2022年天津第七十六中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年天津第七十六中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关反应限度的说法错误的是A.可逆反应达到限度之前逆反应速率逐渐增大与生成物浓度逐渐增大有关；B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度；C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率；D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变。参考答案：D略2.下列有关叙述正确的是()A．电泳现象可证明胶体带电荷B．胶体是一种纯净物C．胶体属于介稳体系D．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体参考答案：C3.

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是A、X能形成化式X（OH）3的碱

B、X可能形成化式KXO3的含氧酸钾盐C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D、X不能与某些金属元素形成化合物参考答案：A4.下列实验操作正确的是（

）

A．称量氢氧化钠固体

B．分离柴油和水

C．把饱和食盐水中的食盐提取出来D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：C略5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B试题分析：A．因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C．因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误。故选B。6.下列有机物，其一氯取代物的同分异构体有2种的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10参考答案：C略7.在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是()A．c(Z)＝0.75mol/L

B．c(Z)＝1.2mol/LC．c(W)＝0.8mol/L

D．c(W)＝1mol/L参考答案：D略8.有关能量的判断或表示方法正确的是()A.由H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O的中和热ΔH=-57.3kJ/mol可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJB.从C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.19kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同参考答案：D【详解】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，即0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量应大于57.3kJ，故A错误；B、物质能量越低，物质越稳定，根据热化学反应方程式，石墨比金刚石稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；C、S(s)=S(g)

△H>0，是吸热过程，即前者放出的热量多，故C错误；D、△H只与始态和终态有关，与反应条件无关，故D正确；答案选D。

9.下列关于仪器使用的说法正确的是(

)A.配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C.蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热参考答案：B试题分析：A、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤干净即可，不能用待配液润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B、分液操作中，振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B正确；C、蒸发结晶操作中，应该将蒸发皿放在三脚架上，坩埚放在泥三角上，故C错误；D、锥形瓶可以加热，在给锥形瓶中的药品加热时，需要垫上石棉网，故D错误；故选B。10.下列装置或操作能达到实验目的的是A.排水集气法收集NOB.用滴瓶长期保存NaOH溶液C.实验室制取乙酸乙酯D.石油的分馏参考答案：D略11.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二

氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D．此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案：B略12.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液

D.10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：B分析：一般情况下，反应物浓度越大，温度越高反应速率越快，据此解答。详解：计算出稀释后四种X溶液的中X的物质的量，由于最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快。则A．20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B．30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol。显然四种情况下，X浓度A＝B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故选项B的反应速率最快，答案选B。点睛：本题考查化学反应速率影响因素及反应速率大小比较的知识，明确影响化学反应速率的外界因素是解答的关键。注意控制变量法的灵活应用，由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。13.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是

A．④和⑤

B．只有③C．③和④

D．①②③参考答案：B略14.在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（

）A.长导管起冷凝、导气的作用B.用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C.Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D.导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸参考答案：B分析：A．乙酸乙酯的制取中，长导管具有冷凝、回流和导气的作用；B．乙酸乙酯不溶于水；C．饱和碳酸钠能够吸收未反应的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；D．导管的末端不能插入液面以下，否则容易发生倒吸现象。详解：A．由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝、回流的作用，A正确；B．乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯需要利用分液法，B错误；C．吸收乙酸乙酯使用的是饱和碳酸钠溶液，饱和Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正确；D．由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，D正确；答案选B。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取原理、试剂作用及装置判断，题目难度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在制取中的作用。15.下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D.吸热反应在常温下一定不能发生参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐

（1）第①步中，操作A是

，第⑤步中，操作B是

．（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

．（3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

．（4）判断Na2CO3已过量的方法是

．参考答案：（1）溶解；过滤；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．

【考点】粗盐提纯．【分析】由操作流程可知，①中操作A为溶解，②中除去SO42﹣，③中除去Mg2+，④中除去Ca2+，⑤中操作B为过滤，滤液中加盐酸蒸发、结晶、烘干得到NaCl，以此来解答．【解答】解：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是实现固体和液体的分离方法，即过滤，故答案为：溶解；过滤；（2）在粗盐提纯时，可以加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，发生的反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）在粗盐提纯时，若先用盐酸调pH再过滤，那样生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而使制得精盐中含有一些杂质，故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）判断Na2CO3已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出，故答案为：取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是

。参考答案：

【问题1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸发浓缩；B

【问题2】

（1）有白色沉淀产生

0．02（2）检验产生的气体中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空气。

18.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

(2)写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2与E的水溶液：

。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电