y化学反应速率的表示方法

化学反应速率的表示方法演示：ElephantToothpaste。象鼻子牙膏。演示：一支50mL量筒，洗涤剂，倒入30%H2O2；MnO2，KI溶液；带火星木条伸入

定向爆破

火箭发射

煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的

①一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需要几百年。

②汽车尾气NO、CO反应能生成N2、CO2，但汽车尾气中仍有NO、CO排放，因为反应太慢了有的反应我们认为快一点好!（2）①橡胶老化，钢铁腐蚀；②乐山大佛近几十年腐蚀特别严重。有的反应我们认为慢一点好!化学反应的快慢用什么来衡量？一、化学反应速率的意义衡量化学反应快慢的物理量

△

c

V=———

△tmol·(L·min)－1mol·(L·s)－1化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、定义：３、表达式：4、常用单位：１、意义例：看课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求0~20分钟内过氧化氢分解的平均速率。H2O2浓度变化量：

0.80mol·L-1-0.40mol·L-1=0.40mol·L-1时间变化量：20min所以V（H2O2

）==0.02mol·L-1·min-10.40mol·L-120min练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率0.01mol·L-1·min-1观察与思考0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来请同学们根据图像分别计算第10~20、第60~70分钟内的平均速率。通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同。我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当Δt非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。即时速率常用于反应、平衡以及图象的分析，没有信息不要求计算。平均速率多出现在高中计算中，必须掌握计算技巧。一个化学反应既有反应物又有生成物，表示化学反应速率时，即可用某反应物的浓度变化来表示，还可以用其它反应物或生成物的浓度变化来表示。例如：请同学们看课本第33页的化学反应，该反应的速率即可以用单位时间内N2O5的浓度减少来计算，还可以用单位时间内NO2或O2的浓度增加来表示。请同学们分别用三种物质来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。V(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1V(NO2)=0.20mol·L-1·min-1V(O2)=0.05mol·L-1·min-1这三个数字都可用于表示第3~4分钟内该反应的平均速率，也就是说，它们表示的化学反应速率是一样快的，但三者有什么关系？结论：同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该反应速率。交流与讨论2、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来表示，才能用数字的大小来比较快慢。1、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，反应速率都为正数。特别注意：练习：1、在密闭容器中，合成氨反应N2+3H22NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，分别用不同的物质来表示这5分钟内该反应的化学反应速率。2、对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(H2)=0.6mol/(L·min)D．V(NH3)=1.2mol/(L·min)单位要一样、换算成用同种物质来表示B3、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_____，v(B)=_______mol/(L.min)。30.24、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是

。3x+y=2z0.05mol/(L.min)

yxz时间/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物质的量mol

123455、在2L密闭容器中，发生3A+B=2C的反应，若最初加入A和B都是4mol，前10sA的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则第10s末容器中的B的物质的量是A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6molC

归纳①反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率②反应速率，都取正值③不能用固体和纯液体来表示反应速率④必须指明是哪一种反应物(或生成物)

⑤同一反应中:速率(v)之比=系数之比=浓度变化(△c)之比⑥随着反应的进行,速率逐渐减小对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？【思考与讨论】二、测定化学反应速率的方法①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低实验现象来判断反应的快慢

定性描述①测定气体的体积或体系的压强②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量来判断反应的快慢

定量描述——化学反应速率测量氢气体积方法有哪些?小结：1、化学反应速率的概念2、化学反应速率表示方法3、测定化学反应速率的方法测定在化学反应过程发生变化的物理量化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示化学反应的快慢。反应NH3＋HCl═NH4Cl在2升的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则以氨气的浓度变化来表示的上述反应在这段时间内的平均反应速率正确的是A.0.001mol/（L·s）B.0.002mol/（L·min）C.0.002mol/（L·min）D.0.06mol/（L·min）．在容积为2L的密闭容器中充入2mo