河南省南阳市源潭中学高一化学测试题含解析

河南省南阳市源潭中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A.冷水

B.沸水

C.NaOH浓溶液

D.NaCl浓溶液参考答案：B【详解】A.水解吸热，饱和FeCl3溶液滴入冷水中不能形成氢氧化铁胶体，A错误；B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中能形成氢氧化铁胶体，B正确；C.饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，C错误；D.饱和FeCl3溶液滴入NaCl浓溶液中不能形成氢氧化铁胶体，D错误。答案选B。2.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这一过程中维生素C表现了A.氧化性

B.还原性

C.酸性

D.催化性参考答案：B3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL参考答案：D试题分析：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确．答案选D.4.(6分)（1）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：①最简单烯烃的结构式：

，②食醋中的有机物结构式：

，③糖尿病患者尿液中含的糖类物质的结构简式：

（2）下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。同位素

，同素异形体

，同分异构体

。①金刚石与“足球烯”C60；

②D与T；

③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；

⑧

和；参考答案：（6分）（1）①

②

③CH2OH（CHOH）4CHO（2）②③

①④

⑥⑧

(每空1分)略5.下列各项表达式正确的是（

）A．N2的电子式：

B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl的电子式：

D．F－的结构示意图：参考答案：D略6.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A略7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体．A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．8.当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（）A．钠和氧气 B．锌和硫酸

C．氢氧化钠和二氧化碳 D．氢气和氯气参考答案：D【考点】钠的化学性质．【分析】A．钠和氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠；B．锌与稀硫酸反应生成氢气，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫；C．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠；D．氢气和氯气反应只能生成氯化氢．【解答】解：A．钠和氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，所以生成物和反应条件温度有关，故A错误；B．锌与稀硫酸反应生成氢气，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，所以生成物和反应物的浓度有关，故B错误；C．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，所以生成物和反应物的用量有关，故C错误；D．氢气和氯气反应只能生成氯化氢，所以生成物与反应物的用量或浓度无关，故D正确；故选：D．9.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1molO2与2molSO2混合反应，可生成2molSO3D．在该反应中SO2作还原剂参考答案：C解析：根据可逆反应的特点，1molO2和2molSO2反应，不可能生成2molSO3。10.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（

）

A.2:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2参考答案：D略11.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（

）A.纳块表面有气泡产生

B.钠块浮在乙醇液面上面C.钠块熔成小球

D.钠块四处游动参考答案：A略12.X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑

③M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是

A．Z>X>Y>N>M

B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>M>N

D．Y>M>N>Z>X参考答案：C略13.下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A14.下列叙述正确的是（

）A.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NAB.等物质的量的氢氧根离子（OH－）与羟基(－OH)所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：A略15.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（

）A.2HgO2Hg+O2↑

B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑

D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2参考答案：C工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组拟从盐卤液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，来制取较纯净的氯化钠晶体及单质碘(I2)，他们设计了如下实验：第一步：提取碘（1）在盐卤液中通入Cl2可使I-氧化为碘单质(I2)，反应的离子方程式为_____________________（2）要将此反应后的溶液中的碘单质分离出来，先加入一种试剂可以得到一种紫红色液体，这种试剂是___________(填字母编号)A.盐酸

B.四氯化碳

C.氢氧化钠溶液

D.酒精该分离方法称为___________。（3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为___________。(填分离操作名称)①指出图中的两处明显错误_________________；___________________。

②写出仪器名称：A_____________，B________________。第二步：粗盐提纯（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，为了得到纯净的NaCl，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______________(有多少选多少)①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.⑤②④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②⑤③④①

参考答案：(1)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(2)B

分液

(3)蒸馏

①温度计水银球不应插入溶液中，(应在蒸馏烧瓶支管口)

冷凝水方向错(应该下进上出)

②蒸馏烧瓶

冷凝管

(4)AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量；①与在相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出热量的2倍；③比在相同条件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？

参考答案：①一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；②一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）③一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。18.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。19.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：__________