高中化学-盐类的水解教学课件设计

第二节盐类的水解第一课时

第三章物质在水溶液中的行为【学习目标】1．通过实验探究、讨论和分析，理解盐类水解的定义和实质。

2.通过概括归纳，认识盐类水解的规律。3.学会透过现象看本质，体验科学探究的乐趣，感受化学世界的奇妙与和谐。【学习重点】盐类水解的原因、盐类水解的化学方程式的书写【学习难点】水解的实质用pH试纸测定浓度均为0.1mol.L-1下列溶液的pH活动与探究一：盐溶液的酸碱性碱性碱性中性酸性中性酸性结论：盐溶液不一定都显中性,

有的呈碱性,有的呈酸性,有的显中性。1-4组盐溶液CH3COONaNaClAlCl3酸碱性5-8组盐溶液Na2CO3KNO3NH4Cl酸碱性【温馨提示】

pH测定注意事项：1、玻璃棒要洁净、干燥。2、pH试纸的使用：用镊子取一小块pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对比读出溶液的pH。盐的分类——生成盐对应的酸、碱的强弱课前预习区2活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性盐类pH值酸碱性

盐的类别

弱离子CH3COONaNaCl

AlCl3Na2CO3KNO3NH4Cl=7<7<7>7>7中性酸性酸性碱性碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐

无

弱碱阳离子NH4+

弱碱阳离子Al3+

弱酸阴离子CO32-弱酸阴离子CH3COO-=7中性强碱弱酸盐

无活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性盐类PH值酸碱性

盐的类别

弱离子CH3COONaNa2CO3

NaClKNO3AlCl3NH4Cl=7<7<7>7>7中性酸性酸性碱性碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐

无=7中性强酸强碱盐

无弱酸阴离子CH3COO-

弱酸阴离子CO32-

弱碱阳离子Al3+

弱碱阳离子NH4+1.判断下列盐的水溶液的酸碱性(NH4)2SO4CuSO4NaClOKNO3【课堂练习】2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、硫酸钠C、氯化铵D、氯化铁1.通过分析CH3COONa溶液成分，试推测使其显碱性的物质原因.活动与探究三：盐溶液呈酸碱性的原因2.实验事实:实验Ⅰ:H2Ｏ＋酚酞粉末.实验Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞粉末.实验Ⅱ混合液＋H2O.实验Ⅲ:【结论】推测Ⅲ：醋酸钠与水反应，而使溶液呈碱性.

我们把盐类与水的反应，称为盐类的水解。3.分析CH3COONa水溶液显碱性的原因:ⅠCH3COONa水溶液中存在哪些电离？Ⅱ.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？Ⅳ.最终会引起溶液中的c(H+）和c(OH-)如何变化？【小组讨论时间】H2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-

+Na++CH3COOH总反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa溶液呈碱性的原因？↓→请同学们试着仿照CH3COONa溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性、NaCl显中性的原因？【思考时间】

弱酸阴离子或弱碱阳离子１．盐类水解的概念

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解的条件：在水溶液中盐能电离出弱酸根和弱碱根3、盐类水解的实质：生成难电离物质，促进了水的电离。4、盐类水解的规律归纳升华有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性.（2）实验探究：取二支试管，分别加入黄豆粒大小AlCl3晶体和NaHCO3固体，再加入2mL水振荡，观察溶于水的过程中有何现象？再用玻璃棒和pH试纸测其PH，观察实验现象，订正写出的水解方程式。（注意：方程式需反应客观事实，客观存在！）活动与探究四：盐类水解方程式的书写盐溶液(0.1mol/L)水解率CH3COONa0.0075%NaHCO30.0480%NH4Cl0.0075%数据支持（1）试着写出AlCl3和NaHCO3水解的方程式盐类水解方程式的书写：⑴逆，反应方程式中要写符号，不写“＝”符号。⑵弱，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号。课堂小结灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。【延伸思考】【NH4Cl溶液为什么呈酸性？】NH4Cl===NH4+

+Cl-