河北省唐山市乐亭县新寨高级中学2021年高二化学月考试题含解析

河北省唐山市乐亭县新寨高级中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（

）A.加成→消去→取代

B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去参考答案：B略2.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（

）。A、醋酸

B、酒精

C、食盐

D、葡萄糖参考答案：D3.下列各组中的比值等于2：1的是（）A．pH为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B．K2S溶液中c（K+）与c（S2﹣）之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c（H+）之比参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．根据两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱分析；B．S2﹣会水解，导致数目减少；C．醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；D．H+浓度相同．解答：A．两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱，pH相同，所以NaOH的浓度是Ba（OH）2的2倍，故A正确；B．因为S2﹣会水解，导致数目减少，比值会大于2，故B错误；C．醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故C错误；D．HCl是强酸，浓度相同，H+浓度相同，比值是1，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及电解质的强弱以及盐类水解知识，题目难度中等，易错点为C，注意醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低．4.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是

A.将废弃物焚烧

B．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油C．将废弃物倾倒在海洋中

D．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中参考答案：B5.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯COOR与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是()A．聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2＝CHCOOR

B．聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点

C．聚丙烯酸酯能发生加成反应

D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应参考答案：A略6.据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如下图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是()

A．该化合物属于芳香烃B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液退色D．1mol双酚A最多可与4molBr2发生加成反应参考答案：B略7.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol参考答案：C8.在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2N2O4

ΔH﹤0

把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（

）A.颜色

B.平均分子量

C.物质的量

D.密度参考答案：D略9.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀HNO3

B．浓HNO3

C．浓H2SO4

D．浓HCl参考答案：B略10.化合物与NaOH溶液、碘水混合后，可发生如下反应：⑴I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O；⑵+3NaIO+3NaOH；⑶+NaOH+CHI3↓（黄色）上述一系列反应称作“碘仿反应”。试分析下列物质中能发生碘仿反应的是（

）A．CH3COCH2CH3

B．CH3CH2CHO

C．CH3CH2COCH2CH3

D．CH3CHO参考答案：AD略11.化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染参考答案：C略12.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：

（

）A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照参考答案：D略13.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（

）

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D略14.下列图示与对应叙述相符合的是

(

)图1

图2

图3

图4A．图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化B．图3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）C．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：B略15.鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是（）A．角鲨烯分子式为C30H50B．角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化C．1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应D．汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，设H原子个数为x，则：=，解得：x=50，分子式为C30H50，该有机物为链状结构的烯烃，所以分子中含6个C=C键，结合烯烃的性质解答该题．【解答】解：A．由以上分析可知，角鲨烯分子式为C30H50，故A正确；B．含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B正确；C．分子式为C30H50，实验测得角鲨烯分子是链状结构，不饱和度为6，则分子中含6个C=C键，则1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应，故C正确；D．汽油经过催化裂化可得到相对分子质量较小的烯烃，故D错误．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有

▲ ，实验中应测定的数据有

▲

。（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视▲。滴定终点的现象是▲

。②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是▲(填写序号)A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：开始

结束则起始读数为▲mL，终点读数▲mL；

（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度

第一次20.000.0026.01

第二次20.001.5630.30

第三次20.000.2226.21

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)参考答案：1）氯化钡溶液；样品质量和沉淀的质量。（2）①锥形瓶内溶液颜色变化；由黄色变成橙色，且半分钟不褪色。②D

③0.00

26.10（3）26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3N·BF3。请用电子式表示H3N·BF3的形成过程。参考答案：18.在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．参考答案：（1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2电离出的钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水答：能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合离子反应