2023年福建省三明市高考仿真卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

i.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验不能得到相应结论的是（）

A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2so4,证明H2sCh的酸性比HC1O强

B.向NazSith溶液中滴加酚St溶液变红，证明NazSQ发生了水解反应

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

2、2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留

了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

U

B=Al=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

O=16S=32§6=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

下列说法不氐碘的是

A.元素甲的原子序数为31

B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4

C.原子半径比较：甲＞乙＞竽

D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池

3、下列过程中涉及化学反应的是

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B."c考古断代

C.煤焦油分馆得到苯及其同系物D.粮食酿酒

4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合

物，E是由Z元素形成的单质，O.lmo卜L-5溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的

是

D

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmoIB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

,s

5、已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb(OH)2]=2X10-,Ksp[Fe(OH)2]=8X10-"。当溶液中金属离子浓度小于io5mol«L'

视为沉淀完全。向20mL含().10mol・L-iPb2+和0.10mol・L“Fe2+的混合溶液中滴加O.lOmoPL4NaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

A.曲线A表示c(Pb?+)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)-c(OH-)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大

6、高能LiFePCh电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只

让Li+通过，原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn〒翳LiFePO4+nC。下列说法错误的是()

A.放电时，Li+向正极移动

B.放电时，电子由负极—用电器—正极

C.充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn

D.充电时，阳极质量增重

7、关于一定条件下的化学平衡H2（g）+L（g）=^2HI（g）AH<0,下列说法正确的是（）

A.恒温恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

8、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

9、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之

比为

A.1：3B.3；1C.1：1D.4：3

10、下列说法正确的是（）

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.NaCI是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

11、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z-的电子层结构与氨相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

12、下表中对应关系正确的是

CH3cH3+CI2光照.CH3cH2C1+HC1

A均为取代反应

CH2=CH2+HCI——>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

C12+2Br=2Cr+Br2

C均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均为水作还原剂的氧化还原反应

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

KNO3和KOH混合溶液中加入铝

A粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3

试纸

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSCh溶液，振荡后再加未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有机物Y,加热

BaSCh固体加入饱和NazCCh溶液

有气体生成

CKsp(BaSO4)>Ksp(BaCOa)

中，过滤，向滤渣中加入盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴

D酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄溶液中有气泡出现铁离子催化出。2的分解

色，一段时间后

A.ABC.CD.D

14、常温下，向50mL溶有O.lmolCL的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变

化图像如下图所示。下列说法正确的是

10-4

A.若a点pH=4,且c(Cr)=mc(CKT),则Ka(HClO)=——

m

B.若x=100,b点对应溶液中：c(OH-)>c(H+),可用pH试纸测定其pH

c(HC10)

C.b〜c段，随NaOH溶液的滴入，­逐渐增大

C(C1O)

D.若y=200,c点对应溶液中：C(OH-)-C(H+)=2C(CD+C(HC1O)

15、下列有关溶液的说法中，正确的是

A.(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4

B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液

C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动

D.蒸干Na2c。3溶液最终得到NaOH

16、下列离子方程式不正确的是

A.足量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO?+C1+2H*

B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4+HCO3

+2+

C.用浓H2sO4溶解FeS固体：FeS+2H=Fe+H2St

2++2

D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H2sO4混合：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

17、煤的干储实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分馆

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

18、下列表示不正确的是（）

A.CCh的电子式B.CL的结构式Cl—C1

C.C%的球棍模型D.CI-的结构示意图硬》

19、化学与生活密切相关。下列错误的是

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳克）均属于苯的同系物

C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D.波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用C—+使病毒蛋白变性

20、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是（）

A.CH3cH=C（CH3）CH2cH3B.（CH3）2C=CHCH2cH3

C.CH三C（CH3）（CH2”CH3D.CH3CH=CHCH（CH3）2

21、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S,电解液为含LiPF&SO（CH3）2的有机溶液（Li+可自由通

过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质银，工作原理如图所示。

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c（BaCL）保持不变

+

C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

22、下列物质中，属于电解质的是（）

A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

二、非选择题（共84分）

23、（14分）M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图:

已知：RX+HN<->R-N(+HX.请回答：

(1)化合物D中官能团的名称为0

(2)化合物C的结构简式为o

(3)①和④的反应类型分别为,。

(4)反应⑥的化学方程式为o

(5)下列说法正确的是.

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为Ci3H"Nth

(6)同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为.①能与FeCh溶液发生显色反应②能发生银镜反应

CH,O

24、(12分)(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(|II)的流程如下:

H-Eo—€HCH2C3»OH

催化剂

请回答下列问题。

(1)A的官能团名称是;C的系统命名是.

(2)①的反应类型是,⑤的反应类型是.

（3）写出反应③的化学方程式：。

（4）满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应HI.不能与Na2c反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是.

（5）已知：

HCI

I-RCH=CH2丁RCHQCH、

HCK）

„CH,=CH—CH=CH,-»CH,CH,—CH=CH,

n.22△।22

ClOH

写出以CHzXHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：

25、（12分）用如图所示仪器，设计一个实验装置,用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和

检验阳极气体的氧化性。

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接、一接一；B接_、—接一o

（2）电路的连接是：碳棒接电源的—极，电极反应方程式为.

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是一,有关离子方程式是；最后尾气被吸收的离子方程式是

（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）

时停止通电，则另一极实际上可收集到气体（填“<”、">”或“="）5.6mL,理由是o

26、（10分）图A装置常用于实验室制备气体

图A图B

(1)写出实验室用该装置制备02化学方程式o

⑵若利用该装置制备干燥NX,试管中放置药品是(填化学式)；仪器a中放置药品名称是o

(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是。仪器b名称是o有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备NH3,请说明该方法制取N%的原因。

(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。.

27、(12分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KkKKh曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分

析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反应II:3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O

请回答有关问题。

⑴启普发生器中发生反应的化学方程式为。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是o

(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为(填现象),停止滴

人KOH溶液;然后(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是o

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸领，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钢外，还含有硫酸

锁和(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(5)实验室模拟工业制备KICh流程如下：

IJ.KCIOJ.HJOKO'HQ

反新"I——操作a|~~』过浓|—■►KH<10小晶体-“反】III_•过法.蒸发结晶一►KI0,晶体

I

Cl,KC1溶液、

KC10,溶液

几种物质的溶解度见下表：

KC1KH(K)3)2KCKh

251时的溶解度(g)20.80.87.5

801时的溶斛度37.112.416,2

①由上表数据分析可知，“操作a”为.

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KICh,与电解法相比，上述流程制备KICh的缺点是。

⑹某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取1.00g样品溶于蒸储水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol・L」Na2s2O3溶液,

恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。该样品中KICh的质量分数为(已知反

应：L+2Na2s2()3=2NaI+Na2s406)。

28、(14分)沼气的主要成分是CH”还含有CO2、H2s等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2

和H2S,并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。

(1)需控制电解槽中阴极室pH>7,其目的是.

(2)阳极室逸出CO2和(填化学式)；H2s在阳极上转化为SO4?-而除去，其电极反应式为

⑶在合成塔中主要发生的反应为：

反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi

反应H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

n(H,)

调节下六=4,充入合成塔，当气体总压强为°」MPa,平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时,

n(CO,)

CO2的平衡转化率如图2所示:

7O

O

600

5O

4O

O80

3

O

2

O

)

O

40

200300400500600700800200400600800

温度/f温度/f

图1图2

①反应C(h(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=(用AHi、A%表示)。

②图1中，200〜550c时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是o

③图2中，相同温度下，压强越大，CCh的平衡转化率越大，其原因是;在压强为10MPa时,

当温度在200〜800℃范围内，随温度升高，CCh的平衡转化率始终减小，其原因是»

29、(10分)化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：

(1)A的分子式为.

(2)B中含氧官能团的名称为o

(3)D-E的反应类型为o

(4)已知B与(CH3cO)2O的反应比例为1:2,B—C的反应方程式为

(5)路线中②④的目的是。

(6)满足下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个取代基

②能与FeCb溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为0

(7)参考上述合成线路，写出以1-溟丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO(NH2)2］为起始原料制备的合

O

成线路(其它试剂任选)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故A错误；

B.无色酚配遇碱变红色，向NazSiCh溶液中滴加酚猷，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性,

故B正确;

C.氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C

正确；

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水遇蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后

褪色，故D正确；

答案选A.

2、B

【解析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、AR甲位于fflA族，甲为Ga,以此来解答。

【详解】

A.甲为Ga,元素甲的原子序数为31,故A正确；

B.非金属性C大于Ge,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH*相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸

点越高，元素乙的简单气态氢化物的沸点高于CHU,故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞竽，故c正确；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查元素的位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，注意规律性知识的应用。

3、D

【解析】

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；

B.14C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；

C.分储是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；

故选：D。

【点睛】

物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。

4、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，

O.lmolL-iD溶液的pH为13(250C),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，

根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F

为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为O,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH,E为氧

气，F为碳酸钠。

A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2(h晶体中阴、阳离子个数比为1：2,故A正确；

B.等体积等浓度的F(Na2cCh)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解,(：032-+氏0=^11(：03-+011-、11(：03-

-

+H2O^^HZCOJ+OH,阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F＞D,故B正确；

C.B为NazCh,C为CO2,A为H2O,过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，O.lmolB与

足量A或C完全反应转移电子O.INA,故C正确；

D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CVO,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与

氢键无关，故D错误；

答案选D。

【点睛】

解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C,要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反

应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由-1价变成0价和-2价。

5、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误；

B.当溶液pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L,此时(Fe2+)Xc2(OH-)=O.lXlOT2=10T3>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+没有生成沉淀，B

错误；

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH)/c(H)=c(Pb)c(OH)/[c(H)c(OH)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则

c(Pb2*).c(OH-)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C。

【点睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb"先生成沉淀。

6、D

【解析】

A.放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正确；

B.放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极T用电器T正极，B正确；

C.充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn,C正确；

D.充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明显，阳极质量减小，

D错误。

答案选D。

【点睛】

涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书

写，如本题D中先根据总反应写出LiFeP0「e-f(l-x)LiFePO4+xFePO4,很显然右边少着x个Li+,故右边加上xLi*,

右边加上xLi*后，根据电荷守恒可知左边应该-xe:最终阳极反应为LiFeP04-e-(l-x)LiFePO4+xFePO4»

7、A

【解析】

A.恒温恒容，充入H2,氢气浓度增大，v(正)增大，平衡右移，故A正确；

B.恒温恒容，充入He,各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；

C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误;

D.升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不

移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。

8、D

【解析】

+

放电时，LixC6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：LizFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【详解】

+

A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时LHxFePCh在正极上得电子，其正极反应为：LimFePCh+xLi++x

+

e-=LiFePCh,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLi,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；

答案选D。

【点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时LimFePCh在正极上得电子，其正极反应为：Lii.xFePCh+xLi++xe-=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Li1-xFePO4+xLi\

9、C

【解析】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H2f,酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。

【详解】

由2Al〜6HCl~2NaOH〜3H2f,酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

Al,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

10、D

【解析】

A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如M112O7、CrO3、NazOz等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.NaCl是由Na+和Ct构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCb

和FeCL,D正确；

故答案选D。

11、C

【解析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C,化合物XZ是重要的调味品为NaCl,Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为ALZ-的电子层结构与氨相同判断为CLW、X、Y、Z为C、Na、Al、CI,据以上分析解答。

【详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl,贝!I

A.元素W为C与氢形成原子比为h1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H6等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子丫3+离子为AF+,有两个电子层，最外层8个电子，Z-为cr最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，c错误；

D.元素W为C与元素Z为C1可形成含有极性共价键的化合物，如CC14,是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C。

12、B

【解析】

A.CH2=CH2+HQ—CH3cH2cl为烯燃的加成反应，而CH3cHs+CH姨「CH3cHzCl+HCI为烷燃的取代反应，故A

错误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正

确；

C.C12+2Br=2Cr+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2占Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后

者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；

D.2Na2C>2+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

a2+H2O=HQ+HQO中只有C1元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误;

故选B。

【点睛】

本题的易错点是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合价变化。

13、D

【解析】

A项、试纸变为蓝色，说明NO3-被铝还原生成氨气，故A错误；

B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法得到砖红色

沉淀，故B错误；

C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸领沉淀的生成只能说明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),不能

比较Ksp(BaSO4),Ksp(BaCO3),故C错误；

D项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催化H2O2分解产生02,溶

液中有气泡出现，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物

质的性质、实验技能为解答关键。

14、D

【解析】

A.若a点pH=4,(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性，根据方程式知c(HClO)=c(Cl)c(CKy),c(Cl)=mc(CI0),则

10-

c(HCIO)=(m-l)c(ClO),K(HClO)=」~~J一^~~(~~7------;=-------，A错误；

ac(HCIO)(m-l).c(ao-)m-1

B.若x=100,CL恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH试纸测pH,应选pH计测量，B错误；

C.b〜c段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c(H*)减小，温度不变则Ka(HClO)=-^~~二~>-

c(HClO)

不变'所以前近减小'c错误;

D.若y=200,c点对应溶液中存在O.lmolNaCl、O.lmolNaCIO,0.2molNaOH,根据电荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(CT)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl)=c(ClO)+C(HC1O)②，

2c(Cr)+2c(Cl(r)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：C(OH)=2C(C1)+C(HC1O)+C(H+),D正确；

故答案是D»

15、A

【解析】

A.温度升高，促进NH4+水解，酸性增强，产生NH4HSO4,选项A正确；

B.电解质溶液导电能力与离子所带电荷数及离子浓度等因素有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，

与电解质强弱无关，选项B错误；

C.溶液中的溶质可能为非电解质，如乙醇溶液，通电时乙醇分子不发生移动，选项C错误；

D.蒸干Na2c03溶液，应得到的主要成分仍为Na2cCh,选项D错误；

答案选A。

16、C

【解析】

A.SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足量Sth通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：

2

SO2+H2O+C1O=SO4+CF+2H\故A正确；

B.在稀氨水中通入过量CO2,反应生成NH4HCO3,离子方程式为：NH3•H2O+CO2=NH4+HCO3-,故B正确；

C.因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2+和H2s氧化，所以用浓H2s04溶解FeS固体，不能生成Fe?+和H2S,故C错误;

2++2-

D.氢氧化领溶液与等物质的量的稀H2s混合，反应的离子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+

2H2O,故D正确；

答案选C。

【点睛】

明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是c项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成

物不可能为Fe2+和HzS,所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、

检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。

17、A

【解析】

根据煤干储的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分储，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A。

【点睛】

解题的关键是煤干储的产物。根据产物的性质进行分析即可。

18、C

【解析】

A.CO2分子中存在两个双键，其电子式为，A正确；

B.CL分子中只有单键，故其结构式为Cl—CLB正确；

C.CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为C不正确；

D.C「的结构示意图为「，D正确。

5J

故选C。

19、B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和苛等，其中苛的结构为不属于苯的同系物，故B错误；

C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；

D.CuSO4属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选B。

20、A

【解析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷，B正确；C.与氢加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C错误；D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正确。

21、C

【解析】

由反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe,为正极反应，正极电极反应为

FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,用该电池为电源电解含镁酸性废水并得到单质Ni,则电解池中：镀银碳棒为阴极，即Y接线

柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。

【详解】

A.用该电池为电源电解含镁酸性废水，并得到单质Ni,银离子得到电子、发生还原反应，则镀银碳棒为阴极，连接

原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，为原电池的负极，

FeS被还原生成Fe,为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；

B.镀银碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e』Ni,为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba?+和分别

通过阳离子膜和阴离子膜移向l%>BaC12溶液中，使BaCh溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；

C.锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,故C正确；

D.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序C「>OH-,则C「移向阳极放电：2C「-2e-=C12T，电解反应总方程式会发生

改变，故D错误；

答案选C。

22、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动