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文档简介

初中九年级上册化学教案利用化学方程式的简单计算一、教学目标掌握化学方程式的写法和计算方法。能够利用化学方程式计算反应中物质的质量、组成和反应物的量等问题。培养学生观察、实验和思考的能力。二、教学重点化学方程式的写法和表示方法；化学方程式计算方法和应用。三、教学难点化学方程式计算方法的理解；化学方程式计算应用的能力。四、教学过程1.导入引入化学方程式的概念，讲解方程式表示各种化学物质的数量关系。通过图片或实验现象，让学生感受化学反应中物质数量的变化。2.讲解化学方程式的表示方法讲解化学方程式的基本写法和化学式的表示方法，以单项反应为例，详细介绍方程式中的化学符号和计算方法。例如：化学反应式2H2+O2→2H2O，表示2个氢气加1个氧气可以得到2个水分子。这里，“2”表示一个分子里的原子数，氢气的符号是H2，氧气是O2，水蒸气的符号是H2O。那么，在方程式中，反应物的原子数与生成物的原子数相等，原子守恒定律得到体现。化学方程式的计算方法讲解利用化学方程式计算反应物的摩尔量、水解量、生成量、剩余量等计算方法，并让学生尝试手动计算一些简单反应的物质量。例如：Na+H2O→NaOH+H2。已知反应物的质量为1.5g，计算出生成物的质量和剩余反应物的质量。首先，求出反应物的摩尔质量，由Na的原子质量得到为23g/mol；H2O的分子量为18g/mol，摩尔质量为34g/mol。反应物的摩尔数可以用质量除以摩尔质量得到，即1.5/34=0.044mol（约）。根据化学方程式可以得知，1摩尔Na可以产生1摩尔的H2，即0.044molNa可以产生0.044molH2。再根据生成物的摩尔质量，得到生成物的质量为：0.044×40（NaOH的摩尔质量）=1.76g。最后计算剩余的Na量，剩余量为1.5-0.046×23=0.454g。3.实践小组活动：让学生自己选择一些化学反应，手动计算反应物和生成物的质量或摩尔量，并在小组内相互检查、讨论和交流。4.拓展工业过程中的化学反应，如硫酸铜的制备、煤的气化反应等。大型化学反应的安全问题，如预防和应对反应中突发事故的措施。五、教学效果学生能够掌握化学方程式的写法和计算方法，了解化学方程式应用的多种形式，提高了学生实验设计和科学

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