一元弱碱的解离平衡及解离度

一元弱碱的解离平衡

及解离度一元弱碱的解离平衡及解离度［教学目标］1、 掌握一元弱碱的解离平衡及解离度。2、 理解解离平衡及解离度的异同点。［教学重点及难点］掌握一元弱碱的解离平衡及解离度［教学方法］多媒体辅助讲授法，练习法［教学时数］30min学时［教学过程］一、一元弱碱的解离平衡作为弱碱，氨水也发生部分解离，存在下列平衡：NHB。NH4++0H-碎［NH+］［0H-］K0= 4其解离平衡常数表达式可与成：b ［NH•H0］(1)式中Kb是碱式解离平衡常数，［NH4+］、［OH-］和［NH,•H0］分别表示［NH4+］、［OH-］和NH3・H2O的平衡浓度。

若用c0表示氨水溶液的起始浓度，则有［NH4+］=［OH-］,［HAc］=c0—［OH-］尚-［0H一］之将各平衡浓度代入式(1)得：Kb-c_［0H一］ (2)根据式(2),解一元二次方程，可以在已知弱碱的起始浓度和平衡常数的前提下，求出溶液的［OH-］。在化学平衡中提到，平衡常数的大小可以说明反应进行的程度。当解离平衡常数K很小时，碱的解离程度较小，若同时碱的起始浓度c0又较大，则会有c0》［OH-］，于是式(2)可简化成kM0H-]2

b这时溶液的［OH-］可以用公式[OH-]=K[OH-]=K9c

'b0即可用式(4)求得一元弱碱的［OH-］。K是一种平衡常数，表示弱碱解离出离子的趋势的大小，Kb值越大表示解离的趋势。按K把碱分类如下：K〉10-2b求得。一般来说，当c0>400K:时，强碱=10-2〜10-5中强碱弱碱<10-5弱碱对于指定的碱，K只与温度有关，而与碱溶液的起始浓度无关。二、解离度1、解离度定义：解离度即解离平衡时电解质已解离部分占总量的百分比。电解质已电离的浓度电解质总浓度X电解质已电离的浓度电解质总浓度X100%表示电解质在指定条件下解离的程度，它不但与Kb有关，而且与电解质的起始浓度有关。2、解离度与解离平衡常数的关系例：NH3-H2O=nh4++OH-起始相对浓度c00平衡相对浓度c-cacacaKb=(ca)2/(c-ca)=ca2/(1-a)当c/，K：400时，1-an1上式简化为：K?=ca2bK0或： a=(a/c)% (5)(5)式称为“稀释定律”。对于弱碱，在指定温度下，a与c%成反比，比例常数即(乓.平衡常数K0不随浓度变化，但作为转化百分数的解离度a，却随起b始浓度的变化而变化。从式(5)看出，起始浓度c0越小，解离度a值越大。例：计算1.0X10-3mol-dm-3NH3-H2O的[OH-]和解离度。已知：NH3.H2O的Kb。=1.8X10-5解：反应方程式NH3.H2O=NH4++ OH-各物质的起始相对浓度1.0X10-300各物质的平衡相对浓度1.0X10-3-Xxx其中x表示平衡时已解离的NH3.H2O的浓度c0二K0b1.0X10-3二 =55.6<4001.8X10-5不能近似计算，将c0=1.0X10-3mol•dm-3和％。=1.8X10-5代入[OH[OH-]2K0=l一」=1.8x10-5b1.0X10-3-[OH-]解一元二次方程得[OH-]=1.25X10-4mol•dm-3. OH- 1.25x10-4小5解离度a= = =12.5%% 1.0x10-3若用近似计算：X=\,1.0X10-3XK0=“0X10-3X1.8X10-5=1.34X