广东省东莞市华洋中学2021年高一化学联考试题含解析

广东省东莞市华洋中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

B.C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

D.CH4C+2H2参考答案：B2.下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置分层，水溶液呈无色的是（

）A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．KI溶液

D．四氯化碳参考答案：D略3.在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象．该盐的化学式为（）A.MgCl2 B.KCl C.NaNO2 D.MgSO4参考答案：C试题分析：能当做食盐使用，其味道与食盐差不多的是NaNO2。4.常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有气体物质的种类是()A．5种

B．6种

C．4种

D．3种参考答案：C略5.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是

A、两个羟基

B、一个醛基

C、两个醛基

D、一个羧基参考答案：C略6.油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应cellulose）可以制得甘油和肥皂C．植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D．油脂是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略7.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCl2溶液：

④过滤；

⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是A.①③②④⑤

B.③②①④⑤

C.②③①⑤④

D.③④②①⑤参考答案：B由于不能引入新杂质，因此Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是③②①④⑤，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异、提纯的原则是解答的关键。物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。本题中碳酸钠和氯化钡的加入顺序是解答的易错点和难点。8.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是

A．已经制得了I2O5等碘的氧化物

B．已经制得了I（NO3）3、I（C1O4）3·2H2O等离子化合物C．在IBr、ICI等卤素互化物中碘元素表现正价D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子参考答案：B略9.用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（）A．提高水温 B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故选：C．【点评】本题注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，题目较简单，注意晒一段时间主要是使HClO分解．10.铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物参考答案：C11.下列说法正确的是

（

）A.物质的量是衡量物质质量大小的物理量

B.摩尔是一种基本物理量C.摩尔是物质的量的单位

D.摩尔质量等于该物质的相对分子质量参考答案：C略12.下列实验中，所选装置不合理的是

A.用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.分离Na2CO3溶液和苯，选④

D.粗盐提纯，选①和②参考答案：C由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选⑤长进短出可吸收，故A正确；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选③，故B正确；C．Na2CO3溶液和苯分层，则选择③，故C错误；D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选①和②，故D正确；故选C。13.欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是

A．饱和食盐水

B．硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸钠溶液参考答案：A略14.某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．H+、K+、Mg2+、Cl－

B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－C．K+、OH－、CO32－、MnO4－

D．Ca2+、H+、Cl－、HCO3－参考答案：A略15.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用湿润有色布条

C．气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉试纸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是

，粗硅含有的杂质有铝、等．（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3CSiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是．（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是（填序号）．物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸点/℃57.631.85315181

升华a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃则精馏分离出的杂质成分是

．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是

．参考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；铁；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考点】制备实验方案的设计．【分析】向硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁，向粗硅通A，则得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制温度精馏得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氢气得到高纯硅，据此分析解答．【解答】解：（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁；故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；铁；（2）反应SiO2+3CSiC+2CO↑，C的化合价有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，说明C既做氧化剂也做还原剂；故答案为：碳；（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，从表中数据可知，控制温度55～60℃时，SiCl4与FeCl3、AlCl3分离；故答案为：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氢气发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循环利用，故答案为：HCl．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）参考答案：

（1）过滤；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类19.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1