高中化学-第2节 氨气和铵盐性质教学设计学情分析教材分析课后反思_第1页
高中化学-第2节 氨气和铵盐性质教学设计学情分析教材分析课后反思_第2页
高中化学-第2节 氨气和铵盐性质教学设计学情分析教材分析课后反思_第3页
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文档简介

学生已经学过非金属元素：氯及化合物、碳及化合物的性质，并在上一节课学习了N2的性质、氮的固定、NO、NO2性质，已经有学习非金属元素的一般思路和方法。在此基础上继续学习氨气的性质、铵盐的性质、实验室制取氨气。效果分析整节课时间紧凑，任务明确，重难点把握准，主要讲解了3个重点知识，氨气的性质、铵盐性质、氨气的实验室制法，思路明确，有条不紊。学生准备充分，从阅读课本、观看微课、小组实验、听课、到训练展示都体现了学生的高素质和高效率。本节课是非常成功的一节课，学生掌握好。学生在上节课已经学习了N2的性质、氮的固定、NO、NO2性质，本节在已学知识的基础上，理解氨的物理性质和化学性质。在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。这样，使学生通过实验得出结论的方法。以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。

关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。

本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

1.有关氨气的性质的叙述正确的是()A．氨气能在空气中燃烧B．氨气溶于水显弱碱性的主要原因是氨水中的NH3·H2O分子电离出少量的OH－C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中氨失去电子被氧化2.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D．NH4NO3课后反思学生动手能力还是有点差，在以后教学中多设计小组实验，让学生切身体会现象、操作和结果。教师设计课堂目标一定要明确，让学生知道这节课主要学习什么东西，早作准备。氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。这部分内容如氮的固定、氮肥，以及人们在利用含氮物质过程中对环境造成的影响等，与生产、生活有着密切的联系。通过观察思考活动，使学生认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性，如氨气能够与氧气发生反应；通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。本节教学在知识与技能方面的重点是氮气、氨、铵盐和硝酸的性质，难点是硝酸的氧化性；在过程与方法方面的重点是

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