浙江省金华市下杨中学2022年高三化学月考试题含解析

浙江省金华市下杨中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对实验叙述错误的是

（

）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略2.下列实验操作中错误的是（

）

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2参考答案：BA．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；故选B。4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－) C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 D．浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3

②(NH4)2SO4

③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为：③>②>①参考答案：【知识点】离子浓度比较H3H5【答案解析】BD解析：根据电荷守恒知A错误；根据电荷守恒有c(Na+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)+c(CH3COO-),溶液呈中性，则c(Na+)=c(Cl－)+c(CH3COO-),B正确；根据Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10知酸性HF>HCN，则水解程度NaF<NaCN,即NaCN溶液中c(OH－)大，C正确；NH4+与CO32-相互促进水解，Fe2+水解使溶液呈酸性，则Fe2+对NH4+的水解起抑制，因此c(NH)的大小顺序为：③>②>①，D正确。【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较的技巧：1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。5.实验中的下列操作正确的是(

)A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中这样容易引起试剂的污染，A错误；硝酸钡是重金属盐，倒入下水道，容易引起环境污染，B错误；当蒸发出现大量晶体时，即可以停止绝热，利用余热将其蒸干即可，C错误；用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，D正确。考点：考查化学实验基本操作。6.（2006·四川卷）7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案：A液溴、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。干冰受热气化克服分子间作用力、氯化铵受热分解克服离子键。二氧化硅（原子晶体）熔化克服共价键、铁（金属晶体）熔化克服金属键。食盐（离子晶体）溶于水克服离子键、葡萄糖（分子晶体）溶于水克服分子间作用力。

7.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生的离子反应方程式可能为（

）A．NH4++2H++SO42ˉ+Ba2++3OHˉBaSO4↓+NH3·H2O+2H2OB．NH4++H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉBaSO4↓+NH3·H2O+H2OC．2NH4++H++2SO42ˉ+2Ba2++3OHˉ2BaSO4↓+2NH3·H2O+H2OD．NH4++3H++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ2BaSO4↓+NH3·H2O+3H2O参考答案：BD略8.下列有关说法正确的是

A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤

B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源参考答案：D9.器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示：

图9下列说法正确的是

（

）参考答案：B略10.有甲、乙两个装置（见右图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。甲、乙装置中所用的试剂不可能是

（

）A、甲：浓硫酸和木炭

乙：NaOH溶液和氨气

B、甲：浓氨水和碱石灰

乙：NaOH溶液和SO2

C、甲：稀硫酸和Na2CO3溶液

乙：稀硫酸和氨气

D、甲：浓硫酸和浓盐酸

乙：蒸馏水和氨气参考答案：A略11.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S参考答案：C略12.在1L含0．1molNaAlO2和0．1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0．1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

A

B

C

D参考答案：A略13.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是选项甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

参考答案：BA.S和O2不能直接生成SO3，A不正确；B.各步转化均能实现，B正确；C.氯气和铁反应不能直接生成FeCl2，C不正确；D.Al(OH)3不溶于氨水，Al3+和NH3·H2O反应，不能生成AlO2-，D不正确。本题选B。14.下列有关实验装置的说法中正确的是 A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略15.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是

。②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sⅠ401t1Ⅱ404t2

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是

。实验过程中，对量气管的操作是

。③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）

。

a．石墨

b．银

c．铜

d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）

。

a．NaOH溶液

b．C2H5OH

c．NaCl溶液

d．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是

。参考答案：（12分）（1）①（2分）Zn+2H+=Zn2++H2↑②（2分）在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大（2分）调整量气管，使其左右管中水面始终持平

③（2分）abc（2）①（2分）ac

②（2分）量气管左管的水面上升，右管的水面下降

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式

。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为

。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为

。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。①A中所含化学键类型为

，D的电子式为 。②25℃时，0.1mol·L-1B、C溶液，pH较大的是

溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系

（写出一种即可）。参考答案：18.（选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

①A分子式是

②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式

③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子