辽宁省大连市中国百强中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

辽宁省大连市中国百强中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质参考答案：C略2.用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，根据M=计算混合气体的平均相对分子质量，再求出所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度．【解答】解：设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，则混合气体的平均相对分子质量M==21，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为=0.72；故选B．3.在水溶液中能大量共存的一组是A

B

C

D

解析：参考答案：CA.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成4.最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是（

）A．硬度比生铁低

B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C．在冷的浓硫酸中可钝化

D．在潮湿的空气中不易生锈参考答案：B略5.短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（）A．最外层电子数：Z＞R＞YB．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．R、X的氧化物均为离子化合物D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD考点：位置结构性质的相互关系应用分析：R的气态氢化物的水溶液呈碱性，则R是氮元素，X是同周期中原子半径最大的元素是钠元素，Y的单质是一种常见的半导体材料是硅，Y与Z的原子序数相差3，Z是氯元素，由此分析解答．解答：解：A、Z、R、Y的最外层电子数分别为：7、5、4，所以最外层电子数：Z＞R＞Y，故A正确；B、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞Si，所以气态氢化物的稳定性：X＞Y，故B错误；C、氮的氧化物是共价化合物，故C错误；D、X最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠而Y最高价氧化物对应的水化物硅酸，可以发生酸碱中和反应，故D正确；故选AD．点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．6.在反应aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0．3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）

A．0．15mol

B．0．2mol

C．0．3mol

D．0．4mol参考答案：答案：A7.在pH＝0的溶液中能大量共存的离子组是A．Fe3+，K+，SO42-，I- B．Mg2+，NH4+，NO3-，Cl-C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32-参考答案：B8.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A

K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B

L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C

L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D

M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等参考答案：答案：C9.amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④[Vc﹣]mol．A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

参考答案：D考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题．分析：可从两个角度分析未被还原的硝酸，一是生成Fe（NO3）3中的NO3﹣，二是根据N元素守恒，未被还原的硝酸为总硝酸的物质的量减去生成NO的物质的量，可计算未被还原的硝酸．解答：解：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3中的NO3﹣，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe（NO3）3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被还原的硝酸的质量=3（a+b）mol×63g?mol﹣1=（a+b）×189g，②正确；又根据化合价升降守恒知amol→amol（NO3）3+amolH2O4

升高（3﹣2）a+（6+2）a=9amolbmolO→bmol

（NO3）3

升高（3﹣2）b=bmolxmolHO3→xOmol

降低（5﹣2）xmol=3xmol得9amol+bmol=3xmol，即显氧化性的硝酸的物质的量x=mol，所以未被还原的硝酸为[Vc﹣]mol，④正确．故选D．点评：本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧，题目难度中等，答题时注意守恒法的利用，注意从化合价变化的角度分析．10.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略11.一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是A．T1＞T2

B．该反应的△H＞0

C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K2参考答案：C略12.某中性的溶液中含有、、、、、、七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是(

)A.、、

B.、、

C.、、

D.、、

参考答案：A略13.只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是A．NaOH溶液

B．硝酸

C．澄清的石灰水

D．盐酸参考答案：D14.下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的的是参考答案：D略15.下列各组中的四种离子能大量共存，当向溶液中加入过量盐酸后有气体产生；若向溶液中加入过量烧碱溶液后则会有沉淀生成。则该组离子可能是：

(

)A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

B．Cu2+、K+、Cl-、SO32-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为

，需要用到的主要玻璃仪器为

；操作Ⅱ为

。（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是

，现象是

。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，

得到白色晶体和无色溶液

②取少量滤液于试管中，

生成白色沉淀滤液含Cl-③干燥白色晶体，

白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品溶解在甲醇中配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为

，计算结果为

。（保留两位有效数字）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为（最简整数比）_____________。②当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：___________________________________；参考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；18.（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在

组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：19.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的