2021年江西省吉安市界埠中学高二化学期末试题含解析

2021年江西省吉安市界埠中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了Rb，下列关于Rb的说法正确的是A.质子数为87

B.核外电子数为37C.中子数为37

D.质量数为50参考答案：B由原子符号Rb可得，其质量数为A=87，质子数Z=37，中子数N=A-Z=50，核外电子数=质子数Z=37，所以正确答案为B。2.下列关于塑料的说法错误的是(

)A.塑料中常添加增塑剂、防老化剂等,以提高塑料的性能B.塑料的相对分子质量很大,属于高分子化合物

C.热固性塑料可以反复受热熔融D.导电塑料的发现说明塑料的电绝缘性是相对的参考答案：C略3.1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是A.亚原子粒子泛指比原子更小的粒子B.组成物质的最小微粒是质子、中子和电子C.量子结构是一种连续的固定结构D.原子核内的核子之间只存在核力作用参考答案：A4.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

（

）A、1︰2︰3

B、3︰2︰1

C、6︰3︰1

D、6︰3︰2参考答案：D略5.下列说法中不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。A．①④

B．①④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D6.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法

A苯（苯酚）溴水过滤

B甲烷（乙烯）KMnO4溶液洗气

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏

D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：D略7.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略8.中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（

）

A．2molBr2

2molNaOH

B．2molBr2

3molNaOHC．3molBr2

4molNaOH

D．4molBr2

4molNaOH

参考答案：C略9.下列属于放热反应的是A.铝与盐酸的反应

B.二氧化碳与碳反应C.水的分解反应

D.氢氧化钠溶于水参考答案：AA、铝与盐酸的反应属于放热反应，A项正确；B、二氧化碳与碳反应需在高温下进行，属于吸热反应，B项错误；C、水的分解反应属于吸热反应，C项错误；D、氢氧化钠溶于水放出热量，不属于反应范畴，D项错误；答案选A。点睛：常见的放热反应：所有的燃烧、金属与酸（或水）的反应、中和反应、绝大多数化合和铝热反应；常见的吸热反应：绝大多数分解、C和CO的还原反应以及Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应。10.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（

）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mL

D．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液参考答案：C略11.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D12.某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣ B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，能与铝反应放出H2，可能为非氧化性强酸溶液或强碱溶液，离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，且与H+或OH﹣都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，因NO3﹣与铝反应生成NO气体，不能大量共存，故C错误；D．Cu2+有颜色，溶液呈蓝色，不符合题目要求，故D错误．故选A．13.已知：⑴H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)△H1＝akJ/mol，

⑵2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝bkJ/mol，⑶H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(l)△H3＝ckJ/mol⑷2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4＝dkJ/mol，下列关系式中正确的是A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略14.下列关于物质分类的正确组合是

（

）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3参考答案：D略15.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4＋)最大的是A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH3·H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。(1)测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。(2)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。(3)实验用品:①仪器:(自选,略)。②试剂:指示剂________(填名称)、浓度为7.5×10-3mol·L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程:①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。②打开橙汁包装,目测:颜色—橙黄色,澄清度—好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。③用左手控制滴定管的________________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________,直到滴定终点,滴定至终点的现象是_________________。(5)数据记录与处理:若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L-1。(6)问题讨论:①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?_______________________________________________________②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________(填“是”或“不是)。参考答案：(3)②淀粉溶液(4)②酸式滴定管③活塞锥形瓶内溶液颜色的变化当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色,且半分钟内不变色(5)990(6)①不能,维生素C易被氧化②不是解析：(3)根据滴定原理可知在维生素C溶液中滴入标准碘液后发生反应C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-,I2生成I-,当反应完全后有I2存在,所以可以用淀粉溶液作指示剂。(4)②因为维生素C溶液呈酸性,所以只能用酸式滴定管。③滴定时用左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,当滴定到终点时的现象是当滴入最后一滴溶液恰好由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。(5)滴定过程中所用标准碘液的体积为15.00mL,所以反应的I2的物质的量为7.5×10-3mol·L-1×0.015L=1.125×10-4mol,20mL橙汁中维生素C的物质的量也为1.125×10-4mol,维生素C的质量为1.125×10-4mol×176g·mol-1=0.0198g。所以橙汁中维生素C含量为0.0198g/0.02L=0.99g·L-1=990mg·L-1。(6)①滴定时不能剧烈摇动锥形瓶,因为维生素C具有还原性,容易被空气中的氧气氧化。②根据上面计算可知,橙汁中维生素C的含量为990mg·L-1>500mg·L-1,故不是纯天然橙汁。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在

滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为

%（保留到小数点后两位）。（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是

。参考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多18.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：

（1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的浓度小于10－5mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH，溶液的pH应：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(cOH－=1mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为：

参考答案：（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaSO4ˉ+Cr2O72－+H2O（2）Cr2O72－和Pb