山东省菏泽市曙光学校中学部2021-2022学年高一化学联考试题含解析

山东省菏泽市曙光学校中学部2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，所含原子数相同的是A.5.6LCH4(标准状况)和17.5gN2B.16gO2和24gO3C.224mLH2(标准状况)和0.1molCO2D.标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO2参考答案：AA．标准状况5.6LCH4所含原子数为，17.5gN2所含原子数为，二者所含原子数相等，选项A正确；B．16gO2所含原子数为，24gO3所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项B错误；C．标准状况224mLH2所含原子数为，0.1molCO2所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项C错误；D．标准状况11.2LH2O所含原子数约为，0.5molSO2所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项D错误。答案选A。2.下列离子在无色溶液中能大量共存的是：A、Na+、Al3+、NO3-、OH-

B、Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-C、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

D、H+、Fe2+、Cl-、K+参考答案：C略3.下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是()A.(CH3)2CHCH3

B.CH3CH2CH3

C.CH3CH2CH2CH3

D.C(CH3)4参考答案：D【分析】烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。【详解】A．(CH3)2CHCH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，A错误；B．CH3CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，B错误；C．CH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，C错误；D．C(CH3)4分子中有1类氢原子，则一氯代物有1种，D正确。答案选D。【点睛】本题主要是考查同分异构体的判断，明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则：①同一碳原子所连的氢原子是等效的；②同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；③同一分子中处于轴对称或镜面对称（相当于平面镜成像时，物与像的关系）位置上的氢原子是等效的。4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质子数NAB．1molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8NAC．7.1gCl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD．1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2NA参考答案：B略5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，下列操作顺序错误的是

A．③②①⑤④

B．②③①⑤④

C．③①②⑤④

D．①③②⑤④参考答案：D略6.下列物质中氧原子数目与4.8gO2中氧原子数一定相等的是A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．16gSO3

D．9.6gH2SO4参考答案：B7.盐酸能发生下列反应:

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO

=

CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是(

)A.有酸性、氧化性和还原性

B.只有氧化性C.只有还原性

D.只有酸性参考答案：A①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O反应中，盐酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O反应中，盐酸一半被氧化，做还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还原性；A正确；正确选项：A。点睛：盐酸溶液中：H+具有弱氧化性、酸性；Cl-具有还原性。8.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解参考答案：C【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】A．硫单质难溶于水；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．二氧化硫是有毒气体，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应；D．浓硫酸比较稳定，见光不会分解．【解答】解：A．硫单质是一种难溶于水、易溶于二硫化碳的黄色固体，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸是三氧化硫与水反应生成的，故B错误；C、二氧化硫是无色易溶于水的有毒气体，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D．浓硫酸性质稳定，见光不分解，故D错误；故选C．【点评】本题考查了硫单质及其化合物的性质及应用，题目难度不大，明确硫单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．9.下列递变情况中，不正确的是（

）A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B.Si、P、S元素的最高正价依次升高C.C、N、O的原子半径依次增大 D.Li、Na、K的金属性依次增强参考答案：C【详解】A.同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al最外层电子数分别是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增加，故A正确；B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有最高正化合价，Si、P、S元素的最高正价依次为+4、+5、+6，故B正确；C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；D.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素金属性随着原子序数增大而增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故D正确。故选C。

10.常温下，下列不能和铁反应的物质是(

)A.氯水

B.硫酸铜溶液

C.氯化铁溶液

D.食盐水参考答案：DA.常温下氯水与铁反应，A错误；B.常温下硫酸铜溶液与铁发生置换反应，B错误；C.常温下氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C错误；D.常温下食盐水与铁不反应，D正确，答案选D。11.下列属于非氧化还原反应的是A.2H2O22H2O+O2↑ B.Cl2+H2OHCl+HClOC.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O参考答案：C【详解】A．2H2O22H2O+O2↑存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A不选；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C选；D．C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选；答案选C。

12.以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是(

)A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B13.对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）

参考答案：B【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放．【分析】A．浓硫酸有腐蚀性；B．二氧化碳不能燃烧；C．白磷有毒；D．硝酸铵易爆炸．【解答】解：A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；B．二氧化碳不能燃烧，不是易燃气体，故B正确；C．白磷有毒，是剧毒品，故C错误；D．硝酸铵易爆炸，是爆炸品，故D错误．故选B．14.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（

）A.Ba2+、H+、、OH-

B.Mg2+、H+、Cl-、C.Na+、Ca2+、、

D.Ca2+、Ag+、OH-、参考答案：B略15.下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（

）(A)

高氯酸的酸性比硫酸强

(B)

次氯酸的氧化性比稀硫酸强(C)

氯化氢比硫化氢更稳定(D)

氯气通入Na2S溶液中，溶液有浅黄色混浊参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式：___________。(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。参考答案：(1)2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr

(2)除去溴苯中溶解的溴

Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O

(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(4)向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明（或向试管D中加石蕊试液，溶液变红）【分析】铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D装置用于吸收HBr，通过检验HBr，可以验证苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。据此分析解答。【详解】铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D吸收HBr，为检验HBr，可加入硝酸银溶液，反应完后，打开活塞，氢氧化钠与溴反应，可除去溴苯中的溴．(1)铁与溴反应生成溴化铁，发生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，方程式为+Br2+HBr，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，因此用氢氧化钠溶液可以除去溴苯中的溴单质，发生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，可用四氯化碳除去溴化氢中的溴，以免干扰实验现象，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成，也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应，也可以通过检验H+的方法证明，可向试管D中加石蕊试液，若溶液变红，则证明发生取代反应，故答案为：向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明(或向试管D中加石蕊试液，溶液变红)。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意取代反应和加成反应的产物的区别，HBr在水中能够电离出氢离子和溴离子，因此可以通过检验溴离子和氢离子设计实验。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，

写出下列转化的方程式：

乙丙的离子方程式_____________________________；

丙甲的化学方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________

（填化学式）。甲乙的离子方程式是_______________。参考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O18.用线段连接相关材料和用途材料

用途氧化铝陶瓷

制轴承氮化硅陶瓷

通讯光导纤维

高级耐火材料

压电陶瓷

点火器参考答案：19.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是