初中化学-第三节海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析知识与能力：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、培养学生的基本实验技能、协作能力。、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳的能力。过程与方法1、通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。2、通过小苏打的性质探究初步学会运用观察、实验等方法获取信息。情感、态度与价值观教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观第三节海水“制碱”教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观教学过程：Ⅰ、组织教学：Ⅱ、知识回顾：1、粗盐提纯的步骤2、影响固体物质在水中的溶解度的因素3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）Ⅲ、新授内容：氨碱法制纯碱[视频展示]：天然纯碱制取[过渡]纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道工业上如何从海水中制取纯碱吗？自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？3、氨碱法制纯碱的工序？[教师精讲]：反应原理：[交流共享]：1、石灰石的作用是什么？2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？[学生]：交流讨论[教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。随堂练习一：1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）A.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl22、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）AKHCO3溶解度较大BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较大DK2CO3溶解度较大[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？二、纯碱在工业生产上的应用[过渡]工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱的用途。[视频展示]：找出纯碱的用途小苏打性质及用途[视频展示]：找出纯碱的用途随堂练习二试用①KMnO4②Na2CO3③NaCl填写下列空白：⑴用作调味品的是⑵医药上用作消毒剂的是⑶用于生产玻璃的是⑷用于洗涤剂的是［课堂小结］：1、学生谈收获2、师生共同对本节的知识要点再回顾［课堂检测练习］：1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的A.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是A.石灰石B.氯化钠C.氢氧化钠D.水3、制取纯碱时，不需要考虑的是A.原料B.反应条件C.操作过程D.催化剂4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.为了增大NaHCO3的溶解度5、下列说法正确的是A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是A.生成过程中部分产品可选为初始原料循环使用B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需加热D.副产品不会造成污染环境板书设计：第三节海水制碱一、氨碱法制纯碱反应原理：纯碱在工业生产上的应用碳酸氢钠的性质和在生活中的应用学情分析本节课教学内容为第八单元第三节《海水制碱》，在前面的学习中，学生已经了解了溶液及溶解度，并且知道了海水中含有丰富的食盐，并且对海水晒盐和精制的方法已掌握，都为本节课的学习奠定了基础。关于“制碱”学生通过元素守恒的道理，能正确选择原料，但不知道制取纯碱的细致的流程和反应原理。在教学过程中应通过提出一些问题和学生逐步深入探讨，从而激发学生的学习和探究欲望，从而展开“海水制碱”的学习.检测练习［课堂检测练习］：1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的A.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是A.石灰石B.氯化钠C.氢氧化钠D.水3、制取纯碱时，不需要考虑的是A.原料B.反应条件C.操作过程D.催化剂4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.为了增大NaHCO3的溶解度5、下列说法正确的是A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是A.生成过程中部分产品可选为初始原料循环使用B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需加热D.副产品不会造成污染环境观看评课曹先胜：邵老师这节课给我们年轻老师一个典范，教学目标具体明确，教学过程思路非常清晰，课堂结构非常严谨，给学生创造很多机会，让他们主动参加，教学方法灵活多样，重视对学生进行学习指导，促使学生自主、合作、探索学习，教态亲切自然大方，教学气氛融洽，和谐。于爱华：这节课充分发挥教科书的引领作用，课堂结构科学合理，教学环节紧凑，教学活动进展有序、自然、流畅。教学目标具体明确符合“课程标准”，重、难点处理得当，抓住关键，以简驭繁，教学思路清晰，课堂结构严谨，给学生创造机会，让他们主动参与，教学方法灵活多样，注意培养学生学习的能力、教学信息多项，反馈及时，教态亲切、大方，学生得到及时的鼓励和纠正。张宪福：本节课准确反映“课堂标准”的内容要求，正确理解和把握教科书的教学内容、创造性地使用教科书，教学过程思路清晰，课堂研究性、开放性强且收放自如、有度，学生能够发现和提出问题，发现自己的见解，教师对学生进行正确的评价、引导，教态非常具有亲和力，亲切、大方、自然，学生都在学习，教学效果非常好。教材分析本节课是学生在学习了质量守恒定律及常见的酸、碱的基础上学习的。教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。通过探讨氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质和氨碱法制纯碱的流程图帮助学生树立元素守恒观。氨碱法制纯碱的流程图是本节课的重点，引导学生能懂流程图，理解氨气作为媒介的作用，掌握制纯碱的两大化学方程式，对比索尔维制碱法和侯氏制碱法的异同，从而培养学生认真，严谨的科学态度和环保意识。增添碳酸钠的性质的探究实验，把探究的过程交给学生，同时给出学生应该思考的问题，让学生带着问题进行探究，这样操作关键是能让学生有的放矢地去思考、分析问题。教学效果本节课理论性强，学生在老师引领下，主动、积极思考，认真学习；整节课课堂气氛活跃、有序，师生、学生交流平等积极，课堂富有研究气氛，知识逐步深入，细致掌握、顺利完成“三维目标”；整节课顺畅，清晰，每个学生都积极学习，各有不同程度的收获，学生大都完成了学习任务，形成高效课堂。教学反思：1.氨碱法制碱的过程属于难点，学生学起来相对来说比较费劲，特别是关于碳酸氢钠晶体的析出等。为避免问题的发生，让学生更能深刻地理解和掌握知识，有条件的学校应该组织形式实地观看，或者利用动画等形式进行讲解，效果会更好些。2.