《溶液的配制及分析》

第二单元：研究物质的实验方法

第3课时:溶液的配制及分析1.理解物质的量浓度的概念。4.掌握物质的量浓度的有关计算。3.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法,并进行误差分析。

（重点）2.掌握容量瓶的使用方法。物质的量(n)质量(m)气体体积(V)溶液的体积(V)？旧知回顾单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。物质的量浓度的理解新知学习定义nB

VcB=判断下列说法是否正确。（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol·L-1

()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1()（3）若从1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1

()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等()×√

√

【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。×物质的量浓度的理解对物质的量浓度的理解（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。练习1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。4.10molHCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？5.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？102mol/L15L0.0007mol/L0.5mol/LH2SO4

溶液,H+的物质的量浓度为_______mol/L,SO42-的物质的量浓度为_______mol/L1.00.5练习因为溶液具有均一、稳定的特征，所以：从同一溶液中取出任意体积的溶液，其浓度（包括质量分数、物质的量浓度）、密度不变；所含溶质的质量（物质的量）不相等。从1L1mol·L-1NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的密度、溶质的质量分数、物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？【想一想】【提示】例：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g∙mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.500mol/0.500L=1.00mol·L-1物质的量浓度的相关计算基本运算新知学习c(Na+)=?2.配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少克？解:n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl溶液)=0.2mol·L-1×0.25L=0.05molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.05mol×58.5g·mol-1=2.925g答:2.925gρg/ml×1000ml/L×VL×WMg/mol×VL=解：例：已知一溶液的密度为ρg/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为Mg/mol，求该溶液的物质的量浓度？nB

VcB=mB

MBV=1000ρwM=(mol/L)物质的量浓度的相关计算c与w的换算注意：密度的单位是:g/ml浓度的单位是mol/L新知学习已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0mol·L-1，溶液的密度为0.900g·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为（）

A.0.458B.34%C.71.6%D.不能确定B【练一练】分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：

c浓V浓

=c稀V稀

(体积单位不一定用升，相同即可）3.溶液稀释(或浓缩)的计算【例题】将30mL0.5mol·L-1NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为____________。0.03mol·L-1结论：浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变c1V1=c2V2有关溶液稀释（浓缩）的计算1.将10毫升2mol·L-1的硫酸溶液加水稀释到0.5mol·L-1，其体积为多少毫升？例：中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O答：略解：设需1mol/LH2SO4溶液的体积为x2mol1mol(0.5mol/L)×(1L)(1mol/L)×(x)2mol:[(0.5mol/L)×(1L)]=1mol:[(1mol/L)×(x)]x=0.25L有关化学方程式的计算物质的量浓度的相关计算新知学习思考：配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，需要多少克Na2CO3固体？你将用什么方法配制溶液？新知学习瓶口磨砂瓶塞专用细颈刻度线容积温度认识容量瓶新知学习第一步:计算解：n(Na2CO3)=c(Na2CO3)·V[Na2CO3(aq)]=0.1mol/L×0.1L=0.01molm(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)=0.01mol×106g/mol=1.06g实验步骤：

配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液新知学习2.称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零提示：托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠1.1g。该视频无声音一定物质的量浓度溶液的配制3.溶解注意事项：（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2）搅拌时用到玻璃棒4.转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。结合视频，继续学习5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2次～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提示：此处用到胶头滴管。100mL7.摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？【想一想】8.装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。【想一想】做完实验，用到了哪些仪器？托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。按操作先后顺序编号，正确顺序为_____________1.用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3.在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8gNaOH。4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。356124欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH溶液，【练一练】分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项

(1)使用前检漏;(2)称量固体时精确到0.1g(3)不能配制任意体积的溶液（比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算）(4)溶解后稀释不能用容量瓶(5)溶液需冷却后才能移入容量瓶(6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下(7)滴加蒸馏水时超过刻度线必须重新配制(8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水(9)容量瓶不能长期存放溶液或进行反应9.溶液配制的误差分析根据c=n/V=m/MV判断：凡是能使n增加或V减少的因素，都会使c偏大；凡是能使n减少或V增大的因素，都会使c偏小。【思考与交流】定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有影响吗？

定容时:视线与刻度线相平;凹液面与刻度线相切俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

练习:根据c=n/V分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中）引起误差的操作mVc称取时间过长或用滤纸盛放减小不变减小向容量瓶注液时少量流出减小不变减小未洗净烧杯或玻璃棒减小不变减小未冷却至室温而定容不变减小增大引起误差的操作mVc定容时加水过量用吸管吸出减小不变减小定容时仰视标线不变增大减小定容时俯视标线不变减小增大定容摇匀后液面下降又加水不变增大减小定容摇匀后，液面下降不变不变不变质量m(g)微粒数N

个÷M物质的量n(mol)×M×NA÷NA气体体积V×22.4L·mol-16.02×1023溶液体积V×物质的量浓度(c)÷物质的量浓度(c)÷22.4L·mol-1标况下各物理量之间的关系课堂小结课堂练习1.下列溶液中的Cl-的浓度与100mLl.5mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-的浓度相等的是（）A.150mL1.5mo1·L-1NaCl溶液B.75mL3mol·L-1MgCl2溶液C.150mL2mo1·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1A1C13溶液D课堂练习2.配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的