2022年黑龙江省绥化市德胜中学高一化学月考试题含解析

2022年黑龙江省绥化市德胜中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是A.X为0.3mol·L-1B.Y为0.15mol·L-1C.X，Z均为0.25mol·L-1D.Z为0.4mol·L-1参考答案：C【分析】可逆反应可以从正逆两个方向建立平衡，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，据此判断分析。【详解】若开始时只加入了X、Y，反应从正方向开始，Z完全由X、Y反应生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若开始时只加入了Z，反应从逆反应方向开始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能为0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能为0.4mol·L-1；X，Z分别是反应物和生成物，不可能都比平衡时的浓度大，故不可能X，Z均为0.25mol·L-1，选C。

2.下列物质中含有自由移动Cl－的是

A．KClO3固体

B．Cl2

C．HCl气体

D．KCl溶液参考答案：D略3.下列有关化学用语正确的是A．N2的电子式：N??N

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：131IC．S2－的结构示意图：

D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－参考答案：B试题分析:A．氮气的电子式为，A项错误；B．质子数=质量数+中子数=53+78=153，元素符号的左上角是质量数，B项正确；C．S2-的结构示意图最外层电子数应为8，C项错误；D．硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3=3Fe3++3SO42-，D项错误；答案选B。4.天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入颗粒物参考答案：C5.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是：A.非金属性强弱为X＞Y＞ZB.原子半径为X＜Y＜ZC.阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D.气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ参考答案：C试题分析：X、Y、Z的电子层数相同，说明三种元素是同周期元素。若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4，根据元素周期律，则非金属性：X<Y<Z，其阴离子的还原性：X3->Y2->Z-，气态氢化物的稳定性：H3X<H2Y<HZ，原子序数：X<Y<Z，原子半径：X>Y>Z，所以答案选C。6.下面关于硅的叙述牛，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中是重要的半导体材料参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．与氢气化合越容易，元素非金属性越强；B．在地壳中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；C．自然界中没有游离态的硅；D．硅导电性介于导体与绝缘体之间．【解答】解：A．硅与氢气在高温下才能跟氢气起化合反应，非金属性弱于碳，故A错误；B．硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B错误；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C错误；D．硅导电性介于导体与绝缘体之间，是重要的半导体，故D正确；故选：D．7.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1

C．2mol·L－1·min－1

D．3mol·L－1·min－1参考答案：C8.下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．P和As属于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Li和K属于第IA族元素，K失电子能力比Li的强参考答案：D略9.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（

）A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18参考答案：B略10.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B.铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O参考答案：DA中HClO不能拆分，C中醋酸应写化学式，B中方程式错误。11.关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（

）A.锌为负极，锌发生还原反应Zn-2e-=Zn2+B.电流方向经外电路由锌到铜C.工作时SO42-离子向正极移动D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极参考答案：D略12.下列说法中正确的是A．1molCO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol参考答案：A略13.下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+Ag参考答案：C14.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．单质B常温下能溶于浓硝酸C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．非金属性：A＞C参考答案：D略15.在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（

）

A．Z生成的速率与X生成的速率相等B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_________________；（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（填化学式，下同）（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的_____________、______________；，写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；参考答案：(1)搅拌、加速溶解

(2)Na2SO4

(3)CaCl2

BaCl2

Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【分析】除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子、硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，样品溶解之后，可先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入氯化钡除去硫酸钠，或先加入氯化钡除去硫酸钠，再加入氢氧化钠除去氯化镁，最后加入碳酸钠，以除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，最后进行蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐，以此解答该题。【详解】（1）粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，即目的是搅拌、加速溶解；（2）第②步操作加入过量的氯化钡，其目的是除去粗盐中的硫酸钠，化学式为Na2SO4；（3）第④步操作加入过量的碳酸钠，其目的是除去粗盐中的氯化钙以及过量的氯化钡，化学式分别是CaCl2、BaCl2，反应的离子方程式分别为Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓。【点睛】本题考查粗盐的提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握流程中试剂的加入发生的化学反应及操作为解答的关键，试剂的加入顺序是解答的易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略18.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。参考答案：

19.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式

。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式

。②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式_______________。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）