第二节元素周期表元素周期律-2023届高考化学一轮针对性复习方案

必备知识点元素周期表的结构原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。(1)周期(7个横行，7个周期)1族①金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素(H除外)。②非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和0族元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的5.元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从第IIIB族到第ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素(2)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素钢到103号元素锑共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。6.元素周期表结构巧记口诀镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。[说明]①指IA、ⅡA、ⅢB、IVB、VB、VIB、VⅡB、VⅢ;1.元素周期表中第18列是0族，不是VIA族，第8、9、10三列是VⅢ族。有32种元素。3.过渡元素包括7个副族和第VⅢ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～24.最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。6.若A、B是同主族相邻周期元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分别有x种和y种元素，A的原子序数为m,B的原子序数为n,当A、B在IA族和ⅡA族时，相差上周期所含元素种数，即n=m+x;当A、B在ⅢA～VIA族时，相差下周期所含元素种数，即7.判断第七周期元素所在周期表中的位置时，常采用倒推法，从118号元素为0族元素开始倒推，比书写电子排布式更简单。由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置①原子序数一最邻近的稀有气体元素的原子序数=△Z。②若△Z<0,则与稀有气体元素同周期，族序数为8-|△Z];8.结构与位置的互推a.电子层数=周期序数。b.质子数=原子序数。c.最外层电子数=主族序数。d.主族元素的最高正价=最外层电子数。2.元素周期表有7个横行和18个纵列，分别对应7个周期和18个族。()例1.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联A.元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族C.俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族【解析】A项：元素周期表中的VⅢ族包含8、9、10共3个纵列，所以元素周期表虽然共18C项：第7周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族，C正【基础例析】元素在周期表中的位置推断【跟踪演练】必备知识点2元素周期律及应用律同周期(左→右)子结构电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小离子半径阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小r(阴离子)>r(阳离子)素性质元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱主要最高正化合价相同，且等于主族序数(O、F除外)合物性质阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强逐渐减弱碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱三.元素周期表、元素周期律的应用3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。(3)对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向(),对角相邻的两主族元素(都是金属或非金属)性质(金属性或非金属性)相近.②元素周期表中左上右下()相弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、非金属活动性顺序：按F、0、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属；但是，2C+SiO₂Si+2C0不能说明C的非金属比Si强。与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应金属离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应元素的非金属性越强电解池：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质能够推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置能够推知元素性质。主要包括：(1)据周期表的位置能够推出元素的金属性强弱，然后根据金属性强弱能够推出以下性质：①最高价氧化物对应水化物的酸碱性。②金属与H₂O或酸反应的难易程度。(2)据周期表的位置能够推出元素的非金属性强弱，然后根据非金属性强弱能够推出以下①气态氢化物的稳定性。②最高价氧化物对应水化物的酸碱性。③与氢气反应的难易(3)不能根据元素的非金属性强弱推断的性质：气态氢化物水溶液的酸性3.结构和性质的互推(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。Z-1ZZ-1ZZ-1ZZ-1ZZ-18Z-1ZZ-1ZZ-1ZZ-1Z Z-1ZZ+1判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。()2.第二周期元素从左到右，最高正价从+1价递增到+7价。()3.第IA族元素的金属性不一定比第ⅡA族的强。()6.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性。()例3.(2022福建福州模拟)甲、乙两种非金属元素：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()【解析】①单质越易与H₂化合，元素的非金属性越强，甲的单质比乙的单质容易与H₂化合，故能说明；②活泼非金属单质能将比它弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来，甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应，能说明；③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，YZXW【基础例析】微粒半径大小比较【基础例析】位、构、性关系的综合推断x-1,利用这四种元素的最外层电子数之和为22,得到x+(x+1)+(x+2)+(x-1)=22,解XX【跟踪演练】WYZ高频考点1周期表的位置与元素推断【高考实例】高频考点2根据元素或物质的性质推断元素空气中含量最多的元素；地壳中含量最多的元素；(Na₂O₂)的元素；焰色中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，A.氢化物能够做致冷剂的是N,显碱性的氢化物是NH₃、N₂H₄。B.氢化物沸点可能高于水的C,氢化物水溶液能够腐蚀玻璃F。族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为10-7-2高频考点3比较元素及化合物的性质(1).就是比较金属的失电子能力，即金属的还原性；(2)最高价氧化物水化物的碱性强弱。(3)元素在周期表中的位置：同周期的左边或同主族的下方元素的金属性强(1)非金属性单质的氧化性(2)最高价氧化物水化物的酸性强弱。●最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性