2021-2022学年广西壮族自治区桂林市第四中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年广西壮族自治区桂林市第四中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是()A．胶体有丁达尔现象

B．胶体有布朗运动C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥D．胶体粒子直径在1～100nm之间，粒子小，不受重力作用参考答案：C略2.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（

）A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③⑤参考答案：D3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

（

）A．CO2

B．Cl2

C．NaHCO3

D．HClO参考答案：A略4.相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1，则该饱和溶液的物质的量浓度是A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：B某温度下，该物质溶解度为Sg，则饱和溶液质量分数为，此时饱和溶液的密度为dg?mL-1，根据c=可知，该饱和溶液物质的量浓度为mol/L=mol/L，故选B。5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.S2-→H2S

B.HCO3-→CO2，

C.2Cl-→Cl2

D.Cu2+→Cu参考答案：D试题分析：A、硫元素化合价不变，错误，不选A；B、没有元素化合价变化，错误，不选B；C、氯元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，错误；D、铜元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，正确。6.参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是(

)A.正反应为吸热反应B.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量C.该反应的逆反应是吸热过程D.从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量参考答案：AA、从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br+H2→HBr+H是个吸热过程，故A正确；则该反应的逆反应是放热过程，则C错误；B、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故B错误；D、从图中只能分析出反应物的能量低于生成物，但不能分析出某种反应物，某种生成物的能量高低，故D错误。7.有两种气态烃的混合物1L，完全燃烧可得同温同压下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸气，这两种烃可能是（）A．C2H4、C4H6

B．C2H2、C4H6

C．C3H4、C4H8

D．C3H4、C3H6参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．分析：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到3.8LCO2、3.6L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可计算出平均分子式为C3.8H7.2，利用平均值法对各选项进行判断．解答：解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到3.8LCO2、3.6L水蒸气，相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，结合质量守恒定律可得该混合气体的平均分子式为：C3.8H7.2，由于A、B、D中各种烃分子中的H原子数都小于7.2，不可能平均氢原子数为7.2，故A、B、D错误，C．C3H4、C4H8：设分别为xmol、为ymol，若平均碳原子数为3.8，则：=3.8，整理可得：x：y=1：4；若平均H原子数为7.2时，则：=7.2，整理可得：x：y=1：4，符号条件，故C正确；故选C．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握平均分子式、质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(

)

A．K+、SO42-、CO32-、Na+

B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-C．Fe3+、Cu2+、K+、OH-

D．MnO4-、K+、SO42-、Na+参考答案：B试题分析：A．在强酸性溶液中CO32-与酸反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。能够大量共存，正确；C．Fe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误；D．MnO4-有颜色，与题意不符，错误；故选B。9.下列物质中，能够导电的电解质是()A.铜丝

B.熔融的MgCl2

C.NaCl溶液

D.蔗糖参考答案：B试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。铜丝是单质，所以不是电解质，A不正确；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C不正确；蔗糖是非电解质，D不正确，所以答案选B。点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。10.下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是：A．蒸馏 B．蒸发 C．萃取 D．丁达尔效应参考答案：D11.工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa—50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D．温度升高，不利于氮气的转化率参考答案：B略12.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是

(

)①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A.②③

B.①④

C.①③

D.②⑤参考答案：A①均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，正确；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，正确；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，错误；⑤在溶液中加热，碳酸氢钠不易分解，没有明显现象，不能鉴别，错误；答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。⑤是解答的易错点，注意碳酸氢钠固体与碳酸氢钠溶液热稳定性的不同。13.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比（

）A.1∶3

B.2∶3

C.3∶2

D.2∶1参考答案：A点睛：本题解题的关键在于弄清沉淀减少的的原因是Al(OH)3的溶解，再根据Al3+和Mg2+与NaOH溶液之间的关系，求解本题。14.根据元素周期表判断下列描述正确的是(

)A.元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B.第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C.每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素参考答案：D【详解】A.元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；B.第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C.第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。15.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()

①②③

④CH3CH2CH2CH2CH2CH3

A．④>②>③>①

B．③=④>②>①C．③>②>①>④

D．②>③=④>①参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应②：2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+．回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、

．（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为

．当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下

L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸．（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为

．（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为

．（5）将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g．参考答案：（1）玻璃棒；（2）2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）Fe3I8；（4）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）4.68【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】含碘废液加入亚硫酸钠和饱和硫酸铜溶液，发生氧化还原反应生成CuI固体，加入浓硝酸，可得到碘，然后加入铁粉和水，得到含铁化合物B，化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则应为Fe3I8，加入碳酸氢钠溶液可得到NaI溶液，同时得到黑色固体Fe3O4，发生Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，滤液经蒸发、结晶得到NaI固体，以此解答该题．【解答】解：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案为：玻璃棒；（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，当有95.5gCuI参与反应，即n（CuI）==0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，则通入氧气发生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，消耗0.25mol氧气，体积为5.6L，故答案为：2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，另一种元素为I，则化合物B的化学式为Fe3I8，故答案为：Fe3I8；（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，无色气体为二氧化碳，则反应⑤的化学方程式为Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，故答案为：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）n（NaI）==0.08mol，则与足量氯气反应生成0.08molNaCl，则m（NaCl）=0.08mol×58.5g/mol=4.68g，故答案为：4.68．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。参考答案：18.为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H++2e=H2-，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极19.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的