2022年四川省内江市圣灯中学高一化学期末试题含解析

2022年四川省内江市圣灯中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(

)A.提出了原子学说

B.发现了元素周期律

C.发现了稀有气体

D.提出了分子学说参考答案：B略2.分子式为C4H10O能与金属钠反应又能被催化氧化为醛类的有机化合物有

.A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略3.下列电离方程式书写正确的是A.NaHCO3Na＋+H＋+CO32—

B.NaHSO4（熔融）Na＋+H＋+SO42—C.Fe2（SO4）32Fe3＋+3SO42—

D.NH3?H2ONH4＋+OH—参考答案：C4.对符号的理解正确的是A.X元素的—种原子的相对原子质量是AB.X元素的一种原子的质子数是AC.X元素的一种原子的质量数是ZD.X元素的一种原子的原子核内中子数是A－Z参考答案：D略5.向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-参考答案：D6.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是(

)A．第9列元素中没有非金属元素

B．只有第2列元素原子的最外层有2个电子C．第17列为卤族元素

D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多参考答案：B略7.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略8.已知下列反应均为放热反应，在理论上不能用于设计原电池反应的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)D.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)参考答案：D【详解】A.氢气与氯气反应产生HCl的反应为氧化还原反应，能设计成原电池，A不符合题意；B.CH3CH2OH的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，B不符合题意；C.Fe(OH)2与氧气的反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，C不符合题意；D.氢氧化铝与NaOH的反应是中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，D符合题意；故合理选项是D。9.实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是()A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：B根据c=n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D错误。10.已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()

A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．无法计算参考答案：D略11.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

（

）A．若X（OH）n为强碱，则y（OH）。也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

参考答案：A略12.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④参考答案：A略13.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B14.(双选)某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④参考答案：AC考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．15.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（

）A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL。实验操作步骤有：A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次。B将称量好的氢氧化钠固体放入

中并加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌。C用托盘天平称取氢氧化钠______g。D将容量瓶盖紧摇匀。E将已冷却的氢氧化钠溶液沿________注入________中。F继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线_

_cm处，改用

加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。Ⅰ⑴在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤

⑵操作步骤的正确顺序为（填序号）

。Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。⑴将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量________；⑵未将洗涤液加入容量瓶___________；⑶定容时仰视刻度线__________；⑷摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；⑸配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。⑹氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

。参考答案：Ⅰ．(1)烧杯；2.0；玻璃棒；500mL容量瓶；1—2；胶头滴管

(2)CBEAFDⅡ．⑴偏低；⑵偏低；⑶偏低；⑷偏低；⑸无影响；⑹偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.(5分)镁和钙是第ⅡA族元素。⑴镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O反应，Ba在常温下与H2O剧烈反应

⑵大量的钡在容器内严