分子间作用力(ptb)

离子键与共价键比较离子键共价键概念成键微粒形成条件使阴阳离子结合与化合物的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子原子二、分子间作用力定义：将分子聚集在一起的作用力。影响物质的性质：物质的物理性质作用强度：弱影响因素：与分子量成正比（1）分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称为范德华力。分子间作用力的大小，对物质的熔沸点、溶解度有影响，但分子晶体的熔点不完全取决于分子间作用力的大小，还与分子在晶体里堆积的紧密程度有关。分子间作用力比化学键要弱得多。一般地说，影响分子间作用力的大小的因素有：分子的空间结构、分子的极性和相对分子质量。

结论：对于结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。例如：熔点：I2>Br2>Cl2>F2。化学键与分子间作用力比较化学键分子间作用力概念强度性质影响思考1：在通常情况下，N2的化学性质为什么不活泼？思考2：用实验事实如何解释分子间作用力比共价键弱？水在100℃的时候全部为气态，但在1300℃的时候水的分解度不到1%。思考：观察下图，有何困惑？-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点三、氢键

氢键的形成过程：原子半径小、非金属性很强的原子X（如F、O、N）与H原子形成强极性共价键，使H原子成为几乎“裸露”的质子，与另一个分子中的原子半径较小、非金属性很强的原子Y在分子间存在较强的相互作用，即形成氢键。

氢键的定义：半径小，吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。通常，氢键可以看成是一种比较强的分子间作用力。化学键＞氢键＞分子间作用力氢键的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（N、O、F）与H核。氢键对物质性质的影响：氢键会使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度变大。氢键的表示方法：如HF氢键对物质某些性质有影响：使HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子有较高的熔沸点，使NH3、HF、CH3CH2OH等分子易溶于水。课堂练习：1、共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）

A.干冰B.氯化钠

C.氢氧化钠D.碘2、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系，与键能无关的变化规律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点3、下列说法正确的是

A、

氢键比化学键弱，与范德华力的数量级相近，可视为一种特殊的分子间作用力B、化学键可分为共价键、离子键和氢键等，共价键又分为极性键和非极性键。C、凡与氢相连的原子都可与氢形成氢键。D、氢键只存在于同一种分子之间。4、下列指定微粒的个数比为2：1的是

（

）A、Be2+中的质子和电子。

B、21H原子中的中子和质子。C、NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子。

D、BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子。5、下列事实与氢键有关的是

（

）A、水加热到很高高温度都难于分解。B、水结成后冰体积膨胀，密度减小。C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量的增大而升高。D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。

6、白磷分子中P—P键易断开，若一个白磷分子中每个P—P键均断开插入一个氧原子，则一共可插入

个氧原子，这样就得到磷的一种氧化物，其分子式为

。由C、H、N三种元素组成的某化