浙江省衢州市柯城区巨化中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

浙江省衢州市柯城区巨化中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

（

）A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A略2.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是

(

)。

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．①②③④参考答案：C 3.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液

B．石灰水

C．氯化钡溶液

D．氯化钙溶液参考答案：A4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C.已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D.7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA参考答案：BA.醋酸部分电离，所以分子数不能确定，故错误；B.1molNa反应失去1mol电子，故正确；C.已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，胶体粒子是很多个微粒的集合体，故不能确定胶体粒子数，故错误；D.每个过氧化钠中含有2个阳离子和一个阴离子，所以7.8gNa2O2即0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子0.1mol，故错误。故选B。点睛：注意氧化钠和过氧化钠的结构特点，都含有2个阳离子和1个阴离子。过氧化钠中的阴离子为O22-。胶体中胶体粒子是很多分子的集合体，通常不能计算胶体粒子数目。5.葡萄糖不具有的性质是（

）A.和新制的氢氧化铜溶液反应

B.和银氨溶液发生氧化反应C.和酸发生酯化反应

D.和NaOH溶液反应参考答案：略略6.下列说法中不正确的是（）A．Al2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头B．碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．依据氧化铝具有较高熔点，小苏打不稳定性解答；B．依据合金性质解答；C．明矾水解生成的氢氧化铝胶体，氢氧化铝具有吸附性能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水；D．依据焰色反应性质解答．【解答】解：A．氧化铝具有较高熔点，可用作耐火材料，小苏打不稳定性，受热分解生成二氧化碳，所以可以做发酵剂，故A正确；B．合金熔点低于成分金属熔点，碳素钢为合金，熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金，故B正确；C．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，明矾不能降低海水的盐离子浓度，不能使海水淡化，故C错误；D．不同金属元素灼烧产生不同颜色的火焰，绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物，故D正确；故选：C．7.下列实验操作正确的是

(

)A.酒精可把碘水中的碘提取出来B.配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C.做焰色反应实验时，需将铂丝用稀盐酸洗净并在火焰上灼烧到没有颜色时再蘸取药品D.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。参考答案：C【详解】A.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故A不选；B.不能在量筒中配制溶液，故B不选；C.做焰色反应实验时，需将铂丝或洁净无锈的铁丝用稀盐酸洗净并在火焰上灼烧到没有颜色时再蘸取药品，故C选；D.配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应倒掉重新配制，如果用滴管吸去多余的部分，会导致所配制的溶液浓度偏低，故D不选。故选C。

8.制取氯乙烷(C2H5Cl)的最好方法是(

)A．乙烷与氯气发生取代反应

B．乙烯与氯气发生加成反应C．乙烷与氯化氢混合

D．乙烯与氯化氢发生加成反应参考答案：D略9.根据热化学方程式，正确的是（）（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1．A．Q1＞Q2

B．△H1＞△H2

C．Q1=Q2

D．△H1＜△H2参考答案：B考点：反应热的大小比较．分析：根据气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，据此分析．解答：解：因为气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，则Q1＜Q2，△H1＞△H2，故选：B．点评：本题考查了反应热的大小比较，注意焓变的符号，抓住气态水转化成液态水时还要放热判断，难度不大．10.在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）达到平衡状态的标志是A.各物质的浓度相等B.A、B、C、D的浓度之比为1：3：2：2C.正反应速率与逆反应速率均为零D.正反应速率与逆反应速率相等参考答案：D【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。【详解】A．各物质的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，选项A错误；B、A、B、C、D的浓度之比为1：3：2：2，不能说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，无法判断是否达到了平衡状态，选项B错误；C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，选项C错误；D．正逆反应速率相等，且不等于零时，反应达到平衡状态，选项D正确；答案选D。11.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A．I的化学性质与I相同

B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78

D．I的原子核内中子数多于质子数参考答案：CA．53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B．原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，原子序数为53，故B正确；C．53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D．53131I的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故D正确；故选C。【点睛】本题考查对原子符号AZX理解。原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数。12.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物参考答案：C13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B．17g羟基的电子数为10NAC．1mol氧气与足量金属钠充分反应，电子转移一定是4NAD．1mol乙烯分子中含有极性键数为4NA参考答案：D略14.被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（

）

A．钛镍记忆合金

B．硬铝

C．铝合金

D．白铜参考答案：A略15.下列过程中，离子键被破坏的是（）A．溴挥发

B．氯气被木炭吸附C．硫酸溶于水D．食盐溶于水参考答案：D考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子键被破坏说明离子化合物发生化学反应或发生电离，据此分析解答．解答：解：A．溴分子中只存在共价键，溴挥发只是状态发生变化，破坏分子间作用力，故A错误；B．氯气中只存在共价键，氯气被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错误；C．硫酸属于共价化合物，只存在共价键，溶于电离出自由移动的阴阳离子，破坏共价键，故C错误；D．氯化钠属于离子化合物，只存在离子键，溶于水电离出自由移动的阴阳离子而破坏离子键，故D正确；故选D．点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，易错选项是C，注意能电离出离子的化合物不一定是离子化合物，如硫酸溶于水，为易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液

，证明过氧化钠已经变质。

(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。①写出装置B中发生反应的离子方程式：

②NaOH的作用是

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

参考答案：(1)BaCl2溶液(2)①HCO3—+H+===H2O+CO2↑

②吸收未反应的CO2

③三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（

）。6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：18.有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；③每1molX2可与2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常温下为液体；④Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1)元素符号X：

，Y：

Z：

(2)化学式YZ：

Y2X:

(3)写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：

。参考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）19.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的