溶解溶质，B项错误；C．定容时若加水超过刻度线，溶液变稀，溶液是均一稳定的分散系，吸出后的溶液仍然变稀，需要重新配制，C项错误；D．需要氯化钠的质量=，D项正确；答案选D。13.某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是A.图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势B.图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大C.装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似D.若向氯水中加入足量固体，溶液pH几乎不变【答案】B【解析】【分析】氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。【详解】A．根据分析可知图1为氯水pH时间的变化趋势，A错误；B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确；C．光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图2曲线的趋势不类似，C错误；D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误；故选B。14.设为阿伏加德罗常数的值。管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是A.所含的原子总数为B.溶于水电离出为1mol/LC.中有含有离子键数目为D.的物质的共为1mol【答案】A【解析】【详解】A．1个N2中有2个N原子，14gN2物质的量为=，所以氮原子的数目为NA，A项正确；B．c=，溶液V未知，无法计算浓度，B项错误；C．NH4Cl中和Cl-之间为离子键，所以1molNH4Cl中有含有离子键数目为NA，C项错误；D．，条件未知Vm未知，无法计算物质的量，D项错误；故选A。15.碲(Te)是52号元素，位于周期表中VIA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是A.碲的单质具有半导体的性能B.碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱【答案】B【解析】【详解】A．碲处于金属区与非金属区的交界线上，其单质具有半导体的性能，A正确；B．碲的非金属性比硫弱，则其简单氢化物的稳定性比H2S弱，B错误；C．硫与碲在同一主族，硫可在空气中燃烧生成二氧化硫，则碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)，C正确；D．碲的非金属性比硫弱，则其最高价氧化物的水化物H2TeO4的酸性比硫的最高价氧化物的水化物H2SO4弱，D正确；故选B。16.对反应，下列说法正确的是A.发生氧化反应 B.是还原产物C.是还原剂 D.每生成转移【答案】C【解析】【详解】A．氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应，A错误；B．过氧化氢中氧元素化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物氧气，B错误；C．过氧化氢中氧元素化合价升高，发生氧化反应，过氧化氢为还原剂，C正确；D．由化学方程式可知，电子转移关系为：，每生成转移，D错误；故选C。17.下列“类比”结果正确的是A.碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解B.Na在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成C.常温下，钠与水剧烈反应生成，镁也能与水剧烈反应生成D.碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物【答案】A【解析】【详解】A．碳酸氢钠、碳酸氢钾均受热分解生成碳酸盐和二氧化碳、水，A项正确；B．Na在空气中燃烧生成，在空气中燃烧生成，B项错误；C．常温下镁不能和水剧烈反应，C项错误；D．酸性氧化物不都是非金属氧化物。例如Mn2O7为酸性氧化物、金属氧化物，D项错误；故选A。18.下列含Fe元素的物质反应的离子方程式书写正确的是A.铁与盐酸反应：B.钠与氯化铁溶液反应：C.氧化铁与稀硫酸反应：D.氯化亚铁溶液与氯气反应：【答案】C【解析】【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，故A错误；B．钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁、氯化钠和氢气：，故B错误；C．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：，故C正确；D．氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：，故D错误；故选C。19.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWA.简单离子半径：B.X的气态氢化物稳定性强于Y气态氢化物C.W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱D.含X的某些盐可作化肥使用，保障农作物增产【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素；【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A错误；B．X的气态氢化物是氨气，Y的气态氢化物是水，根据同周期元素，从左往右，元素的非金属性越强(Y>X)，与氢气越易化合，得到的氢化物越稳定，可知Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定，B错误；C．同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性W>Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强，C错误；D．含X的某些盐可作氮肥使用，保障农作物增产，D正确；故选D。20.有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是Al—Cu—Mg—Fe—Si合金。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，其中现象、结论均正确的是(已知：Si不和盐酸反应)选项实验方案现象结论A加入过量盐酸充分反应有少量固体不溶含有金属铜B加入过量盐酸充分反应有气体产生含有金属镁C加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入过量氨水产生白色沉淀含有金属铝D用盐酸溶解后滴加少量氯水，再加入KSCN溶液溶液呈红色含有铁元素A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．Cu、Si均不和盐酸反应，加盐酸有少量固体不溶，可能是Si，不一定有Cu,故A错误；B．Mg、Al、Fe均可与盐酸反应，故B错误；C．加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入过量氨水，生成的白色沉淀可能是氢氧化铝沉淀，也可能是氢氧化镁，故C错误；D．铁单质与稀硝酸反应会生成三价铁离子，铁离子遇KSCN溶液溶液呈红色，所以实验可以证明含有铁元素，故D正确。故选：D。二、非选择题：本大题共5小题，共40分。21.请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。（1）A是实验室中制取的装置，下图装置中符合条件的是_______(填序号)。下图中仪器a的名称为_______。（2）填写下表中空白：仪器加入试剂加入该试剂的目的B________除去中混有的HClDNaOH溶液_________（3）写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。（4）将一定量的固体投入到含有、、、离子的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目不变的是_______(填离子符号)。【答案】（1）①.②②.分液漏斗（2）①.饱和碳酸氢钠溶液(或饱和溶液)②.除去生成中混有的未反应的气体(或除去未反应的)（3）（4）【解析】【分析】A中生成二氧化碳气体，通过B装置除去挥发的氯化氢气体，二氧化碳和C中过氧化钠反应生成氧气，通过D装置除去过量的二氧化碳，使用排水法收集氧气；【小问1详解】实验室中制取反应为固液不加热反应，图装置中符合条件的是②。下图中仪器a的名称为分液漏斗；【小问2详解】氯化氢和饱和碳酸氢钠生成二氧化碳，故装置B盛有饱和碳酸氢钠溶液(或饱和溶液)；氢氧化钠溶液能行二氧化碳，故装置D中盛有氢氧化钠，目的是除去生成中混有的未反应的气体(或除去未反应的)；【小问3详解】C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式；【小问4详解】和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢根离子生成碳酸钠和水，故、、离子均会变化，而氯离子不会变化。22.元素周期表是学习化学的重要工具。根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1a2bcd3efgh4i（1）c元素的名称是_______，分子含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。（2）e、f、i三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。（3）f的最高价氧化物属于_______(填字母)。A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物（4）h单质可以从溶液中置换出g单质(难溶于水)，该反应的离子方程式为_______。（5）化合物的电子式是_______。【答案】（1）①.氮②.极性键（2）（3）C（4）（5）【解析】【分析】由图可知，a-i分别为氢、碳、碳、氧、镁、铝、硫、氯、钾；【小问1详解】c元素的名称是氮，为氮氢极性键构成的共价化合物；【小问2详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，e、f、i三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是；【小问3详解】氧化铝能和强酸、强碱反应生成盐和水，故其为两性氧化物，故选C；【小问4详解】Cl2单质可以从溶液中置换出S单质(难溶于水)同时生成氯化钠，该反应的离子方程式为；【小问5详解】二氧化碳为共价化合物，电子式为。23.Ⅰ.化学与生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：（1）“服用维生素C，可以使药品中的转化为”，说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。（2）漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。Ⅱ.侯德榜是中国化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示。（3）从图中可以看出，“侯氏制碱法”的主要原料是、、和_______。（4）经“碳化”后得到晶体，利用溶解度曲线图分析，容易从溶液中析出的原因是_______。（5）若过滤、干燥得固体84kg，则煅烧后可得标准状况下_______L(写出计算过程)。【答案】（1）还原（2）（3）NaCl（4）在相同温度下的溶解度比NaCl、的均小（5），固体84kg为1×103mol，则煅烧后可得标准状况下二氧化碳为0.5×103mol，。【解析】【分析】饱和食盐水首先吸收氨气，在吸收二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度较小结晶析出，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳。【小问1详解】转化为的反应为还原反应，需要还原剂，故说明维生素C具有还原性；【小问2详解】漂白粉的有效成分是次氯酸钙；【小问3详解】“侯氏制碱法”的主要原料是、、和氯化钠，四者反应生成碳酸氢钠和氯化铵；【小问4详解】容易从溶液中析出的原因是在相同温度下的溶解度比NaCl、的均小，首先达到饱和析出；【小问5详解】，固体84kg为1×103mol，则煅烧后可得标准状况下二氧化碳为0.5×103mol，。24.对印刷电路板制作过程中产生废液X进行回收处理，流程如图所示。（1）操作①的名称是_______。（2）废液X与过量铁粉的反应，除发生反应外，还可能发生_______(用离子方程式表示)。（3）下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是_______(填字母)。A．稀硫酸B．C．氯气（4）与Cu完全反应，转移电子数约为_______。【答案】（1）过滤（2）（3）C（4）【解析】【分析】由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，废液X含Fe2+、Cu2+，加过量铁粉可置换出Cu，操作①为过滤，分离出固体混合物含Fe、Cu，加盐酸溶解Fe，操