江苏省宿迁市金桥职业高级中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

江苏省宿迁市金桥职业高级中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（）A．含有羟基的有机物称为醇B．能发生银镜反应的有机物都是醛C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D．C3H6和C4H8不一定是同系物参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有羟基，可能为醇或酚；B．含有醛基的不一定为醛；C．苯酚酸性比碳酸弱；D．C3H6和C4H8可为烯烃或环烷烃．【解答】解：A．含有羟基的有机物不一定为醇，如羟基直接连接在苯环上，为酚类物质，故A错误；B．能发生银镜反应的有机物应含有醛基，含有醛基的不一定为醛，如葡萄糖、甲酸等，故B错误；C．苯酚酸性比碳酸弱，故C错误；D．C3H6和C4H8可为烯烃或环烷烃，不一定是同系物，故D正确．故选D．2.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大参考答案：C考点：化学平衡常数的含义．

专题：化学平衡专题．分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．3.用惰性电极电解1L某浓度的NaCl溶液，假计产生的气体完全逸出，一段时间后停止电解，此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是：

A.电解过程中，阴、阳两极产生的气体体积相同（同温同压）B.电解后加盐酸前溶液中C(NaOH)＝1mol·L-1C.电解过程中，转移电子的物质的量约为8molD.原溶液中含有117gNaCl参考答案：C略4.人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的（

）A．铁元素

B．碘元素

C．锌元素

D．钙元素参考答案：D略5.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．

B．

C．

D．a1+a2>1参考答案：B略6.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（

）参考答案：A略7.现有物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水，下列说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更小B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积参考答案：AD略8.一定条件下反应2AB(g)

3A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

(

)A．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率ks5uD．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

参考答案：D9.实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是A．KI保存在棕色试剂瓶中B．波尔多液盛放在铁制容器中C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：B10.已知化学反应：①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)

△H1<0②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

△H2<0③C(s)+O2(g)＝CO2(g)

△H3<0；下列说法正确的是（相同条件下）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．反应②反应物的键能之和大于产物键能之和C．△H1+△H2>△H3D．△H3>△H1，故CO2比CO稳定参考答案：A略11.下列物质中,不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．不锈钢

D．水银参考答案：D12.下列各组顺序不正确的是（）A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3参考答案：D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．非金属性越强，气体氢化物越稳定；C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高．解答：解：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正确；B．非金属性为F＞O＞N＞P＞Si，气体氢化物的稳定性为SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正确；C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于离子晶体食盐，则熔点为石墨＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故D正确；故选D．点评：本题考查性质的比较，涉及离子半径、稳定性、熔沸点的比较等，把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．13.下列物质和新制Cu（OH）2共热．有红色沉淀产生的是(

)A.油脂

B．乙醇

C．葡萄糖

D．乙酸参考答案：C略14.将

转变为

的方法为(

)A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOHD．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸参考答案：B略15.认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比（即几何因素）不同。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是

。

(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确选用试剂实验现象第一种方法

第二种方法

参考答案：（共11分）（1）Br2（2分）；Fe3+（2分）

（2）（每空1分）乙

同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红