2021年重庆大竹县观音中学高二化学期末试卷含解析

2021年重庆大竹县观音中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能用能量判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大参考答案：A略2.下列过程需通电后才能进行的是（

）

A．电离

B．电解

C．电化学腐蚀

D．金属的化学腐蚀参考答案：B略3.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体

D．加入饱和石灰水溶液参考答案：D4.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6molCl2取代，则此气态烃可能是（

）A.CHCH

B.CH2CH2C.CHC—H3

D.CH2C（CH3）CH3参考答案：C5.某种兴奋剂的结构简式如图所示：有关该物质的说法正确的是A．遇FeCl3溶液呈紫色，且该物质与苯酚属于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的物质的量分别为6mol和7molD．该分子中的所有碳原子可能共平面参考答案：D略6.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡

C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应

D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：C略7.某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1参考答案：A略8.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物A．X与Y

B．X与W

C．Y与Z

D．Y与W参考答案：C略9.蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：A.变性

B.煮熟

C.盐析

D.加入浓硫酸参考答案：C略10.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（） A． K2CO3和K2O都属于盐 B． H2SO4和HNO3都属于酸 C． KOH和Na2CO3都属于碱 D． Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B、H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；故选：B．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．11.坏血病患者应该多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略12.下列各组液体混合物中，不分层的是：A．苯和水

B．酒精和水

C．四氯化碳和水

D．乙酸乙酯和水参考答案：B略13.下列各组离子能大量共存的是A．H+、Na+、HCO3－、Cl－

B．Fe3+、SCN－、Cl－、NO3－C．Mg2+、Fe2+、SO42－、NO3－

D．Fe3+、SO42－、OH－、NO3－参考答案：C略14.下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是A．(CH3)2CHCH3

B．CH3CH2CH3

C．CH3CH2CH2CH3

D．C(CH3)4参考答案：D略15.有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜A

B．A＜B＜C

C．C＜B＜A

D．A＜C＜B参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由

。（2）加入沸石的作用是

，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是

。ks5u（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是

。（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在

层（填“上”或“下”）。（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是

。（6）本实验中，正丁醛的产率为

％。参考答案：（1）不能，易迸溅

（2）防止暴沸

冷却后补加

（3）分液漏斗

直形冷凝管

（4）下

（5）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(2分)

（6）51

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?参考答案：(1)

各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。(2)

因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。18.氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是

，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高温度

b．向溶液中滴入2滴浓盐酸

c．加入少量NaF固体

d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：

（保留两位有效数字），电离度约为

%。（3）已知在此温度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________

。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B处溶液中都符合：=Ka(HF)参考答案：(1)a

d；

a(2)5.3×10－4；5（3）HF(aq)+NaOH(a