湖北省黄冈市麻城城东中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省黄冈市麻城城东中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化参考答案：C【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质．【分析】A．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；B．水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应；C．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化；D．蛋白质的变性属于化学变化．【解答】解：A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C．2.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦

B．④⑥⑧

C．①②④⑤

D．④⑥参考答案：D①碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，故选；⑤冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；⑥NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，故选；⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；故选D。【点睛】本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答。注意化学变化及电离中化学键被破坏。3.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B根据质量守恒定律可知，生成0.2molE的质量为（20+14－8.8－3.6）g=21.6g,所以其摩尔质量为21.6g/0.2mol=108g/mol,B项正确。

4.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电参考答案：A解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。5.在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的

参考答案：C略6.只含有一种元素的物质（

）

A．一定是一种单质B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．可能是纯净物也可能是混合物参考答案：D略7.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是

元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈酸性Z元素最高正价是+7

A.元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12C

B．元素Z的非金属性比元素T弱

C．Y和T位于同一主族

D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸参考答案：D略8.下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是（

）A．H+、Ag+、Cl﹣、SOB．Mg2+、Al3+、OH﹣、SOC．K+、Na+、Cl﹣、COD．NH、MnO4﹣、Na+、NO参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体水等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．Mg2+、Al3+分别与OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件是解答本题的关键，并注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3 B．Al（OH）3 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．【解答】解：A．AlCl3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故A不符合；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；C．Al2（SO4）3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故C不符合；D．NaAlO2与盐酸反应得到氢氧化铝或氯化铝，不能与氢氧化钠溶液反应，故D不符合，故选B．10.如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（

）A.溶液的pH增大

B.溶液中的Zn2＋浓度增大C.溶液中的SO42-浓度增大

D.溶液的密度增大参考答案：C根据原电池工作原理，较活泼的金属作负极，失电子，发生氧化反应，电子经外电路移动到正极，溶液中的阳离子在正极上获得电子，发生还原反应。A项，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气，所以溶液的pH值增大，故A正确；B项，Zn作负极，失电子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+浓度增大，故B正确；C项，溶液中的SO42-不参与反应，浓度不变，故C错误；D项，硫酸锌的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正确。综上，选C。点睛：本题考查了原电池的基础知识，题目较简单，但需要学生明确原电池的工作原理，结合题意灵活分析，重点考查运用基础知识分析问题解决问题的能力。11.下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中不含共价键B．共价化合物中不含离子键C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．非极性键不是化学键参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：A．离子化合物中可存在共价键；B．含离子键的一定为离子化合物；C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；D．非极性键属于共价键．解答：解：A．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不含离子键，故B正确；C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．非极性键属于共价键，也属于化学键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．12.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是

（

）A.该反应中的还原剂为KNO3B.该反应中C被还原C.若消耗32gS，该反应转移电子数为2NAD.若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被还原参考答案：D13.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：B考点：取代反应与加成反应．.专题：有机反应．分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：A．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确；B．苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，故B错误；C．乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C正确；D．苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．14.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是A．O2和-O3互为同位素；

B．O2转化为O3为化学变化；C．相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D．相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：B略15.

向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（

）

A、AgNO3溶液

B、NaOH溶液

C、水

D、KBr溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.⑴高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3gNaHCO3、0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察。反应方程式：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑①两试管中气球大小（包含试管)体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）_________；②甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲下结论的方法是否正确____________(填正确或不正确)请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《________________________________________________》；②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出多条结论，如：

a：NaHCO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；

b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

(1)滤液C中溶质含有_

_（写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____

_____。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___

__。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不写不扣分）18.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：

。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：

。参