2023年佛山一模化学

2022〜2023学年佛山市普通高中教学质量检测（一）

高三化学试题2022.12

本试卷共8页，17题，全卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座

位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息

点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域

内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和

涂改液。不按上述要求作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cu64

一、选择题：本题包括12小题，共40分。第1〜8小题，每小题3分；第9〜12小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是

151

.

A.新石器时代•红陶B.北燕•鸭形C.明•象牙雕D.清•五彩花卉

兽形器玻璃柱佛坐像瓷盖碗

△

2.工业制备硫酸可通过反应4FeS2+llC>2-2Fe2Ch+SO2制得SO2。下列说法正确的是

A.56Fe的电子数为26

B.Ch的电子式为

C.FeSz属于离子化合物，仅含离子键

D.SO2的空间填充模型为

3.实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是

C.加热NaHCChD.检测产品中是否

A.制备CO2B.制备NaHCCh

固体含有NaHCCh

2022〜2023学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第I页（共8页）

莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,

据此回答4〜5题:

4.关于大黄素的说法正确的是

A.分子式为Cl5Hl2。5

B.分子中所有原子可能共平面

C.该物质最多能与3moi氢氧化钠反应

D.可以发生氧化、取代、加成反应

5.基于结构视角，下列说法正确的是

A.该分子中碳原子的杂化类型均为sp2

大黄素

B.分子中所含元素的电负性O>C>H

C.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种

D.该分子为非极性分子

6.碳酸盐约占海水盐分的0.34%,一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是

海水

处理后的海水

A.SO2排入大气易引起酸雨

B.海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出

C.处理后的海水pH增大

D.海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低

7.食醋有效成分主要为醋酸（用HAc表示），常温下HAc的Ka=10476。下列说法错误的

是

选项实验操作结论

A加热醋酸水溶液（忽略溶质的挥发）溶液的导电能力，HAc的电离程度均增大

B常温下测得NH4AC水溶液pH=7.0NH4AC溶于水不发生水解

C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后:c(Na)=c(Ac)+c(HAc)

常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合,

D反应后：c(Ac)=c(HAc)

测得溶液pH为4.76

2022〜2023学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第2页（共8页）

8.下列反应的离子方程式正确的是

2+3++

A.向FeSCU溶液中滴加H2O2溶液：H2O2+2Fe==2Fe+2H+O2t

18

B.向H2O中投入NazCh固体：2H2i8O+Na2O2=4Na++4OH+i8O2t

C.向CuS5溶液通入H2S：Cu2++S2-=CuSI

D.用醋酸溶解石灰石：2cH3coOH+CaCO3==Ca2++2CH3coCT+CCht+H20

9.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是

选项实脸操作目的

A乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170℃制备乙烯

B分别测定饱和NaX、NaY溶液的pH比较HX、HY的酸性

C铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高镒酸钾溶液检验铁锈中是否含Fe2-

DNaBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉一KI溶液比较。2、Br2、12氧化性

10.X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为周期表

中电负性最强的元素，三者可以形成丫3ZX6配合物。下列说法正确的是

A.原子半径：X<Y<Z

B.丫和Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

C.X的氢化物为强酸，可与SiOz反应

+3+

D.该配合物在水中的电离方程式为Y3ZX6=3Y+Z+6X

11.向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY,发生反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),X

的转化率a随温度/的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下

列说法正确的是

A.a点的反应速率v(Z)=0.03mol,L1•min1

B.a、b、c点对应的v(Y)逆大小关系为：b>c>a

C.c点时，每消耗3moi丫的同时，消耗2molZ

D.若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的a(X)增大

2022〜2023学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第3页(共8页)

12.一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

H2

阳离子交换膜

A.X极为全氢电池的正极

B.该电池将化学能转化成电能

C.电极丫的电极反应式为：211004—2屋一at+2C1O4

D.反应一段时间后左室c（NaC104）增大

2022〜2023学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第4页（共8页）

二、非选择题：本题包括5小题，共60分。

13.(13分)HNCh是重要的化工原料，浓HNCh与Cu反应的装置如图1所示:

铜丝--L

浓硝酸---

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是,在该实验中的作用为。

(2)关于该实验下列说法错误的是。

A.该反应需要加热才能进行B,可通过抽动铜丝控制反应开始和停止

C.反应后迅速生成大量红棕色气体D.烧杯中仅发生中和反应

(3)某小组同学发现Cu与浓HNCh反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HN03反应所得

混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。

【提出猜想】

猜想a:Cu(NCh)2浓度大

猜想b：N02溶解在CU(NO3)2溶液中

【实验验证】

实验i：配制饱和Cu(NCh)2溶液，溶液呈色，证明猜想a不成立。

实验ii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置空气

中，鼓入空气后，溶液上方可观察到，5min后，星

溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立。

(4)另一组同学查阅资料发现：N02能与水反应生成HN02,进而发图2

生下述反应：

2+

CU+XHNO2[CU(NO2)J(L2)-(绿色)+天才

①由此该组同学认为通过实验ii说明猜想b成立不严谨，理由是O

②写出N02与水反应生成HN02的化学方程式«

③该组同学改进后设计了新的实验：

实验iii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后,

溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。

对比实验ii与实验iii,可推测CU(NO3)2溶液为绿色的原因主要是o

2022〜2023学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第5页(共8页)

14.（13分）银是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜银矿（主要成分为CuFeSz、

FeS2、3NiO•4SiO2•40、3MgO•4SiO2•H2O等）中回收Cu、Ni的工艺流程如图所

示：

高镁低品位

铜镶矿Ni(OH)2

回答下列问题：

（1）NaFe3（SO4）2（OH）6中，Fe元素的化合价为。

（2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有（任填一个）。

（3）“氧压浸出”的滤渣有S和o该环节中CuFeSz发生的化学反应方程式为

（4）“萃铜”时的反应为：2HR（有机相）+CM+（水相）CuR2（有机相）+2EF（水相）,

下列说法正确的有O

A.向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质Cu

B.萃余液中的阳离子为：Fe2\Ni2\Mg2+

C.一定条件下，萃取平衡时，〃（Cu.）=4,则Ci?+的萃取率为80%

D.为提高Cu2+的萃取率，可适当提高溶液pH

（5）已知Ksp[Ni（OH）2]=2X10i5,“滤液”中c（Ni2+）=0.2mol・L-i,“沉镇”时，控

制pH为8.50,此时Ni?+的沉淀率为,“沉银”后的母液，含有的主要溶

质为（填化学式）。

15.（12分）有机物IX是合成一种治疗细胞白血病药物的前体，其合成路线如图所示：

回答下列问题:

2022〜2023学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第6页（共8页）

(i)n的结构简式为0

(2)III+V-VH-2W,则W的化学式为。

(3)由vi生成vn的化学方程式为o

(4)VII的化学名称为,IX中所含官能团的名称为o

(5)in的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①苯环上有二个取代基；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3：2：2：1：1«

HI

(6)参照上述合成路线，设计由III和1,3—丁二烯合成°^[“丫的路线(其

它无机试剂任选)。

16.(12分)碳中和是我国的重要战略目标，以H2和C02为原料合成CH4受到广泛关注。

该过程主要涉及以下反应：

反应14H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)AWi<0

反应HH2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH2>0

回答下列问题：

(1)已知：△G=A//—7XAS,反应I的AS0(填“>”、“V"I或“=”)，

反应I和n的吉布斯自由能(AG)与热力学温度(T)之间的关系如图所示，AHi

=kJ,mol'o

(2)向密闭容器中充入3m0IH2、1moICCh反应合成CH4,平衡时各组分的体积分数

随温度变化如图所示。

2022〜2023学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第7页(共8页)

①在工业上，常选用350。（3作为合成温度，原因是。

②450。（3时C02对甲烷的选择性=（保留2位有效数字，已知：选择性=

生成CH4的物质的量/参与反应的C02的物质的量），该温度下反应II的卷=

o（保留2位有效数字，己知：分压=组分物质的量分数X总压）